Електролической диссоциации. Диссоциация средних, кислых, основных комплексов и двойных солей

Литература

Литература

Кистяковский В. А.,. Электролитическая диссоциация // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Классификация и номенклатура солей
Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.
Кислые соли
Образованы неполным замещением атомов водорода на металл в кислоте.
В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.
Примеры кислых солей и их наименования:

• LiHCO3 — гидрокарбонат лития,
• NaHSO4 — гидросульфат натрия,
• NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.
• Средние солиОбразованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл.Наименования средних солей складываются из названий кислотного остатка и металла. При необходимости указывают валентность.Примеры средних солей с названиями:CuSO4 — сульфат меди (II),CaCl2 — хлорид кальция.Основные солиПродукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток.В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.Пример: Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.