A b c d. Укажите вещества, у которых молярная масса не имеет постоянных значений белый фосфор; алмаз; пластическая сера; 4 пирит a b c

A) 2,24 B) 4,48 C) 6,72 D) 8,96

42. Определите сумму молярных масс X₃ и X₅ по следующей схеме.

A) 340 B) 252 C) 140 D) 220

43. Определите массовую долю (%) кислорода в составе гематита.

A) 20 B) 40 C) 30 D) 25

44. Выберите ответ, в котором даны вещества с металлической, ковалентной и ионной связью.

A) Be, SO₃, CaF₂ B) Sn, N₂, H₃PO₄ C) Ag₂S, O₃, NaCl D) Cu, HCl, PH₃

45. Определите тип гибридизации центрального атома в молекулах SCl₄ и SCl₂.

A) sp³ и sp³ B) sp³ и sp³d C) sp³ и sp D) sp³d и sp³

46. Как изменится кратность и энергия связи в ряду ?

A) уменьшится; увеличится B) уменьшится; уменьшится
C) увеличится; увеличится D) увеличится; уменьшится

47. Что изменяется в процессе превращения ?

A) валентность центрального атома
B) общее число протонов
C) пространственное строение частицы
D) степень окисления центрального атома

48. Расположите молекулы в порядке возрастания суммы -связей в их составе.

1) пероксид водорода; 2) фосфористая кислота; 3) хлорноватистая кислота; 4) гашеная известь; 5) гематит


A) 3, 1, 4, 5, 2 B) 2, 5, 4, 1, 3 C) 1, 3, 4, 2, 5 D) 1, 4, 3, 5, 2

49. Средняя скорость реакции равна 4,5 mol/(l·min). Определите начальную концентрацию (mol/l) вещества, если в течении 4 секунд его концентрация уменьшилась в 3 раза.

A) 0,3 B) 0,6 C) 0,9 D) 0,45

50. При добавлении воды в 40 g раствора получили 50 g 16%-го раствора. Определите концентрацию (%) исходного раствора.

A) 80 B) 20 C) 40 D) 50

51. 19,2 g меди растворили в концентрированным растворе азотной кислоты. Выделявшийся газ полностью растворили в 67,6 g воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю (%) вещества в последним растворе.

A) 12,6 B) 18,9 C) 37,8 D) 25,2

52. В 200 ml раствора HNO₃ добавили 300 ml воды и получили раствор с pH = 1. Определите концентрацию (mol/l) исходного раствора.

A) 0,025 B) 0,05 C) 0,25 D) 0,5

53. Определите неизвестный металл, если в 400 ml (ρ = 1,5) 15%-го раствора Me(NO₃)₂ концентрация анионов равна 2 mol/l. (α=80%)

A) Cu B) Fe C) Zn D) Mg

54. 2 mol сульфат металла (III) растворили в воде. Определите неизвестный металл, если общее число частиц в растворе стало равным 9,2 mol. ( ) (гидролиз соли и диссоциацию воды не учитывать).

A) Cr B) Al C) Mn D) Fe

55. Гидролиз какой соли усиливается в щелочной среде?

A) поташ B) галит C) аммиачная селитра D) ляпис

56. В реакции C + HNO₃ ⟶ CO₂ + NO + H₂O атомы элемента восстановителя отдали 0,6·N_A электронов. Определите общий объем

(l, н.у.) образовавшихся газов при этом газообразных веществ.
A) 7,84 B) 16,8 C) 15,68 D) 8,4

57. При пропускании 3 mol смеси CO₂ и O₂ (Мср = 40 g/mol) через раствор Na₂O₂ образовались газы со средней молярной массой 36,8 g/mol. Вычислите выход (%) реакции.

A) 80 B) 50 C) 75 D) 60

58. При взаимодействии куприта и халькозина образовался металл. Часть металла растворился в концентрированной серной кислоте. Объёмы газов, выделившихся в первой и второй реакциях, относятся как 1:2. Какая часть металла не растворилась в серной кислоте?

A) 1/6 B) 5/6 C) 2/3 D) 1/3

59. При полном разложении 51,6 g смеси KMnO₄ и CaCO₃ образовалось газовая смесь плотность 2 g/l при 127 и 166,2 kPa. Опрделетие массу (g) пиролюзита образовавшегося в реакции.

A) 8,7 B) 4,35 C) 17,4 D) 26,1

60. Название какого оксида указано неверно?

A) Fe₂O₃ – оксид железа (III) B) CO₂ – оксид углерода (IV)
С) Al₂O₃ – оксид алюминия (III) D) CaO – оксид кальция