Aforizm reja: Kislotalar tarkibi, tuzilishi va nomlanishi

Fizik xossalari. Kislotalar qattiq (borat, ortofosfat kislotalar), suyuq (sulfat, nitrat kislotalar) bo‘lishi mumkin. Ularning ko‘pchiligi suvda yaxshi eriydi va ayrim gazlaming (vodorod xlorid - HC1, vodorod bromid - HBr, vodorod sulfid - H2S) suvdagi eritmalari ham kislotalar bo‘lib hisoblanadi. Kislota molekulalarida vodorod kislota qoldiqlari bilan bog‘langan holda bo‘ladi.

Kimyoviy xossalari. Kislotalaming kimyoviy xossalari ularni ancha faol moddalar ekanligini ko‘rsatadi:

1.Kislotalar indikatr rangini o`zgartiradi.

2. Kislotalar asoslar bilan ta’sirlashib, tuz va suv hosil qiladi

(bu reaksiya neytrallanish reaksiyasi deb ataladi)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;

HC1 + Mg(OH)2 = Mg(OH)Cl + H2O;

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O.

3. Kislotalar asosli oksidlar bilan ta’sirlashadi, tuz va suv hosil qiladi

(bu reaksiya ham neytrallanish reaksiyasiga misol bo‘ladi):

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O.

4. Kislotalar metallar bilan ta’sirlashadi va tuz hamda sharoitga qarab vodorod ajralib chiqadi yoki boshqa mahsulotlar hosil bo‘ladi :

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Na + 2HCl = NaCl + H2↑

Metallaming faollik qatorida vodoroddan chapda turgan metallar uni kislotalardan siqib chiqaradi, o‘ngda turganlari esa siqib chiqara olmaydi va bunda boshqa mahsulotlar hosil boladi:

Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

3Cu + 8HNO3(suyul.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

UYGA VAZIFA:

• Mavzuni konspekt qilish.
• Mavzuga oid exsperemental tajribalar tayyorlash.

E`TIBORINGIZ

UCHUN

RAXMAT !!!