Nernst tenglamasi. Elektrod potentsialining metall tabiatiga, eritmadagi ionlar kontsentratsiyasi (aktivligi)ga va haroratga miqdoriy bog’liqligi nemis fizik olimi V.Nernst (1864-1941) tomonidan yaratilgan tenglama orqali ifodalanadi.
Nernst tenglamasi kimyoviy reaktsiya izoterma tenglamasi asosida chiqariladi: ya’ni termodinamikaning ikkinchi qonuni xulosalaridan biridir. Elektrod reaktsiyalarini ko’rsak: Mz++Ze-→M
1 mol metall ionining metaldan eritmaga o’tishi yoki eritmadan metallga o’tishidagi elektr ishi Nel=ZFM, bu erda Z – ionning zaryad soni; M – elektrod potentsiali, V; F – Faradey soni, Kl/mol.
Termodinamikaning ikkinchi qonuniga muofiq maksimal ish Rel=G va kimyoviy reaktsiyaning izoterma tenglamasiga muofiq  ; bu erda G – reaktsiyaning Gibbs energiyasi; a(M) – metallning qattiq holatdagi aktivligi; a(MZ+) – eritmadagi shu metall ionining aktivligi.
Tenglama qiymatlarini o’rniga qo’ysak Ushbu tenglama kelib chiqadi: ZFM= ; bu erdan M=
Do'stlaringiz bilan baham: |
