Atom yoqilgʻisi turlari atom massasi

---

ATOM YOQILGʻISI TURLARI

---

atom massasi oddiy fizik birliklarda yoki atom massasi
birliklarida (uma yoki u) ifodalanishi mumkin bo'lgan
atomda mavjud bo'lgan moddalar miqdori. Atom deyarli
barcha tuzilishlarida bo'sh; ularni topish ehtimoli ma'lum
bo'lgan orbitallar deb ataladigan mintaqalarda tarqalgan
elektronlar va ularning yadrosi.
Atom yadrosida protonlar va neytronlar mavjud; birinchisi
musbat, ikkinchisi neytral zaryad bilan. Ushbu ikkita
subatomik zarrachaning massasi elektronnikidan ancha
katta; shuning uchun atom massasi vakuum yoki
elektronlar tomonidan emas, balki uning yadrosi
tomonidan boshqariladi.

---

Ta'rifga ko'ra, atom massasi uning protonlari va neytronlari
uma yoki u bilan ifodalangan massalarining yig'indisidir

---

Olingan son (ba'zida massa soni deb ham ataladi) nuklidlar
uchun ishlatiladigan yozuvning yuqori chap burchagiga
o'lchamsiz joylashtiriladi. Masalan, element uchun
15
X uning
atom massasi 15uma yoki 15u ni tashkil qiladi.
Atom massasi ushbu element X ning haqiqiy identifikatori haqida
ko'p ma'lumot ayta olmaydi. Buning o'rniga X yadrosidagi
protonlarga mos keladigan atom raqami ishlatiladi, agar bu
raqam 7 ga teng bo'lsa, u holda farq ( 15-7) 8 ga teng bo'ladi; 
ya'ni X ning 7 proton va 8 neytronlari bor, ularning yig'indisi 15 
ga teng.
Tasvirga qaytsak, yadro 5 neytron va 4 protonga ega, shuning
uchun uning massa soni 9 ga teng; va o'z navbatida 9 amu uning
atomining massasi. 4 ta protonga ega bo'lish va davriy jadvalga
murojaat qilish orqali ushbu yadro berilyum elementiga, Be (yoki) 
ga to'g'ri kelishini ko'rish mumkin.

---

Atom massasi birligi
Atomlar o'z massalarini an'anaviy usullar yoki oddiy tarozilar
bilan o'lchash uchun juda kichikdir. Shu sababli uma, u yoki
Da (rangli ko'r) ixtiro qilingan. Atomlar uchun ishlab chiqilgan
ushbu birliklar element atomlari bir-biriga nisbatan qanchalik
katta ekanligi to'g'risida tasavvurga ega bo'lishga imkon
beradi.
Ammo uma aniq nimani anglatadi? Ommaviy aloqalarni
o'rnatish uchun ma'lumotnoma bo'lishi kerak. Buning uchun
atom mos yozuvlar sifatida ishlatilgan
12
Uglerod uchun eng
ko'p va barqaror izotop bo'lgan C. 6 ta proton (uning atom 
raqami Z) va 6 ta neytronga ega bo'lganligi sababli uning
atom massasi 12 ga teng.

---

Ekvivalentlik grammda
Va endi quyidagi savol tug'iladi: 1 amu necha grammga
teng? Dastlab uni o'lchash uchun etarlicha ilg'or texnika
mavjud bo'lmaganligi sababli, kimyogarlar barcha
massalarni amu bilan ifodalashga qaror qilishlari kerak
edi; ammo, bu afzallik va kamchilik emas edi.
Nima uchun? Subatomik zarralar juda kichik bo'lgani
uchun ularning massasi, gramm bilan ifodalangan bo'lsa, 
xuddi shunday kichik bo'lishi kerak. Aslida 1 amu
1.6605 · 
10 ga teng
-24
gramm. Bundan tashqari, mol 
kontseptsiyasidan foydalangan holda, elementlarning
massalarini va ularning izotoplarini amu bilan ishlash, 
bunday birliklarni g / mol ga o'zgartirish mumkinligini
bilishda muammo bo'lmagan.

---

Masalan, orqaga qaytish
15
X va
9
Bizda 
ularning atom massalari mos ravishda 15 
amu va 9 amu. 
Ushbu birliklar juda kichikligi va ularni
boshqarish uchun qancha moddani "tortish" 
kerakligini to'g'ridan-to'g'ri aytolmagani
uchun, ular o'zlarining molyar massalariga
aylanadi: 15 g / mol va 9 g / mol (mol va
Avogadro soni tushunchalari bilan tanishish).

---

O'rtacha atom massasi
Bir xil element atomlarining hammasi ham bir xil
massaga ega emas. Bu shuni anglatadiki, ularning
yadrosida ko'proq subatomik zarralar bo'lishi kerak. 
Xuddi shu element bo'lib, protonlarning atom raqami
yoki soni doimiy bo'lib qolishi kerak; shuning uchun
ular egallagan neytronlar miqdorida faqat farq bor.
Bu izotoplar ta'rifidan shunday ko'rinadi: bitta
element atomlari, ammo atom massalari har xil. 
Masalan, berilyum deyarli butunlay izotopdan
iborat
9
Ning iz miqdori bilan bo'ling
10
Bo'ling. Biroq, 
ushbu misol o'rtacha atom massasi tushunchasini
tushunishda juda foydali emas; bizga ko'proq
izotoplar kerak.

---

Adabiyotlar
1.Uaytilgan, Devis, Pek va Stenli. (2008). Kimyo. (8-
nashr). CENGAGE o'rganish.
2.Vikipediya. (2019). Atom massasi. Qayta tiklandi: 
en.wikipedia.org
3.Kristofer Masi. (s.f.). Atom massasi. Qayta tiklangan: 
wsc.mass.edu
4.Natali Volxover. (2017 yil 12-sentyabr). Siz atomni
qanday tortasiz? Jonli fan. Olib tashlandi: 
livescience.com
5.Kimyo LibreMatnlari. (2019 yil 5-iyun). Atom 
massalarini hisoblash. Qayta tiklangan: 
chem.libretexts.orgs
6.Edvard Vichers va X.Steffen Payser. (2017 yil 15-
dekabr). Atom og'irligi. Britannica entsiklopediyasi. 
Qayta tiklandi: britannica.com