Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари


Download 8.09 Kb.
Sana02.06.2024
Hajmi8.09 Kb.
#1838835
Bog'liq
KIMYO

NAVOIY DAVLAT KONCHILIK VA TEXNALOGIYALAR UNIVERSITETI QISHLOQ XO`JALIGI FAKULTETI

  • NAVOIY DAVLAT KONCHILIK VA TEXNALOGIYALAR UNIVERSITETI QISHLOQ XO`JALIGI FAKULTETI
  • 33B-23 QURILISH MUHANDISLIGI
  • BINO VA ISHOOTLAR QURILISHI YO`NALISHINING TALABASI
  • SODIQOVA ZARINANING QURILISH KIMYOSI FANIDAN TAYYORLAGAN
  • MUSTAQIL ISHI

MAVZU:ERITMALAR HOSSALARINING NAZARIY ASOSLARI OSMOTIK BOSIM

Reja :

Eritmalar — nisbiy miqdorlari keng oraliqda oʻzgarishi mumkin boʻlgan 2 va undan ortiq komponent (tarkibiy qism)lardan tashkil topgan qattiq yoki suyuq gomogen sistemalar. Eritmalarning asosiy belgisi – tarkibining o`zgarib turishi O`ziga xos xususiyati –oddiy fizikaviy va kimyoviy usullar bilan tarkibiy qismlarga ajratish mumkin

  • Eritmalar — nisbiy miqdorlari keng oraliqda oʻzgarishi mumkin boʻlgan 2 va undan ortiq komponent (tarkibiy qism)lardan tashkil topgan qattiq yoki suyuq gomogen sistemalar. Eritmalarning asosiy belgisi – tarkibining o`zgarib turishi O`ziga xos xususiyati –oddiy fizikaviy va kimyoviy usullar bilan tarkibiy qismlarga ajratish mumkin

ERITMALAR:

  • •Gomogen aralashmalar
  • •O`zgaruvchan tarkibli moddalar

ERISH

  • Fizikaviy nazariya (Vant-Goff, Ostvald, Arrenius). Erish – bu diffuziya jarayoni, eritmalar – bir jinli aralashmalardir Kimyoviy nazariya (Mendeleyev, Kablukov, Kistyakovskiy). Erish – bu kimyoviy jarayon bo`lib, eruvchi moddaning suv bilan reaksiyaga kirishishi - gidratasiya, eritmalar esa birikmalar -gidratlardir. Zamonaviy nazariya Erish – fizik-kimyoviy jarayon, eritmalar esa, bir jinsli tizim hisoblaniadi, eritmalar - erituvchi va ulardah hosil bo`lgan moddalar – gidratlardir

Erishda kimyoviy ta`sirning belgilari

Eritmalarning ko`rinishlari

  • Gazlarning suvda eruvchanligini ta`riflovchi qonunlar
  • GENRI QONUNI
  • Gazlarning suvdagi eruvchanligi ularning bosimiga to`g`ri proporsionaldir
  • = K  P
  • - absorbtsiya koeffitsienti
  • P – gazning bosimi
  • K – gazning tabiatiga bog’liq doimiy
  • Genri-Dalton qonuni
  • Gazlar aralashmasidagi berilgan gazning suvdagi eruvchanligi uning parsial bosimiga to`g`ri proporsionaldir.
  • i = Ki  Pi
  • I - absorbtsiya koeffitsienti
  • Pi– gazning parsial bosimi
  • Ki – gazning tabiatiga bog’liq doimiy

Eruvchanlikni begona moddalar mavjudligiga bog’liqligi. Sechenov qonuni

  • Sechenov qonuni: Erigan moddalarning mavjudligi gazlarning suvdagi eruvchanligini kamaytiradi: N
  • --------- = n
  • N0

Osmos va osmotik bosim

  • Har xil konsentratsiyali eritmalar chegarasida erituvchi molekulalarining yarim otkazgich membrana orqali bir tomonlama diffuziyasi osmos deyiladi.
  • Osmos vaqtida erigan modda zarrachalarining idish devorlariga ko`rsatayotgan bosimi osmotik bosim deyiladi, ya`ni bu osmosga qarshilik qilishda vujudga keladigan bosimdir.
  • Osmotik bosimning qiymati Vant-Goff qonuni yordamida hisoblanadi.
  • Osmotik bosim osmometr yordamida o`lchanadi.

Osmos hodisasi yuz berayotgan sistema

  • Erituvchi molekulalarining yarim o’tkazgich membrana orqali bir tomonlana diffuziyasi osmos deyiladi

Osmotik bosimni o’lchash uchun moslama

Osmotik bosim. Vant-Goff qonuni

  • Diffuziya tufayli erituvchi molekulalarining idish devorlariga ko’rsatayotgan bosimi osmotik bosim deuiladi.
  • Vant-Goff qonuni: osmotik bosim erigan modda konsentratsiyasiga to’g’ri proporsional
  •  = CRT - noelektrolitlar eritmalari uchun
  •  = CRT - elektrolitlar eritmalari uchun
  • bu erda: - osmotik bosim, C - eritma konsentratsiyasi, R -universal gaz doimiysi
  • T - absolut harorat, - izotonik koeffitsient

Turli hil osmotik bosimli eritmalar

Raul qonunlari

  • P0-P n P0-P n
  • -------- = -------- yoki --------- = ------
  • P0 n + N P0 N
  • Bu erda: P0 - sof erituvchi ustidagi to’yingan bug’ bosimi
  • P - eritma ustidagi bug’ bosimi
  • n, N - erigan modda va erituvchining modda
  • miqdori

Ebulioskopiya qonuni

  • Eritmaning qaynash haroratini ortishi erigan moddaning molal konsentratsiyasiga to’g’ri proporsional:
  • tqayn. = E . m
  • Bu yerda: tqayn. - qaynash haroratining
  • ortishi;
  • E - ebulioskopik doimiy
  • m - eritmaning molal
  • konsentratsiyasi

Krioskopiya qonuni

  • Eritmaning muzlash haroratini pasayishi erigan moddaning molal konsentratsiyasiga to’g’ri proporsional:
  • tmuzlash. = K . m
  • Bu yerda: tmuzlash. - muzlash haroratining
  • pasayishi;
  • K - krioskopik doimiy
  • m - eritmaning molal
  • konsentratsiyasi

XULOSA:

  • Bu mavzudan shuni tshundimki, eritmalarni hayotimizning har bir jabhasida kuzatishimiz mumkin.Eritmalar turli xil ya`ni suyuq ,qattiq,kalloid va boshqa holatlarda bo`lishi mumkin.Eritmalar nazaryasi juda ham keng va juda ko`plab sohalarda tadbiq qilinuvchi mavzu hisoblanadi.

Foydalanilgan manbaalar:

  • L.Glinka Umumiy kimyo 1990y
  • Muftaqov.A.G Umumiy kimyo 2004y
  • Saidnosirova Anorganik kimyo
  • Myshared.ru
  • Giu.uz
  • http://kompy.info/eritmalar.html?page=6

Download 8.09 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling