Энтропия в термодинамический устойчивой системе: +Стремится к минимуму

Qv = U₂ –U₁


Для расчёта теплового эффекта химических реакций используется закон:
+Гесса *
Рауля
Гиббса
Сеченова
Генри


Параметр, определяемый на основе закона Гесса:
Внутренняя энергия
Электрическая энергия
+Изменение энтальпии *
Энергия Гельмгольца
Изменение давления


Согласно закону Гесса тепловой эффект химических реакций зависит от:
Числа ступеней по которым проходит реакция
+Природы и агрегатного состояния веществ *
Давления
Температуры
Размера поверхности


Законом, характеризующим изменение давление пара растворителя над раствором является:
Гесса
+Рауля *
ВантГоффа
Сеченова
Генри


Первому закону Рауля соответствует формула:
ΔH = ΔU + TΔS
+ *
Δt_кип. = E . b
Δt_зам. = К . b
P = сRT


Математическим выражением эбуллиоскопического закона Рауля является:
ΔH = ΔU + TΔS

+Δt_кип. = E·b *
Δt_зам. = К·b
P = сRT


Предельная концентрация кислоты (щёлочи), добавляемого в буфер без значительного изменения рH называется:
Величина рН буфера
+Буферная ёмкость *
Концентрация буфера
Объём кислоты или основания
Константа диссоциации кислоты или основания


Буферная ёмкость рассчитывается для следующего объёма буфера:
10 литров
15 литров
+1 литр *
5 литров
0,1 литр


Буферная ёмкость рассчитывается по формуле:
pH = lg [H⁺]
С_м = m / MV
К_д = [AB]/ [A⁺]ⁿ [B]^m
n = m / M
+В = С / рН₁ – рН₀ *


Основную часть буферной ёмкости плазмы крови определяет буферная система:
Фосфатная
Аммиачная
+Гидрокарбонатная *
Ацетатная
Белковая


Укажите химический состав гидрокарбонатной буферной системы
NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄
+NaHCO₃ + H₂CO₃ *
CH₃COONa + CH₃COOH
PtCOONa + PtCOOH
NH₄CO₃ + NH₄OH


Механизм буферного действия при добавлении ОН ионов в гидрокарбонатный буфер отражён в уравнении:
+H₂CO₃ + OH = HCO₃ + H₂O *
H₂PO₄ + OH = HPO₄² + H₂O
NH₄CO₃ + OH = NH₄OH + CO₃
CH₃COOH + OH = CH₃COO + H₂O
PtCOOH + OH = PtCOO + H₂O


Основной внутриклеточной буферной системой является:
+Фосфатная *
Аммиачная
Гидрокарбонатная
Ацетатная
Белковая


Укажите химический состав фосфатной буферной системы
PtCOONa + Pt COOH
Na₃РО₄ + H₃РO₄
CH₃COONa + CH₃COOH
+NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ *
NH₄Cl + NH₄OH


Какой Механизм буферного действия при добавлении ОН ионов в фосфатный буфер отражён в уравнении:
Na₃РО₄ + OH = H₃РO₄ + H₂O
+H₂PO₄ + OH = HPO₄² + H₂O *
NH₄Cl + OH = NH₄OH + Cl
CH₃COOH + OH = CH₃COO + H₂O
PtCOOH + OH = PtCOO + H₂O


Буферная система, оказывающая действие во всех клетках и тканях организма:
Фосфатная
Аммиачная
Гидрокарбонатная
Ацетатная
+Белковая *


Укажите химический состав белковой буферной системы:
NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄
NaHCO₃ + H₂CO₃
CH₃COONa + CH₃COOH
+PtCOONa + PtCOOH *
NH₄Cl + NH₄OH


Механизм буферного действия при добавлении ОН ионов в белковый буфер отражён в уравнении:
H₂CO₃ + OH = HCO₃ + H₂O
H₂PO₄ + OH = HPO₄² + H2O
+PtCOOH + OH = PtCOO + H₂O *
CH₃COOH + OH = CH₃COO + H₂O
NH₄Cl + OH = NH₄OH + Cl


Частицы, которые непосредственно связаны с комплексообразователем называются:
Внутренняя сфера
+Лиганды *
Внешняя сфера
Катион
Анион


Количество лиганд называется:
Валентность
Степень окисления
+Координационное число*
Электроотрицательность
Сродство к атому


По химической природе лиганды могут быть:
Катионами
Металлами
+Полярной нейтральной частицей или кислотным остатком*
Атомом и молекулой
Радикалом или свободным атомом


