Faradayning elektroliz qonunlari

k = 1 / F * A / z, bu yerda F - Faraday doimiysi, A - moddaning molyar massasi, z - kimyoviy valentligi.
Ikkala qonunni hisobga olgan holda, siz elektrodga yotqizilgan moddaning massasini hisoblash uchun yakuniy formulani olishingiz mumkin: m = A * I * t / (n * F), bu erda n - elektrolizda ishtirok etadigan elektronlar soni. Odatda n ionning zaryadiga mos keladi. Amaliy nuqtai nazardan, moddaning massasi va etkazib beriladigan oqim o'rtasidagi bog'liqlik muhim ahamiyatga ega, bu uning kuchini o'zgartirish orqali jarayonni boshqarish imkonini beradi.
Eritmalarning elektrolizi
Elektroliz uchun variantlardan biri eritmani elektrolit sifatida ishlatishdir. Bunda elektroliz jarayonida faqat erish ionlari ishtirok etadi. Klassik misol NaCl tuzi eritmasining elektrolizidir ( tuz). Salbiy ionlar anodga shoshiladi, ya'ni gaz chiqariladi ( Cl). Metallni pasaytirish katodda sodir bo'ladi, ya'ni. ortiqcha elektronlarni jalb qilgan musbat ionlardan hosil bo'lgan sof Na ning cho'kishi. Boshqa metallar ( K, Ca, Li va boshqalar.) mos keladigan tuzlarning repressiyasidan.


Eritmada elektroliz jarayonida elektrodlar erimaydi, faqat oqim manbai sifatida ishtirok etadi. Ularni ishlab chiqarishda siz metall, grafit, ba'zi yarim o'tkazgichlardan foydalanishingiz mumkin. Materialning etarli darajada o'tkazuvchanligiga ega bo'lishi muhimdir. Eng keng tarqalgan materiallardan biri misdir.
Eritmalarda elektrolizning xususiyatlari
Suvli eritmadagi elektroliz eritmadan sezilarli darajada farq qiladi. Bu erda uchta raqobatlashuvchi jarayon sodir bo'ladi: kislorodning evolyutsiyasi bilan suvning oksidlanishi, anion oksidlanishi va metallning anodik erishi. Jarayon suv, elektrolitlar va anod ionlarini o'z ichiga oladi. Shunga ko'ra, katodda vodorod, elektrolit kationlari va anod metallining kamayishi sodir bo'lishi mumkin.


Ushbu raqobatlashuvchi jarayonlarning yuzaga kelish ehtimoli tizimning elektr potentsiallarining kattaligiga bog'liq. Faqat kamroq tashqi energiya talab qiladigan jarayon sodir bo'ladi. Shunday qilib, maksimal elektrod potentsialiga ega bo'lgan kationlar katodda kamayadi va eng past potensialga ega anionlar anodda oksidlanadi. Vodorodning elektrod potensiali "0" sifatida qabul qilinadi. Masalan, kaliy uchun u ( -2,93V), natriy - ( -2,71 V), qo'rg'oshin ( -0,13V) va kumush uchun - ( +0,8V).