Analitik kimyodan masalalar
Download 29.69 Kb.
|
Analitik kimyoga oid masalalar
ANALITIK KIMYODAN MASALALAR l-masala. Kuchli elektrolit eritmasi ion kuchini aniqlash. 1000 g suvda 0,02 mol molyallikka ega K2SO4 eritmasining ion kuchini toping. Yechish: Elektrolitlarning suvii eritmalarida faollik (aktivlik) koeffitsiyenti eritmadagi barcha ishtirok etayotgan ionlarning zaryadi va konsentratsiyasiga bog‘liq. Bu bog‘liqiikni miqdoriy ifodalash uchun eritm aning ion kuchi kiritilgan va u alohida eritmadagi ionlar konsentratsiyasi va zaryadiga bog‘liq: I=1/2(C1Z12+ C2Z22+ C3Z32 +….) K2SO4 eritmasida ion kuchini topsak: I(K2SO4)=1/2(+ 2-masala. Kuchli elektrolit eritmasi faol konsentratsiyasini aniqlash.500 g suvda 0,925 g CaCl2 saqlagan eritm adagi CaCl2 ni faol konsentratsiyasini aniqlang. Yechish. Eritmda 500 g suvga 0,925 g CaCl2 saqlasa, unda 1000 g suvga 1,85 g CaCl2 tog‘ri keladi. Eritma molyalligi: Cmolyal(CaCl2) =m(CaCl2) /Mr(CaCl2) =1,85/111=0,017 mol/kg Eritma ion kuchini topamiz: I=1/2(0,017∙22+0,017∙2∙12)=(0,068+0,034)/2=0,051 Eritma ion kuchidan foydalanib ionlar uchun aktivlik koeffitsiyentini (ilovadagi jadvaldan) topamiz: ; . Ca2+ va Cl- ionlari aktivligini topamiz. 3-masala. Eritma ion kuchi bo‘yicha kuchli elektrolitning o‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlash. 100 g suvda 0,01 mol AgNO3 saqlagan kumush nitratning suvli eritmasidagi ionlar o‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlash. Yechish. Dastlab eritmaning ion kuchini aniqlaymiz: I=1/2(0,01∙12+0,01∙12) =(0,01+0,01)/2=0,01 Debay - Gyukkel tenglamasiga asosan o ‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlaymiz:
bu yerda A - haroratga va erltuvhci tabiatiga bog‘Iiq bo‘lgan koeffitsiyent. Suvli eritmalar uchun T=298 К da A = 0,5117. Kumush nitrat eritmasida ionlarning o ‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlaymiz:
29 sm3 6,2 N sirke kislotasi erimasi bilan 1 sm3 2,0 N natriy acetati eritmasini aralashtirishdan hosil bo`lgan eritmaning pH-in hisoblang. Yechish: Masalada berilgan bufer eritma- kuchsiz kislota va uning tuzidan iborat bo`lganligi sababli quyidagi formulani foydalanamiz рН = рКа + lg[Cm(duz)/Cm(kislota)]; Cm = СN/Z, bu erda; Z – ekvivalent soni. Kislota uchun z uning negizligiga teng, tuz uchun –kation yoki anion sonini ionning zariyadiga kópaytmasiga teng. Sirka kislota – bir asosli, shu sababli z = 1. Natriy acetate formulasida zariyadi 1 ga teng bolgan bittadan ionlar bor, shu sababli, z = 1 Demak, ikki modda uchun ham СN = СМ eritmalarni aralshtirganda hajmi 29 + 1 = 30 мл = 0,03 litr bolgan bufer eritma olinadi. С1V1 = C2V2, bundan:
Download 29.69 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling