Dalton qonuni aralashma tarkibining berilish usullari aralashma tarkibi


ARALASHMA TARKIBI, HAMDA UNI KOMPONENTLAR KO’RSATKICHLARI ORQALI IFODALASH


Download 35.77 Kb.
bet2/2
Sana21.06.2023
Hajmi35.77 Kb.
#1642338
1   2
Bog'liq
3 (3)

ARALASHMA TARKIBI, HAMDA UNI KOMPONENTLAR KO’RSATKICHLARI ORQALI IFODALASH
Agar aralashmaning tarkibi berilgan va komponentlarining termodinamik xossalari ma’lum bo‘lsa, hamda aralashmaning umumiy bosimi berilgan bo‘lsa, u holda aralashmaning termodinamik xossalarini topish mumkin.
Masalan, aralashma 3 ta komponentdan iborat bo‘lsin. Xar qaysi komponent uchun Klapeyron tenglamasini yozamiz:
р1v = m1R1T
р2v = m2R2T
р3v = m3R3T
bu yerda р1, р2, р3komponentlarning parsial bosimlari; v – aralashmaning hajmi; m1, m2, m3komponentlarning massalari; Т – barcha komponentlar uchun bir xil bo‘lgan absolyut harorat.
Yuqoridagi ifodalarni qo‘shamiz:
1 + р2 + р3 )v = (m1R1 + m2R2 + m3R3 )T
bunda Dalton qonuniga ko‘ra р1 + р2 + р3 = Р bo‘ladi, u holda:
Рv = (m1R1 + m2R2 + m3R3 )T (64)
Рv = mRT (65)
(64) ni (65) ga bo‘lamiz va aralashmaning gaz doimiysini aniqlaymiz:
(66)
yoki
R = g1R1 + g2R2 + g3R3 (67)
ni etiborga olsak,
R = g1R1 + g2R2 + g3R3 = (68)
Aralashmaning solishtirma hajmi:
РV = mRT
dan

bunda
Рv = RT
yoki

Gazning parsial bosimi massaviy ulush orqali Klapeyron tenglamasidan aniqlash mumkin:
(69)
Agar gazning tarkibi hajmiy ulushlarda berilsa, Boyl – Mariott qoninidan foydalanib, parsial bosimni Т – const da quyidagi tenglamadan aniqlanadi:
РiV = PVi ва Рi = = riP (70)
(70) tenglamaga asosan, xar bir gazning parsial bosimi gazlar gazlar aralashmasi umumiy bosimining hajmiy ulushiga ko‘paytmasiga teng. Gazlarning
hajmiy ulushlari maxsus qurilmalar – gazoanalizatorlar yordamida aniqlanadi.



Download 35.77 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling