Article · February 020 citations reads 18,273 authors

С.Ш. Рашидова 
54 
7 
Исследовались модели макромолекул хитина, хитозана со степенью 
дезацетилрования (СДА) 60%, 90% и полностью дезацетилированного 
хитозана. Расчет проводили в программе hyperchem 8.0 в вакууме, а такжде в 
периодической ячейке с вариацией pH раствора. Проводили молекулярно 
динамический расчет энергии исследуемых макромолекул агрегированных в 
частицу находящейся в периодической ячейки. Были получены модели 
наночастиц хитозана различной СДА, показано что форма и размер частиц 
зависит от днины макромолекул. Цепи малой длины образуют более 
компактную частицу в виде сферы, нежели макромолекулы большей длины.
Для оценки электронных свойств макромолекул хитозана различной 
СДА были проведены квантово-химические расчеты с помощью метода 
АМ1. Показано, что энергия возбуждения макромолекулы меньшей длины 
соответственно меньше, что говорит о более выгодном переносе электрона, 
это важно в биохимических реакциях между взаимодействующими 
молекулами. Можно высказать предположение о том, что олигомерные 
формы хитозана более реакционно способны. 
В ходе расчетов показано, что высокая степень дезацетилирования и 
(или) увеличение pH приводит к образованию внутрицепной водородной 
связи O3-HO3 ••• O5’. Наличие образования таких водородных связей (рис.) 
и обуславливает уменьшение растворимости хитозана. 
Увеличение pH раствора незачительно влияет на изменение вторичной 
структуры на хитозана с высокой степенью дезацетилирования. Кроме того, 
было изучено влияние пространственного распределения групп N-
ацетильных групп вдоль цепи хитозана на растворимость наночастиц. 
Результаты моделирования показали, что наличие N-ацетильных групп 
«снаружи» наночастицы снижает растворимость. Данный факт можно 
объяснить тем, что наличие таких групп внутри агрегата увеличивает 
наличие внутри и межцепных водородных связей, что сказывается на 
устойчивости частицы.

---

8 
Расчет гидрофобных и электростатических вкладов в свободную 
энергию сольватации цепи хитозана показало, что наличие внутри и 
межмолекулярных водородных связей играет существенную роль, нежели 
гидрофобные взаимодействия. Также установлено, что на растворимость 
хитозана 
влияет pH раствора, 
что 
отражается 
в 
изменении 
электростатического потенциала макромолекулы в зависимости от pH.