Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стрелшщиеся ослабить это воздействие

Влияние изменения концентрации. Согласно принципу смещения уменьшение концентрации одного из компонентов вызывает сдвиг химического равновесия в сторону образования этого компонента.
Уменьшение концентрации азота в равновесной системе:
N₂ + 3H₂=2NH₃
вызовет смещение равновесия в сторону диссоциации аммиака.
Влияние изменения давления для рассматриваемой выше реакции,находящейся в химическом равновесии, определяется изменением объёма, которым сопровождается эта реакция.
Уменьшение общего числа молекул в равновесной системе >
N₂ + 3H₂=2NH₃
Увеличение общего числа молекул в той же системе <
Реакция, идущая в направлении образования аммиака, сопро­вождается уменьшением объёма. Уменьшение объёма обусловли­вается тем, что вместо четырёх молей исходных продуктов обра­зуются только два моля аммиака в конечном продукте реакции. Повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ может осуществиться только путём уменьшения объёма системы, т. е. соединением водорода с азотом с образованием аммиака. Итак, увеличение давления спо­собствует образованию аммиака. Уменьшение давления, наоборот, способствует диссоциации аммиака.
В общей форме влияние изменения давления на положение рав­новесия можно выразить следующим образом: повышение давления в равновесной химической системе благоприятствует образованию веществ, занимающих в данных условиях меньший объём, т. е. усиливает то из направлений процесса, которое сопровождается уменьшением объёма. Понижение же давления действует в противо­положном направлении.
Значительные изменения объёма могут происходить в реакциях, в которых участвуют газы. В процессах же, протекающих в жидких и твёрдых фазах, значительных изменений объёма происходить не может. Поэтому в таких процессах изменением давления не удаётся достичь значительных смещений равновесия, как это часто удаётся в реакциях с участием газообразных продуктов.
Если в процессе обратимой химической реакции общее число молекул не меняется, изменение давления не влияет на состояние химического равновесия системы. Так, например, реакция, про­текающая по уравнению H₂ + J₂ = 2HJ, не сопровождается изме­нением общего числа молекул в системе. Вследствие этого сте­пень диссоциации йодистого водорода при данной температуре остаётся постоянной, несмотря на то, что давление может увели­чиваться в несколько раз.
Приложение принципа смещения равновесия к технологиче­скому процессу синтеза аммиака даёт указание на наиболее благо­приятные условия осуществления этого процесса: это — приме­нение высоких давлений при оптимальных температурах.
В таблице 15 приведено содержание аммиака в равновесии с азотно-водородной смесью в зависимости от температуры и дав­ления.
Из данных этой таблицы видно, что наиболее благоприятными условиями для выхода аммиака являются давление, равное 1000 атм, и температура 300° С.