Внешнюю сферу катионных комплексов могут образовывать частицы:
+Кислотный остаток или гидроксидная группа*
Металл
Нейтральная полярная молекула
Неметалл
Ион аммония


Во внешней сфере анионных комплексов могут располагаться частицы:
Кислотный остаток или гидроксидная группа
+Ион металла или ион аммония*
Нейтральная полярная молекула
Неметалл
Молекулы воды


Циклические комплексы называются:
Катионные
Анионные
Гетероциклические
+Хелаты *
Комплексоны


Частицы, выполняющие роль лигандов в хелатах называются:
Молекулы воды
Молекулы аммиака
Карбонильная группа
+Комплексоны*
Неорганические молекулы


Соединение, принадлежащее к группе хелатов – это:
Аквакомплекс
+Хлорофилл *
Ацидокомплекс
Амминокомплекс
Ацетат свинца


Метод титриметрического анализа для определения жёсткости воды называется:
Аргентометрия
+Комплексонометрия *
Перманганатометрия
Алкалиметрия
Иодометрия


В комплесонометрии в качестве рабочего раствора используется:
Раствор иода
+Раствор Трилона Б *
Сильная кислота
Сильное основание
Перманганат калия


В комплексонометрии в качестве индикатора используется:
Тимолфталеин
Фенолфталеин
Метилоранж
Метилкрасный
+Эриохром чёрный *


Для определения концентрации кислот и оснований используется метод объёмного анализа называемый:
Оксидиметрия
Перманганатометрия
+Нейтрализации *
Комплексометрия
Осаждения


Метод нейтрализации в свою очередь делится на методы:
Перманганатометрия, хроматометрия
+Алкалиметрия, ацидиметрия *
Иодометрия, хроматометрия
Комплексонометрия, хелатометрия
Аргентометрия, перманганатометрия


Точка эквивалентности в методе нейтрализации определяется:
По выпадению осадка
По изменению окраски осадка
По изменению цвета рабочего раствора
По точке излома кривой титрования
+По изменению окраски индикатора *


Метод оксидиметрии, используемый для определения концентрации пероксида водорода называется:
Алкалиметрия
Ацидиметрия
Хроматометрия
+Перманганатометрия *
Хроматометрия


Роль индикатора в методе перманганатометрии выполняет:
+Рабочий раствор *
Метилоранж
Метиловый красный
Фенолфталеин
Исследуемый раствор


Отличительной чертой реакции диспропорционирования является то, что:
Окислитель и восстановитель содержатся в одной и той же молекуле
+Один и тот же атом и окисляется и восстанавливается *
Катион одного соединения занимает место катиона в другом соединении
Идет образование циклических комплексов
Образуются двойные соли


Какое из перечисленных заболеваний относится к эндемическим:
Алюминоз
+Стронциевый рахит *
Бериллиоз
Антракоз
Аргирия
Гальванический элемент служит для преобразования энергии:
Тепловой в химическую
Химической в механическую
Механической в электрическую
Ядерной в химическую
+Химической в электрическую *


Величина, равная разности потенциалов между двумя электродами называется:
Напряжением
+Электродвижущей силой *
Химической энергией
Ядерной энергией
Индукцией


Величина электрохимического потенциала рассчитывается по уравнению:
ВантГоффа
ГульдбергаВааге
+Нернста *
Ньютона
Эйнштейна


Величина электрохимического потенциала для редокс системы Fe⁺³/Fe⁺² впервые была рассчитана:
ВантГоффом
Нернстом
+Петерсом *
Уотсоном
Фельдманом


По величине стандартного редокс потенциала системы можно предсказать:
Образование продуктов
Расщепление веществ
Величину рн системы
+Направление редокс процесса *
Заряд потенциала


Математическим выражением криоскопического закона Рауля является:
ΔH = ΔU + TΔS
P = RT
Δt_кип. = E·b
+Δt_зам. = К·b *
P = сRT


Растворы, поддерживающие постоянство рн, при добавлении небольших количеств кислот и щелочей называются:
Кислотами
Основаниями
Электролитами
+Буферными *
Коллоидными


Буферные растворы могут состоять из:
Сильной кислоты и соли этой кислоты со слабым основанием
Сильной кислоты и соли кислоты с сильным основанием
+Слабой кислоты и соли этой кислоты с сильным основанием *
Слабой кислоты и соли этой кислоты с другой слабой кислотой
Сильного основания и соли этого основания с другим слабым основанием


В состав буферных растворов могут входить:
Две соли одного и того же основания
+Две соли одной и той же многоосновной кислоты *
Две соли одной и той же одноосновной кислоты
Две двойные соли
Две смешанные соли


