A hidrogén és vegyületei Izotópok: 1H, 2D, 3T


Download 445 b.
Sana07.12.2017
Hajmi445 b.
#21740



A hidrogén és vegyületei

  • Izotópok: 1H, 2D, 3T

  • Előfordulás

    • Világegyetem: főleg H, H2 (orto- és para-H2)
    • Föld: H2O, szerves vegyületek, hidroxidos ásványok
  • Előállítás:

    • Labor: Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
          • CaH2(s) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(aq) + 2H2(g)
          • Víz elektrokémiai bontása
    • Ipar: CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)
    • (Ni-katalizátor, 8001000ºC, 10 50 bar)
  • Felhasználás:

    • Redukálószer
    • Szintetikus vegyipar (pl. ammónia-, metanol-, benzingyártás)
    • Olajsavak telítése (margaringyártás)
    • Autogén hegesztés (+ O2 2500ºC), fűtés, rakéta-hajtóanyag
    • Nehézvíz (D2O): atomreaktorok


A hidrogén és vegyületei

  • Fizikai tulajdonságok:

    • Színtelen, szagtalan, kétatomos gáz
    • Apoláris → vízben rosszul oldódik
    • Alacsony olvadás- (14 K) és forráspont (20 K)
    • Folyékony állapotban kis sűrűségű (= 0,09 g/cm3)
  • Kémiai tulajdonságok:

    • Fluorral, klórral és oxigénnel robbanásszerűen reagál:
    • F2(g) + H2(g) = 2HF(g), Cl2(g) + H2(g) =2HCl(g)
    • H2(g) + O2(g) = H2O(g)
    • Brómmal, jóddal, kénnel lassabban, magasabb hőmérsékleten:
    • Br2(g) + H2(g) = 2HBr(g), I2(g) + H2(g) =2HI(g)
    • H2(g) + S(g) = H2S(g)
    • Nitrogénnel csak katalizátor jelenlétében, magas hőmérsékleten (ammóniagyártás):
    • 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) Haber-Bosch szintézis
    • (Fe-katalizátor, 400600ºC, 150 600 bar)
    • Néhány száz fokon egyes fémekkel, pl. alkálifémekkel:
    • 2Na(s) + H2(g) = 2NaH(s)


A hidrogén és vegyületei



1. csoport: Alkálifémek felfedezése



Az alkálifémek előállítása



Az alkálifémek fizikai tulajdonságai



Az alkálifémek fontosabb reakciói



Az alkálifémek vegyületei



Az alkálifémek vegyületei



2. csoport: Alkáliföldfémek



Az alkáliföldfémek fizikai tulajdonságai



Az alkáliföldfémek fontosabb reakciói



Az alkáliföldfémek fontosabb vegyületei



Az alkáliföldfémek fontosabb vegyületei



A 13. csoport elemei



A 13. csoport elemeinek fizikai tulajdonságai



A 13. csoport elemeinek főbb vegyületei



Boránok



A 14. csoport elemei



A 14. csoport elemeinek fizikai tulajdonságai



Fullerének és nanocsövek



A 14. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 15. csoport elemei



A 15. csoport elemeinek tulajdonságai



Vörös- és fehérfoszfor



A 15. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 15. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 15. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 15. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 15. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 16. csoport elemei





A 16. csoport elemeinek tulajdonságai



A 16. csoport elemeinek szerkezete



A 16. csoport elemeinek főbb vegyületei



Szulfidos ásványok



A 16. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 16. csoport elemeinek főbb vegyületei





A 17. csoport elemei



A 17. csoport elemeinek tulajdonságai



A 17. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 17. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 17. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 17. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 17. csoport elemeinek főbb vegyületei



A 18. csoport elemei



A 18. csoport elemeinek vegyületei



Néhány fontosabb átmenetifém és vegyületeik



Néhány fontosabb átmenetifém és vegyületeik



Fémorganikus vegyületek



Fémorganikus vegyületek alkalmazása



Fémorganikus vegyületek alkalmazása



Download 445 b.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling