Education Teaching Isaqova Shaxlo20. 71 guruh

Education Teaching
Isaqova Shaxlo20.71 guruh
Fermentatik reaksiyalar kinetikasi ferment faolligining muhitning pH qiymatiga, fermentning o'ziga xosligi va uning miqdoriga bog'liqligini tasdiqlaydi. Bunday reaksiya jarayoniga ta'sir etuvchi moddalar modulator yoki efaktor deb ataladi. Ular odatda ma'lum bir jarayonni sekinlashtirish yoki tezlashtirishga yordam beradigan inhibitorlar va faollashtiruvchilarga bo'linadi.
Fermentatik reaktsiyalar kinetikasi asoslari ushbu moddalar ta'sirining mohiyatini to'liq tushunishga imkon beradi. Ulardan ba'zilari metabolik jarayonning tabiiy regulyatorlari hisoblanadi. Bir-biridan ta'sir qilish mexanizmi va tuzilishi bilan farq qiluvchi ferment faolligi modulyatorlarining har xil turlari mavjud.
Bir fermentga nisbatan bitta modda faollashtiruvchi bo'lib ishlaydi, aks holda u ingibitordir. Metall ionlari fermentlarni aniqlash uchun o'ziga xos aktivatorlardir.
Fermentlarning xususiyatlari Ular nisbiy molekulyar og'irligi 104 va diametri 20A bo'lgan ixcham molekulalardir. Sharsimon oqsillarning bir qismi bo'lgan fermentlar ma'lum bir bog'lanishda 20 ta aminokislota qoldig'ining peptid bog'lanishlari natijasida hosil bo'ladi.
Bitta substrat bilan jarayonlarning o'ziga xos xususiyati Mayklis-Menten tenglamasining fermentativ reaktsiyalar kinetikasi substratning tezligi va konsentratsiyasi o'rtasidagi bog'liqlikni tushuntiradi. 1903 yilda L. Anri ferment substrat bilan bir qator oraliq birikma hosil qilishini tan oldi. Agar fermentning o'zi E, substrat S deb hisoblansa, u holda oraliq ES shakliga ega bo'ladi. L. Mayklisis bu jarayonning kinetikasini tahlil qilish mexanizmini oldi, bu ikki bosqichni o'z ichiga oladi: qaytariladigan, qaytarib bo'lmaydigan.
Biologik jarayonlar kinetikasi
biologik jarayonlar asosida yotuvchi biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etuvchi substratlar kontsentratsiyasi, fermentlar va ularning aktivator va ingibitorlari, muhit rN darajasi, harorat singari omillarning biokimyoviy reaktsiyalar tezliklari orqali biologik jarayonlar tezliklariga tahsirining qonun-qoidalarini organadi.
Kinetikada kimyoviy reaktsiyalar birinchi, ikkinchi, uchinchi, nolinchi va kasr tartibli reaktsiyalarga bo’linadi. Reaktsiya tartibi reaktsiya tezligini ifodalovchi tenglamadagi reakgentlar kontsentratsiyasi darajalarining yig’indisidan iborat kattalik hisoblanadi.
vq d’/dtq k [A] 1, bu reaktsiyaga birinchi tartib-dagi reaktsiya deb ataladi.
d’/dtq k [A] 2, bu reaktsiyaga ikkinchi tartibdagi reaktsiya deb ataladi.
Kinetik tenglamada kontsentratsiya ko’rsatilmagan bo’lsa, d’/dtq k 0, bu reaktsiya nolinchi tartib reaktsiya deb ataladi.