Chemistry / Exam Session a / Call 1 / Total time: 1h 30min

CHEMISTRY   /    Exam Session A   /  Call 1     /   Total time: 1h 30min    

Student ID  

 

Version 

A 

Date 

23.01.2015 

Given name 

 

 

Page 1 

Family name 

 

Signature 

 

 

 

NO MATERIAL IS ALLOWED, EXCEPT PENS AND SCIENTIFIC CALCULATOR 

 

Rating of each multiple choice question: 2.4 points 

 

 

 

 Rating of each direct question: 4 points 

Direct questions will be checked JUST IF AT LEAST 5 multiple choice questions are right.  

MINIMUM SCORE TO PASS THE EXAM IS 18.  

CALCULATIONS MUST BE DONE BELOW EACH EXERCISE. 

EXERCISES WITHOUT ELABORATION WILL BE CONSIDERED ZERO. 

 

1.  Lead(II) nitrate reacts with sodium chloride to give lead(II) chloride and sodium nitrate. What is the maximum mass of lead(II) 

chloride which can be formed when 55 mL of 0.6 M lead(II) nitrate

 

are mixed with 34 mL of 0.5 M sodium chloride ? 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.  A sample of nitrogen dioxide at 145°C and 0.47 atm occupies a volume of 85 L. What will the gas pressure be if the volume is 

reduced to 71 L at 145 °C? 

 

A)  241 torr 

B)  427 torr 

C)  632 torr 

D)  834 torr 

 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

3.    A  sample  of  methane  has  volume  equal  to  65  L  with  pressure  of  0.86  atm  and  temperature  of  29  °C.  What  will  the  gas 

temperature be if the pressure is equal to 243 torr and volume 93 L? 

 

A)  -112.5°C 

B)  -15.2°C 

C)  15.5°C 

D)  57.7°C 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

 

 

4.  PbS is heated in air to form lead(II) oxide: 

 

2PbS(s) + 3O

2

(g) 

→

 2PbO(s) + 2SO

2

(g)

   ∆

H = -827.4 kJ 

How many MJ of heat are emitted when 685 g of PbO are produced ? 

 

A)  8.32 MJ 

B)  6.47 MJ 

C)  3.13 MJ 

D)  1.27 MJ 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

 

5.    Methane  has  Henry's  law  constant  equal  to  9.88 

×

  10

-2

  mol/(L·atm)  when  dissolved  in  benzene  at  25°C.  How  many  liters  of 

benzene can dissolve 0.14 g of methane when the partial pressure of methane is 0.9 atm ? 

 

A)  0.06 L 

B)  0.10 L 

C)  0.34 L 

D)  0.48 L 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

6. At 18 °C diethyl ether has vapor pressure equal to 400 torr. When a sample of benzoic acid is dissolved in diethyl ether, the vapor 

pressure of the solution is 372 torr. What is the mole fraction of benzoic acid in the solution? 

 

A)  0.35  

B)  0.05  

C)  0.07  

D)  0.075 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

Answer:  

 m(PbCl

2

) =2.36 g 

CHEMISTRY   /    Exam Session A   /  Call 1     /   Total time: 1h 30min    

Student ID  

 

Version 

A 

Date 

23.01.2015 

Given name 

 

 

Page 2 

Family name 

 

Signature 

 

 

 

7.  A mixture of 0.8 mol of nitrogen and 1.2 mol of oxygen  was placed into a rigid 3-L container and the system  was allowed to 

come  to  equilibrium,  at  constant  temperature.  The  reaction  is    N

2

(g)  +  O

2

(g) 

  2NO(g). Calculate  the  grams  of  nitrogen  and 

oxygen at equilibrium (K

C

 = 2.5) and their molarity. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8.  Ammonium iodide dissociates reversibly according to:  

NH

4

I(s) 

 NH

3

(g) + HI(g). 

Calculate the partial pressure of ammonia at equilibrium, when the system is at constant temperature and K

p

 = 0.64. 

 

A)  91 torr 

B)  190 torr 

 

C)  266 torr 

 

D)  608 torr 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

 

 

 

9.  At 650°C, for the reaction  

A(s) + B(g) 

 2C(g)  the equilibrium constant K

p 

is equal to 11.  

If in the system at equilibrium the total pressure is 1 atm, what is the partial pressure of B ? 

 

A)  0.08 atm 

 

B)  0.46 atm 

 

C)  0.68 atm 

D)  0.92 atm 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

 

 

10.  What is the [OH

-

] for a solution that has pH = 4.5 at 25°C ? 

 

A) 1.4 

×

 10

-2

 M   

B) 3.2 

×

 10

-5

 M        C) 3.2 

×

 10

-10

 M 

D) 7.3 

×

 10

-13

 M      E) None of these choices is correct. 

 

 

 

 

11.  A 0.04 M solution of the weak acid HA has [H

3

O

+

] = 3.5 

×

 10

-4

 M. What is the K

a

 for the acid? 

 

A)  3.1 

×

 10

-5

 

  B)  3.1 

×

 10

-6

 

     C)  3.1 

×

 10

-7

   

D)  3.1 

×

 10

-8

  

 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

12.  A voltaic cell consists of a Mn/Mn

2+

 electrode (E°= -1.18 V) and a Fe/Fe

2+

 electrode (E°= -0.44 V). Calculate [Fe

2+

] if [Mn

2+

] = 

0.035 M and E

cell

 = 0.75 V at 25°C. 

 

A)  0.021 M 

B)  0.042 M 

C)  0.062 M 

D)  0.076 M 

E)  None of these choices is correct. 

 

 

 

 

 

Answers: 

m(N

2

) = 10.36 g;  

m(O

2

) = 24.64 g;  

[N

2

] = 0.12 M; 

 

[O

2

] = 0.26 M