Диссоциация кислот

Диссоциация нормальной соли:
K₃PO₄ ↔ 3K⁺ + PO₄^3-


Диссоциация кислой соли:
NaHCO₃ ↔ Na⁺ + HCO₃^-
HCO₃^- ↔ H+ + CO₃^2-


Диссоциация основной соли:
Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)⁺ + Cl^-
Mg(OH)⁺ ↔ Mg²⁺ + OH^-


Диссоциация двойной соли:
KAl(SO₄)₂ ↔ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-


Диссоциация смешанной соли:
CaClBr ↔ Ca²⁺ + Cl^- + Br^-
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Сильные кислоты диссоциируют полностью по одной ступени:
HCl = H⁺ + Cl^-
HNO₃ = H⁺ + NO₃^-
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-
При диссоциации сильных кислот ставится знак равенства, а при диссоциации слабых кислот вместо знака равенства ставится знак обратимости.
HNO₂ ⇆ H⁺ + NO₂^-
Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато. На каждой стадии отщепляется ион водорода. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет в 3 ступени:
1) H₃PO₄ ⇆ H⁺ + H₂PO₄^-
2) H₂PO₄^- ⇆ H⁺ + HPO₄^2-
3) HPO₄^2- ⇆ H⁺ + PO₄^3-
Следует учитывать, что диссоциация, в данном случае, по второй ступени протекает намного слабее, чем по первой, а диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.
Как видно, все кислоты при диссоциации образуют катионы водорода, поэтому они имеют кислый вкус и изменяют окраску индикаторов: лакмус и метилоранж становятся красными.
Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в качестве анионов гидроксид-ионы.
Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени.
NaOH = Na⁺ + OH^-
Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-
Многоосновные слабые основания диссоциируют ступенчато и вместо знака равенства ставится знак обратимости. Например, гидроксид меди (II) диссоциирует по двум ступеням:
1) Cu(OH)₂ ⇆ CuOH⁺ + OH^-
2) CuOH⁺ ⇆ Cu²⁺ + OH^-
Т.к. при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы, то они будут иметь схожие свойства, такие как мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым.
Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотного остатка.