Elektrokimyo asoslari konduktometriya O’quvchi: Mashrabayeva Gulchehraxon Xusanxonovna

Kolraush qonuni

• Eritmaning molar elektr o’tkazuvchanligi kation va anionlarning elektr o’tkazuvchanliklarining yeg’indisiga teng bo’ladi

 = lk+ la

lk va la qiymatlari kation bilan anionning harakatchanlgi deyiladi.

• Molar elektr o’tkazuvchanlik  elektrolitning dissotsiatsiya darajasiga proporsionaldir:
• =k*

Molar elektro`tkazuvchanlik elektrolitning

Molar elektro`tkazuvchanlik elektrolitning

dissotsiatsiyalanish darajasi ortishi,to`g`ri proporsional

ravishda ortadi:

= К   ; Оm-1  sm2 mol-1

Elektrolit to`liq dissotsiatsiyalanganda  = 1 bolib,  = К bo`ladi.

Boshqa tarafdan elektrolit to`liq dissotsialanganda  maksimal

qiymatiga yetadi , ya`ni  = . Ham  , ham К ,  ga teng

bo`lganligi uchun, К ni  ga almashtirish mumkin bo`ladi:

 =     om-1  sm2  mol-1.

Shunda:

• Shunda: