Атомная структура

связь стала известна ученым.
И, наконец, в 1897 г. английский физик Дж. Томсон в процессе изучения природы катодных лучей открыл электрон — первую элементарную частицу, входящую в состав атома. Немецкий ученый Гельмгольц теоретически объяснил существование элементарной частицы, несущей электрический заряд, — электрона.
Так, изучение электризации тел трением, электролизом, ионизацией газов, катодными лучами, фотоэффектом, рентгеновскими лучами, исследования радиоактивности показывают, что внутри атомов находится очень малая частица с отрицательными электрическими свойствами — электрон, а следовательно, это не неделимая частица, но оказалось, что она имеет сложную внутреннюю структуру.
²Многие исследования в области физики и химии приводят к выводу, что молекулы и атомы всех веществ электрически нейтральны (то есть не имеют избыточного электрического заряда). Поэтому естественно думать, что внутри атома должны находиться положительно заряженные частицы, сумма зарядов которых равна сумме зарядов всех электронов в этом атоме. Перед учеными: как устроен атом? Какие части атома? Как они складываются друг против друга? и возникло много подобных вопросов. В связи с этим обсуждались различные атомные модели.
³В 1903 г. Дж. Томсон предложил свою модель атома. Согласно этой модели, атом состоит из сферы, заряженной с той же плотностью, что и положительный электрический заряд, и кажется, что электроны плавают в этом положительном электрическом «облаке». Сумма положительных зарядов на сфере равна сумме отрицательных зарядов электронов. Атом в целом электрически нейтрален. Испускание света атомом считалось результатом малых флуктуаций электронов в равновесном состоянии.
В этой модели было много недоразумений. Какова масса положительно заряженного атома? Как эта модель может быть связана с испусканием радиоактивных лучей атомами? Есть ли в атоме положительно заряженные частицы? Наконец, верна ли модель атома Томсона? Ведь он строил эту модель исходя из предположений и предположений! Необходимо было подтвердить эти предположения и гипотезы в эксперименте.
Несмотря на существование противоположных явлений, когда Томсон создавал свою модель, эта модель сыграла необходимую роль на этапах развития представлений об атомном строении. Прежде всего, Томсон атома впервые доказал, что это сложная система. Он сломал многовековые представления об элементарности атома. Модель Томсона имела большое значение для объяснения периодической системы элементов и химических реакций с точки зрения физики. Томсон также доказал, что химические реакции происходят за счет электронов. Но результаты новых экспериментов стали все больше и больше опровергать атомную модель Томсона.
В далёком прошлом философы Древней Греции предполагали, что вся материя едина, но приобретает те или иные свойства в зависимости от её «сущности». Некоторые из них утверждали, что вещество состоит из мельчайших частиц, называемых атомами. Научные основы атомно-молекулярного учения были заложены позднее в работах русского учёного М.В. Ломоносова, французских химиков Л. Лавуазье и Ж. Пруста, английского химика Д. Дальтона, итальянского физика А. Авогадро и других исследователей.
Периодический закон Д.И. Менделеева показывает существование закономерной связи между всеми химическими элементами. Это говорит о том что в основе всех атомов лежит нечто общее. До конца XIX века в химии царило убеждение, что атом есть наименьшая неделимая частица простого вещества. Считалось, что при всех химических превращениях разрушаются и создаются только молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на части. И наконец, в конце XIX века были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома и возможность превращения одних атомов в другие.
Изучение строения атома практически началось в 1897-1898 гг., после того как была окончательно установлена природа катодных лучей как потока электронов и были определены величина заряда и масса электрона.¹ Факт выделения электронов самыми разнообразными веществами при водил к выводу, что электроны входят в состав всех атомов. Но атом, как известно, электрически нейтрален, из этого следовало, что в его состав должна была входить ещё одна составная часть, уравновешивавшая сумму отрицательных зарядов электронов. Эта положительно заряженная часть атома была открыта в 1911 г. Резерфордом при исследовании движения -частиц в газах и других веществах.