Буферные растворы – это смесь:
Сильной кислоты и соли этой кислоты со слабым основанием
Сильной кислоты и соли кислоты с сильным основанием
Слабой кислоты и соли этой кислоты со слабым основанием
Слабой кислоты и соли этой кислоты со слабой кислотой
+Слабого основания и соли этого основания с сильной кислотой *


Механизм буферного действия заключается в образовании:
Слабой кислоты
+Более слабого электролита, чем исходный *
Более сильного электролита, чем исходный
Слабого основания
Соли слабой кислоты и сильного основания


рН буферного раствора рассчитывается с помощью уравнения:
ГульдбергаВааге
Разумовского
+ГендерсонаГассельбаха *
ГейЛюссака
ВантГоффа


Уравнение для расчёта рн буферных растворов выводится на основании закона:
Сохранения массы веществ
Постоянства состава химических веществ
Закона кратных отношений
+Закона действия масс *
Закона эквивалентов


При расчёте буферной ёмкости учитывается количество добавленной кислоты или щёлочи, выраженное в:
Граммах
Миллилитрах
Литрах
Килограммах
+Миллиэквивалентах *


В организме человека отсутствует буферная система:
+Аммиачная *
Фосфатная
Гемоглобиновая
Гидрокарбонатная
Оксигемоглобиновая


Щелочным резервом крови называется количество:
Гидроксидов, присутствующих в крови
+Углекислого газа в крови связанного в виде НСО₃ *
Сильных кислот, присутствующих в крови
Слабых кислот, присутствующих в крови
Солей в крови, дающих нейтральную реакцию


При действии на фосфатный буфер гидроксида натрия, в качестве слабого электролита образуется:
Фосфорная кислота
Фосфат калия
Гидрофосфатный ион НРО₄²
Фосфат натрия
+Вода *


При действии на фосфатный буфер соляной кислоты, в качестве слабого электролита образуется:
Фосфорная кислота
Фосфат калия
+Дигидрофосфатный ион Н₂РО₄ *
Фосфат натрия
Вода


При определении на практике буферной ёмкости крови по кислоте, в качестве индикатора используется:
Фенолфталеин
Лакмус
+Метилоранж *
Метилкрасный
Тимолфталеин


При определении буферной ёмкости крови по щелочи, в качестве индикатора используется:
+Фенолфталеин *
Лакмус
Тимолфталеин
Метилоранж
Метилкрасный


Гальванический элемент служит для преобразования энергии:
Тепловой в химическую
Химической в механическую
Механической в электрическую
Ядерной в химическую
+Химической в электрическую *


Величина, равная разности потенциалов между двумя электродами называется:
Напряжением
+Электродвижущей силой *
Химической энергией
Ядерной энергией
Индукцией


Величина электрохимического потенциала рассчитывается по уравнению:
ВантГоффа
ГульдбергаВааге
+Нернста *
Ньютона
Эйнштейна


Величина электрохимического потенциала для редокс системы Fe⁺³/Fe⁺² впервые была рассчитана:
ВантГоффом
Нернстом
+Петерсом *
Уотсоном
Фельдманом


По величине стандартного редокс потенциала системы можно предсказать:
Образование продуктов
Расщепление веществ
Величину рН системы
+Направление редокс процесса *
Заряд потенциала


Согласно закону Кольрауша определяется значение:
Предельной удельной электропроводности
Начальной молярной электропроводности
Степени диссоциации
Константы диссоциации
Предельной молярной электропроводности *


Кондуктометрией называется метод определения физикохимических параметров на основании значений:
Силы тока
Потенциалов
Напряжения
+Электропроводности *
ЭДС


Кривая потенциометрического титрования строится на основе зависимости:
Силы тока от концентрации
Напряжения от объёма раствора
+Электродвижущей силы от объёма титранта *
Потенциала от массы титранта
Электропроводности от объёма титранта


Закон Генри определяет зависимость растворимости газов в жидкости от:
Температуры
+Давления *
Природы веществ
Присутствия посторонних веществ
Водородного показателя


Закон Сеченова определяет зависимость растворимости газов в жидкости от:
Температуры
Давления
Природы веществ
+Присутствия посторонних веществ*
Водородного показателя


Закон ВантГоффа определяет зависимость осмотического давления от:
От давления
Природы веществ
+Концентрации веществ *
Присутствия посторонних веществ
Водородного показателя


Индикаторы в методе нейтрализации должны обладать свойством:
Комплексных соединений
Легко улетучиваться
Выпадать в осадок
+Кислоты или основания *
Растворяться в полярных растворителях