Faradayning elektroliz qonunlari

Elektroliz jarayonida erimaydigan anod deyiladi. Elektroliz reaksiyalari tenglamalarini yozishga misollar. Elektrolizning sanoatda qo'llanilishi
Elektroliz nima degan savol hatto maktab fizikasi kursida ham ko'rib chiqiladi va ko'pchilik uchun bu sir emas. Yana bir narsa uning ahamiyati va amaliy qo'llanilishi. Bu jarayon bilan katta foyda turli sohalarda qo'llaniladi va foydali bo'lishi mumkin uy ustasi.
Elektroliz - elektrodlar va elektrolitlar tizimida to'g'ridan-to'g'ri elektr toki o'tganda o'ziga xos jarayonlar majmuasi. Uning mexanizmi ion oqimining paydo bo'lishiga asoslangan. Elektrolit 2 turdagi o'tkazgichdir ( ion o'tkazuvchanligi), bunda elektrolitik dissotsiatsiya sodir bo'ladi. Bu ijobiy ionlarga parchalanishi bilan bog'liq ( kation) va salbiy ( anion) zaryadlash.
Elektroliz tizimi, albatta, ijobiy ( anod) va salbiy ( katod) elektrod. To'g'ridan-to'g'ri elektr toki qo'llanilganda, kationlar katodga, anionlar esa anodga o'ta boshlaydi. Kationlar asosan metall ionlari va vodorod, anionlar esa kislorod, xlordir. Katodda kationlar o'zlariga ortiqcha elektronlarni biriktiradilar, bu Men + + ne → Me qaytarilish reaktsiyasining paydo bo'lishini ta'minlaydi. bu yerda n - metallning valentligi). Anodda, aksincha, oksidlanish reaktsiyasi bilan aniondan elektron beriladi.
Shunday qilib, tizimda redoks jarayoni ta'minlanadi. Uning oqimi uchun tegishli energiya talab qilinishini hisobga olish muhimdir. U tashqi oqim manbai tomonidan ta'minlanishi kerak.
Faradayning elektroliz qonunlari
Buyuk fizik M. Faraday o'z tadqiqotlari bilan nafaqat elektrolizning tabiatini tushunishga, balki ishlab chiqarishga ham imkon berdi. zarur hisob-kitoblar uni amalga oshirish uchun. 1832 yilda sodir bo'layotgan jarayonlarning asosiy parametrlarini bog'laydigan uning qonunlari paydo bo'ldi.
Birinchi qonun
Faradayning birinchi qonunida anodda kamayuvchi moddaning massasi elektrolitda hosil bo‘lgan elektr zaryadiga to‘g‘ridan-to‘g‘ri proportsional ekanligini ko‘rsatadi: m = kq = k * I * t, bu erda q - zaryad, k - koeffitsient yoki elektrokimyoviy ekvivalent. moddaning, I - elektrolitdan o'tadigan oqim, t - oqimning o'tish vaqti.

Ikkinchi qonun
Faradayning ikkinchi qonuni proportsionallik koeffitsienti k ni aniqlash imkonini berdi. Bu shunday eshitiladi: har qanday moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti uning molyar massasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional va valentligiga teskari proportsionaldir. Qonun quyidagi shaklda ifodalanadi: