Anionlarning analitik reaksiyalari

2 Ag⁺+S 2 O 3 2^-→Ag 2 S₂O₃↓(oq)
Precipitate Ag 2 S 2 O₃ qora Ag₂ S ga tezda parchalanadi. Loyning rangi ketma-ket sariq, jigarrang va nihoyat qora rangga o'zgaradi:
Ag 2 S 2 O ₃+ H 2 O →Ag 2 S + H₂SO₄
S 2 O 3 2- ionlar haddan tashqari ko'p bo'lgan holda , cho'kkan Ag 2 S 2 O 3 eriydi murakkab dithiosulfate argentate (I) - ionlar [Ag(S 2 O 3)₂]₃^-:
Ag₂S₂O₃+ 3S₂O₃^2-→ 2 [Ag(S₂O₃)₂]^3-
5. Mis(II) sulfat bilan reaksiya
2Cu²⁺ + 3 S₂O₃^2- → Cu₂S₂O₃ + S₄O₆^2-
Cu 2 S 2 O ₃ + H 2 O → Cu 2 S ↓ (qora) + H ₂SO₄
FeCl 3 bilan, u thiosulfate kompleksini [Fe(_S2 O ₃)₂]-- binafsha (suvli eritmada asta-sekin parchalanadi), merkuriy (II) tuzlari bilan - merkuriy sulfid (II) HgS qora cho'ntakini hosil qiladi; turli oksidlovchi agentlar tomonidan oson oksidlanadi (H 2 O 2, K 2Cr ₂ O₇ va boshqalar).

4. 
   Oksalatning analitik reaktsiyalari – ion C 2 O₄^2-.
   

Oksalat - ion C 2 O 4 2- dibasik oksalik kislota H 2 C₂O₄ o'rta quvvatli, suvda nisbatan yaxshi eriydi. Oksalat - suvli eritmalardagi ion rangsiz, qisman gidrolizlangan, kuchli kamaytirish agenti, samarali ligand - barqaror oksalat hosil qiladi ko'p metallar kliklariga ega komplekslar. Gidroksidi metallar, magniy va ammoniy oksali suvda eriydi, boshqa metallar esa suvda bir oz eriydi.
1. Bariy xlorid bilan reaksiya