Atom massa. Molekulyar massa. Modda massasi va miqdori

Element ramzi	Element nomi	Elementning nisbiy atom massasi
Izoh
1	H	Vodorod	1,0079±0,0001	a
2	He	Geliy	4,00260±0,00001	b
3	Li	Litiy	6,941±0,001	a,b,c
4	Be	Berilliy	9,01218±0,00001
5	B	Bor	10,81±0,01	a,c
6	C	Uglerod	12,011±0,001	a
7	N	Azot	14,0067±0,0001
8	O	Kislorod	15,9994±0,0003	a
9	F	Ftor	18,999403±0,000001
10.	Ne	Neon	20,179±0,003	c
11.	Na	Natriy	22,98977±0,00001
12.	Mg	Magniy	24,305 ±0,001	b
13.	Al	Alyuminiy	26,98154 ± 0,00001
14.	Si	Kremniy	28,0855 ± 0,0003
15.	P	Fosfor	30,97376 ± 0,00001
16.	S	Oltingugurt	32,06 ± 0,01	a
17.	Cl	Xlor	35,453 ± 0,001
18.	Ar	Argon	39,948 ± 0,003	a, b
19.	K	Kaliy	39,0983 ± 0,0003

Molekulyar massa — kimyoviy birikma molekulasining uglerod birligi (uglerod nuklidi |2S atom massasining ‘/|2 qismi)da ifodalangan massasi, molekulani tashkil qilgan elementlar atom massasi larining yigʻindisi. Baʼzan maʼlum tarkibli turli moddalar aralashmasi uchun ham mol. m. aniqlanadi. Mas, havo, garchi bir qancha gazlar aralashmasidan iborat boʻlsa ham, uning oʻrtacha mol. m. bor. Havoning hisoblab topilgan oʻrtacha mol. m. 29 ga teng . Mol. m. — moddaning asosiy tavsiflaridan biri. U, shuningdek, polimer moddalarning xossalarini belgilovchi asosiy omildir. Mol. m., asosan, bugʻning zichligini oʻlchash orqali, osmotik bosim orqali (Vant—Goff krnuni asosida), bugʻ bosimining tushishi, eritmalarning toza erituvchiga nisbatan muzlash temperaturasi pasayishi (krioskopiya) yoki kaynash temperaturasi koʻtarilishini (ebuli-oskopiya) oʻlchash orqali topiladi. Uchuvchan moddalarning mol. m. mass-spektrometriya usulida, turli birikmalar aralashmasining mol. m. xromatomass-spektrometriya usulida aniqlanadi.
Murakkabning molekulyar massasini topishning oddiy qadamlari
Molekulyar massa yoki molekulyar og'irlik tarkibidagi birikmaning umumiy massasi. Bu molekulada har bir atomning o'ziga xos atom massalari yig'indisiga tengdir. Ushbu bosqichlar bilan birikmaning molekulyar massasini topish oson.

1. 
   Molekulyar molekulyar formulasini aniqlang.
   
2. 
   Molekulyar elementlarning atom massasini aniqlash uchun davriy jadvaldan foydalaning.
   
3. 
   Har bir elementning atom massasini molekulada ushbu element atomlarining soni bilan ko'paytiring. Ushbu raqam molekulyar formulada element belgisi yonidagi pastki belgisi bilan ifodalanadi.
   

1. 
   Ushbu qiymatlarni molekuladagi har bir turli atom uchun qo'shing.
   

Hammasi tarkibidagi molekulyar massa bo'ladi.

Oddiy molekulyar massa hisoblashning misoli

Masalan, NH ₃ ning molekulyar massasini topish uchun birinchi qadam azot (N) va vodorod (H) atomlarining massalarini qidirishdir.
H = 1.00794
N = 14.0067
Keyinchalik, har bir atomning atom massasini tarkibdagi atomlar soni bilan ko'paytirib bering. Bir azot atomi mavjud (bitta atom uchun pastki belgisi berilmaydi). Pastki qismda ko'rsatilgandek, uchta vodorod atomlari mavjud.
molekulyar massa = (1 x 14.0067) + (3 x 1.00794)
molekulyar massa = 14.0067 + 3.02382
molekulyar massa = 17.0305
Eslatma kalkulyator 17.03052 javob berishi mumkin, lekin hisobotda berilgan javob kam sonli ma'lumotlarni o'z ichiga oladi, chunki hisoblashda ishlatiladigan atom massasi qiymatlarida 6 ta muhim raqam mavjud.

