Elektrokimyoviy usullar

Elektrolitik bo‘g‘in ikki xil bo‘lib, ulardan biri galvanik element, ya’ni ichki kuchlanishga ega bo‘lgan bo‘g‘indir. Galvanik element tarkibiga kiruvchi kimyoviy moddalar orasida sodir bo'ladigan reaksiyalar natijasida elektr toki paydo bo‘ladi. Masalan, rux nitrat va mis sulfatdan iborat bo'lgan o'zaro tuz ko‘prigi orqali tutashtirilgan rux nitrat eritmasiga rux, mis sulfat eritmasiga mis plastinka tushirilsa (20.1 -chizma), rux metall oksidlanib,

• Elektrolitik bo‘g‘in ikki xil bo‘lib, ulardan biri galvanik element, ya’ni ichki kuchlanishga ega bo‘lgan bo‘g‘indir. Galvanik element tarkibiga kiruvchi kimyoviy moddalar orasida sodir bo'ladigan reaksiyalar natijasida elektr toki paydo bo‘ladi. Masalan, rux nitrat va mis sulfatdan iborat bo'lgan o'zaro tuz ko‘prigi orqali tutashtirilgan rux nitrat eritmasiga rux, mis sulfat eritmasiga mis plastinka tushirilsa (20.1 -chizma), rux metall oksidlanib,
• Zn-2e- → Zn2+,
• eritmadagi mis ioni qaytariladi:
• Cu2++2e- → Cu
• Ruxning oksidlanishi anod, mis ionining qaytarilishi esa katod jarayoni deb yuritiladi. Bu reaksiyalar natijasida zanjirda tok paydo bo'ladi. Tokning paydo bo'lishi tegishli jarayonlami ta’minlaydigan oksidlanish-qaytarilish juftlari normal oksred potensiallarining turlichaligi bilan tushuntiriladi, ya’ni:
• Cu2++2e-→ Cu; E1 = Eoks = 0,345 V;
• Zn0 -2e-→ Zn2+; E2 = Ered = - 0,792 V;
• Сu2++ Zn → Cu + Zn2+ ; δE=E1-E2 = l,137 V.