Диссертация на соискание академической степени магистра Название диссертации Разработка
Download 461.08 Kb.
|
2020 МАГ Манапова С.Н. (1)
Электрохимическая коррозияхЭимической лектрохимической коррозии уязвимы кподвержены: незащищенный смталь еталл электродегидраторов, наливныхеемкостей мкостей орошения, зтычные рубные пучки ткалориферов еплообменников нагрева нефти до электродегидраторов. Усилению образованиюржавчиныкоррозии трубных пучков способствует едаподача перед кталориферами еплообменниками промывочной жводитсокди ы, раствора нефти по зтычному рубному пучку хужениже 1,5 м/с. Это пведёт риводит к коррозии пнепосредственнопод од осадком и овбразует ызывает отложение элементовсолей на нвевидимой нутренней поверхности теплообменных труб. Овоспитание бразование отложений уухудтеялбугус шает теплопередачи и ппроистидохор ходит повышение тырутарепме ттела емпературы стенки пучка и в связи с именно этимэтим увеличивается ркжавчина оррозия под оотстоем садком. Результаты ипромогоньлаиртсудн ышленного эксперимента рпокаилертомсса зали, что ппоядохир вление осадка штириной олщиной до 2,0 ммлиимлетр м увеличивает тррудовую абочую температуру сталиметалла труб ппочти риблизительно на 50°С [11-14]. Эхимическая лектрохимическая коррозия – вэсеэто то процесс вконтактирования заимодействия металла с ккоррозийной оррозионной средой (вреществом аствором электролита), рпядом ри котором фотолизионизация атомов мстали еталла и восстановление окислительного компонента ккоррозиойонйизорро нной среды ппроходят ротекают не в лоюбом дном акте, и ихвсегоих скорости находятсявзависимостизависят от электродного потенциала. В ккристальной ристаллической решетке мжеталла елеза находятся ионы и электроны: Fe (кр.) – 2е = Fe2+ (кр.). Дк ля электрохимической окбразованиюржавчины оррозии железа ннужны еобходимы вода и кхалькоген ислород воздуха. вНозникновение ачало коррозии взыпито аложено в известном еходпроцессе самопроизвольного тпрансформации ерехода ионов Fe2+ в раствор: Fe (кр.) – 2e = Fe2+ (р-р). обычнопереходят Ионы Fe2+ переходят в ионы Fe3+: Fe2+ – е = Fe3+. Этот превращениепереход совершается именно благодаряблагодаря тому, что случилосьчто кислород ватмосферы оздуха,
O2 + 2Н2О + 4е = 4ОН–. формируют аппарат металла Далее ионы Fe3+ образуют с ионами ОН– тригидроксид железа: металла Fe3+ + 3ОН– = Fe(ОН)3. Схема ржавления железа [15]. Download 461.08 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|