1. Potensiometriya usuli. Ko’rsatkich elektrodlari

2.Ko'rsatkichli elektrodlar: Ikki turga bo'linadi - metall va membrana.
Indikatorli elektrodlar sifatida, masalan, Ag, Cu, Hg, Pb, Cd kabi qaytaruvchi yarim
reaktsiyalarni berishga qodir metallar mavjud. bu metallarning potentsiallari qayta
ishlab chiqariladi va taxminiy ravishda eritmadagi ionlarning faolligini aks ettiradi.
Biroq, barcha metalllar indikator elektrodlarni ishlab chiqarish uchun mos emas,
chunki ular tarkibidagi stress yoki kristalli deformatsiyalarga va yuzalarida oksid
qatlamlari hosil bo'lishiga qarab qayta ishlab chiqarilmaydigan potensiallar bilan
ajralib turadi. Ushbu metallar Fe, Ni, Co, W, Cr ni o'z ichiga oladi.
Metall indikatorli elektrodlar nafaqat o'z ionlarini aniqlash uchun ishlatiladi, ular
kationlari bilan kam eriydigan tuzlarni hosil qiladigan anionlarga bevosita ta'sir
ko'rsatadi. Bunday holatda, faqat eritilgan tuz bilan o'rganilgan eritmani to'ldirish
kerak. Masalan, kumush elektrodning potentsiali AgCl bilan to'yingan eritmada
kontsentratsiyasini to'g'ri aks ettiradi
Membrananing materialiga qarab, elektrodlar qulay tarzda to'rt toifaga bo'linadi:
1) shisha elektrodlar;
2) suyuq membranalar bilan elektrodlar;
3) qattiq membrana elektrodlari;
4) gaz sezgir membranalari bo'lgan elektrodlar.

3. Potensiyometrik titrlash. Biror narsani potentsial metrik usuli bilan aniqlashda quyidagilarni yodda
tutish kerak:
1) usuli sezgirligi indikator elektrodning to'g'ri tanlovi bilan aniqlanadi;
2) nuqta yaqinidagi o'tish miqdori kattaroq bo'lsa, standart va sinov eritmalari
konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa;
3) atlamaning kattaligi zaif kislota yoki zaif tayanchning ionlash barqarorligiga,
va qancha kattaroq bo'lsa, shunga mos keladigan muqovaga bog'liq;
4) ikki yoki undan ortiq moddalar aralashmalari titrlashda, yuqori darajadagi
ionlashtiruvchi modda, redoks potensiali, PR qiymati yoki olingan murakkab
tarkibiyning barqarorligi birinchi titrlanadi;
5) Titrlash boshlanishida titragan katta qismlarga quyiladi va mos keladigan
nuqta yaqinida (bu qurilma ko'rsatkichlarida katta o'zgarishlar ko'rsatiladi) standart
eritma 0,2 ml dan ko'p bo'lmagan teng bo'laklarga quyiladi.
Titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash uchun turli usullardan foydalanish
mumkin. (2.44-(a) rasm) pH ning qo'shilgan titandan chiqadigan hajmiga
bog'liqligini ko'rsatishning eng oddiy usuli. Titrlashning oxirgi nuqtasi egri vertikal
ko'tarilishiga mos keladigan qismning o'rta nuqtasi sifatidatavsiflanadi. Ammo bu
usul har doim titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlashga imkon bermaydi, ayniqsa
moddalar yoki kichik qiymatlardagi moddalar aralashmasini titrlashda tegishli fizikkimyoviy parametr (doimiy beqarorlik, redoks salohiyati va boshqalar). Oxirgi
nuqtani hisoblashning boshqa usullari titrant hajmining ∆pX / ∆V miqdori
bo'yicha potentsial o'zgarishlarni aniqlaydi yoki titrning hajmining
∆2
pX / ∆V 2
bo'lgan ikkinchi nuqtadan iborat bo'ladi .

Potensiometriyada ishlatiladigan elektrodlar indikator va taqqoslash elektrodlariga, ular esa birinchi, ikkinchi va uchinchi tur elektrodlarga boiinadi.

Indikator elektrodlar tekshiriladigan eritmaning elektrod potensialini olchash uchun xizmat qiladi. Elektrod — eritma sirti chegarasida sodir boladigan elektr kimyoviy jarayonning mexanizmiga kora indikator elektrodlari quyidagilarga bolinadi:

1) oksidlanish-qaytarilish (oksred) elektrodlar; bunday elektrodlarda elektronlar almashinishi kuzatiladi;

2) birinchi, ikkinchi va uchinchi tur metall va metallmas elektrodlar; bunday elektrodlarda elektron-ion almashinish kuzatiladi;

3) ion selektiv membranali elektrodlar; bunday elektrodlarda ion almashinishi sodir boladi. Elektrodlar agregat holatlariga kora qattiq (platina, kumush, grafit va boshqa), suyuq (simob) va gaz (vodorod, xlor) elektrodlarga bolinadi. Bulardan tashqari elektrodlar aktiv (kumush, mis va boshqa) va befarq (inert: platina, grafit va boshqa) elektrodlarga bolinadi. Qollaniladigan reaksiyalarning turlariga kora u yoki bu turdagi elektrodlar ishlatiladi.

Foydalanilgan Adabiyotlar:

1. Мовчан Н.И., Горбунова Т.С., Евгеньева И.И., Романова Р.Г. Физико-

химические и физические методы анализа. -Казань: КНИТУ., 2013.
2. Крешков Г.Д.Основы аналитический химии-M.:MГУ, 2000.
3. Ляликов Г.Ф., Физико-химический метода анализа. - M:Xимия, 2000.
4. Modern Analytical Chemistru. Chemical analysis in non ferrous extractive
metallurgy, by RAGHAVAN. 2012
5. Material Behavior and Physical Chemistry in Liquid Metal Systems, by
H. U. Borgstedt, Sep 12, 2014
6. Миркомилова М. Аналитик кимё, -T.:ТашДТУ, 2001.
7. Стифатов Б.М., Лосева М.А., Рублинецкая Ю.В. Аналитическая
химии и физико-химические методы анализа -СПБ.:ГТУ, 2004.
8. Юсупходжаев А.А., Холикулов Д.Б. Таҳлилнинг физика-кимёвий
усуллари фанидан маърузалар тўплами. - Т.: ТошДТУ, 2000

Internet havolalar:

1.www.misis.ru.
2.http://www.diztoplivo.ru,
3.http://ssau.saratov.ru
4. www.edu.ru/db/portal/spe/index.htm.