Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари

СИСТЕМА ВА УНИНГ ТУРЛАРИ

• Ташқи мухитдан реал ёки шартли равишда маълум сирт чегараси билан ажратиладиган хар қандай жисм ёки жисмлар тўпламига система дейилади.
• Очиқ система - хам модда, хам энергия билан алмашинади
• Ёпиқ система - фақат энергия билан алмашинади
• Ажратилган система - модда билан хам, энергия билан хам алмашинмайди

Термодинамик система

• Термодинамик система - масса, хажм, босим, харорат, таркиби, ички энергия, энтальпия - U, энтропия - Н каби термо-динамик параметрлар билан характерла-нади.

ИЧКИ ЭНЕРГИЯ

• Термодинамик системанинг энергияси - ички, кинетик ва потенциал энергияларнинг йиғиндисидан иборат.
•  U = ∆U кин + ∆U пот + ∆U ички
• ∆U = U2 - U1

Термодинамика биринчи қонунининг математик ифодаси

• Q = U + A U = Q - A
• Бу ерда Q - системанинг иссиқлиги
• U – ички энергияни ортиши:
• A – ташқи таъсирлар остида бажарила- диган иш миқдори

Термодинамиканинг биринчи қонуни

• Хар қандай жараён давомида энергия йўқ бўлмайди ва йўқдан бор бўлмайди, у фақат бир кўринишдан иккинчи кўринишга эквивалент миқдорда ўтиш мумкин.
• Организмда модда алмашинувини бошқарувчи жараёнда кимёвий энергия, энергиянинг бошқа турларига ўтиб, организмнинг ҳаёт фаолиятини таъминлайди.

ГЕСС ҚОНУНИ

• «Реакциянинг иссиқлик самарадорлиги (энтальпияси) дастлабки модда ва маҳсулотларининг табиати ва ҳолатига боғлиқ бўлиб, реакция босиб ўтадиган йўлига боғлиқ эмас.»
• Q = Q1 + Q2 = Q3 + Q4 + Q5
• Q1 Q2
• Q
• Q3 Q5
• Q4

ГЕСС ҚОНУНИ

• Pb + S + 2O2  PbSO4 + 919.7 кДж
• 1. Pb + S  PbS + 94.5 кДж
• 2. PbS + O2  PbSO4 + 825.2 кДж
• ----------------
• 919,7 кДж