Электрохимия

4.1.2. Электрохимия гетерогенных систем

• 
  Электрохимическая термодинамика
  
• 
  Двойной электрический слой
  
• 
  Адсорбция
  
• 
  Электрохимическая кинетика
  

4.2. Прикладная электрохимия

• 
  Химические источники тока (ХИТ)
  
• 
  Гальванотехника, Гальванопластика
  
• 
  Электрохимические производства
  
• 
  Технология печатных плат
  

5. Электролиз

Электролиз требует внешнего источника электрической энергии, который обеспечивает возникновение и поддержание принудительного потенциала и протекание электрохимических процессов на аноде и катоде, размещённых в электрохимической ячейке (например, в промышленном электролизёре).

5.1. Электролиз расплавленного хлорида натрия

6. Коррозия и защита от коррозии

Коррозия — термин, применяемый обычно в отношении процесса разрушения металлов ржавчиной, которое вызывается электрохимическими процессами.
Большинство людей знакомо с коррозией железа, в форме оранжево-коричневой или чёрно-бурой ржавчины. Ежегодно коррозия уничтожает приблизительно 10 % выплавляемых чёрных металлов. Другими примерами являются появление чёрных пятен на серебре или позеленение меди. Стоимость замены металлических объектов, выведенных из строя вследствие коррозии, составляет миллиарды долларов США в год.

6.1. Коррозия железа и чёрных металлов

7. Электрохимия неводных растворов

Исследования в водных растворах ограничены электрохимической устойчивостью воды, как растворителя. Электролиз расплавленных сред не всегда приемлем, так как простые и комплексные солевые системы, включая эвтектические расплавы, имеют слишком высокую температуру плавления. Неводные растворы в органических растворителях, в жидком диоксиде серы и т. п. позволяют осуществить многие процессы, слишком энергоёмкие или полностью невозможные в воде или расплавах.