4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich Bufer eritmalar Reja

4-ma’ruza; Suvning ionlanishi. Vodorod ko‘rsatkich. . Bufer eritmalar

Reja;

• Reja;
• 1.

Analitik kimyoda qo‘llaniladigan reaksiyalar ko‘pincha suvda- gi eritmalarda olib boriladi. Suv kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda kam darajada dissotsilanadi:

• Analitik kimyoda qo‘llaniladigan reaksiyalar ko‘pincha suvda- gi eritmalarda olib boriladi. Suv kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda kam darajada dissotsilanadi:

H2O H++OH–

Suvning ionlanish darajasi juda kichik. Masalan, 25°C da 1 l suvning 1:10000000 (yoki 10–7) moligina ionlarga ajraladi.

Modomiki, H2O ning 10–7 molekulasidan ionlanish natijasida bittadan H+ va OH– ionlari hosil bo‘lar ekan, ularning toza suvdagi kontsentratsiyasi

• Modomiki, H2O ning 10–7 molekulasidan ionlanish natijasida bittadan H+ va OH– ionlari hosil bo‘lar ekan, ularning toza suvdagi kontsentratsiyasi
• [H+]=[OH–]=10–7 g – ion/l
• bo‘ladi.

H2O ning ionlarga ajralish jarayonini boshqa kuchsiz elektrolitlardagidek tegishli ionlanish konstantasining qiymati bilan ifodalash mumkin:

• H2O ning ionlarga ajralish jarayonini boshqa kuchsiz elektrolitlardagidek tegishli ionlanish konstantasining qiymati bilan ifodalash mumkin:
• Kmuv=Kdis=
• Ionlanish konstantasining qiymatini hisoblash qiyin emas. Ma’lumki, 1 l suvning (25°C da) og‘irligi 997 g. H2O ning mole- kulyar og‘irligi 18,02 ga to‘g‘ri keladi.

•  

1 l suvda H2O ning mollar soni 25°C da [H2O]= = 55,37 moll bo‘ladi.

• 1 l suvda H2O ning mollar soni 25°C da [H2O]= = 55,37 moll bo‘ladi.
• Bundan
•  
•  
• H2Oni o‘ng tomonga o‘tkazib, tenglamani soddalashtiramiz:
•  
•