4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja

pOH = –lg[OH–]

Agar [H+]•[OH–]=10–14 m tenglamani logarifmlasak va logarifm belgilarini ularning teskari ishoralari bilan almashtirsak:

• Agar [H+]•[OH–]=10–14 m tenglamani logarifmlasak va logarifm belgilarini ularning teskari ishoralari bilan almashtirsak:
• lg [H+]+lg [OH–]=lg [10–14]
• –lg [H+]+(–lg [OH–])=14 lg10
• pH + pOH=14 (25°C da) yoki pH=14–pOH.
• Eritmadagi pH ning qiymati kislotali va ishqoriy eritmalarda rangi turlicha bo‘ladigan maxsus reaktivlar -indikatorlar yordamida aniqlanadi
• Har xil masalalarni yechishda [H+] ni pH ga va aksincha, pH ni [H+] ga aylantirib hisoblashga to‘g‘ri keladi. Xuddi shunga o‘xshash ba’zan biror kislota yoki asosning pH qiymatini hisoblashga to‘g‘ri keladi va hokazo.

Bufer eritmalarning tasnifi
Asetat buferi: CH3COOH/CH3 COONa
Bufer mexanizmi
HCl + CH3COONa ↔ CH3COOH + NaCl
Qo'shilgan kislotani neytrallash

NaOH + CH3COOH ↔ CH3COONa + H2 O
Qo'shilgan gidroksidi neytrallash
Kuchsiz kislota/uning tuzi
Bufer eritmalarning tasnifi
Kuchsiz asos/uning tuzi
Ammiak buferi: NH3 / NH4Cl
Bufer mexanizmi
HCl + NH3 ↔ NH4Cl
Qo'shilgan kislotani neytrallash
NaOH + NH4Cl ↔ NH3 + NaCl + H2O
Qo'shilgan gidroksidi neytrallash
Bufer eritmalarning tasnifi
Ikki nordon tuz
Vodorod fosfat buferi :
NaH2PO4 / Na2HPO4
Bufer mexanizmi
HCl + Na2HPO4 ↔ NaH2PO4 + NaCl
Qo'shilgan kislotani neytrallash
NaOH + NaH2PO4 ↔Na2HPO4+ H2O
Qo'shilgan gidroksidi neytrallash
Bufer eritmalarning tasnifi