Murakkab molekulyar massa hisoblashning misoli

Bu erda murakkab misol.
Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ molekulyar massasini (molekulyar og'irligi) toping.
Periodik jadvalda har bir elementning atom massalari quyidagilar:
Ca = 40,078
R = 30.973761
U = 15.9994
Bu qiyin qism, har bir atomning qancha qismini tarkibida mavjudligini aniqlaydi. Uchta kaltsiy atomlari, ikkita fosfor atomlari va sakkizta kislorod atomlari mavjud.
Bunga qanday erishdingiz? Murakkabning bir qismi Qavslar ichida bo'lsa, element belgisidan so'ng darchani yopadigan pastki indeks bilan indeksni ko'paytiring.
molekulyar massa = (40,078 x 3) + (30,97361 x 2) + (15.9994 x 8)
molekulyar massa = 120.234 + 61.94722 + 127.9952
molekulyar massa = 310.17642 (kalkulyatordan)
molekulyar massa = 310.18
Oxirgi javob muhim raqamlarning to'g'ri sonidan foydalanadi. Bu holda, bu beshta raqam (kaltsiy uchun atom massasidan).
Kimyoning fundamental qonunlari kashf qilinganidan so‘ng, kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining miqdorini ifodalash uchun masalan, "gramm atom" va "gramm molekula" birliklari qo‘llanilgan. Ushbu birliklarda, qiymatlari amalda juda nisbiy bo‘lgan "Atom massasi" va "molekulyar massa" bilan to‘g‘ridan-to‘g‘ri bog‘liqlik mavjud edi. "Atom massasi" dastavval, bosh kelishuvga ko‘ra, kislorodning atom massasi - 16 ga nisbatan olingan edi. Biroq, fiziklar spektrometrda kislorod izotoplarini ajratib olishganida, ular 16 qiymatini, izotoplardan bittasi uchun, kimyogarlar esa, aynan shu qiymatni (biroz o‘zgaruvchanini) kislorodning 16, 17, 18 izotoplarining o‘zaro aralashmasi uchun qabul qilishdi. Vanihoyat 1959/60 yillar davomida, Xalqaro Amaliy va Nazariy Fizika ittifoqi (IUPAP) va Xalqaro Amaliy va Nazariy Kimyo ittifoqi (IUPAC) bilan o‘zaro hamkorlikda bunday ikkiyoqlamalikka barham berdi. o‘sha vaqtdan buyon fiziklar va kimyogarlar, moddaning atom massasini, to‘g‘riroq aytganda nisbiy atom massasi A_r(¹²C), massa soni 12 bo‘lgan uglerod 12 izotopi (uglerod 12, ¹²C) asosida belgilashga kelishib oldilar. Ushbu birlashtirilgan shkalaga ko‘ra, nisbiy atom massa va molekulyar massa (ular shuningdek mos ravishda "Atom massasi" va "molekulyar massa" ham deyiladi) qiymatlarini beradi.
Kimyogarlar tomonidan, kimyoviy elementlar yoki birikmalarning miqdorini aniqlash uchun qo‘llaniladigan miqdor nomini endilikda "Modda miqdori" deb ataladi. Qaralayotgan muayyan modda uchun modda miqdori, boshqa barcha moddalar uchun ham umumiy (universial) bo‘lgan, doimiy o‘zgarmas miqdoriy qiymatga (konstantaga) ega moddaning miqdoriga proporsional nisbatda aniqlanadi. Modda miqdori birligi mol, ramziy belgisi (ham) mol. Mol - uglerod 12 ning massasiga ko‘ra, bir mol uglerod 12 ning o‘zida qancha atom tutishiga qarab aniqlangan. Xalqaro kelishuvga ko‘ra, bir mol uglerod 12 izotopi, 0.012 kg, ya'ni, 12 gramm uglerod miqdori bilan belgilangan.
O‘TXK, 1967-yilda XANFI, XANKI va XST tashkilotlarining taklifiga ko‘ra mol uchun quyidagi ta'rifni ma'qulladi va 1969 yilda uni tasdiqladi. Molning ta'rifi 1971 yilda 14-O‘TXK tomonidan (1971, Rezolyutsiya 3; CR, 78 va Metrologia, 1972, 8, 36) qabul qilindi:

1.