Erish jarayoni Suyultirilgan eritmalar. Osmotik bosim va Vand-goff qonuni

Ba’zi erituvchilarning ebulioskopik konstanti

T/r	Erituvchi	YeqaynS	Erituvchi	YeqaynS
1	Suv	0,52	Benzol	2,64
2	Etil spirt	1,14	Xloroform	3,80
3	Dietil efir	1,83	Uglerod teraxlorid	4,88

Eritmaning muzlash temperaturasi esa toza erituvchining muzlash haroratsidan doimo past bo’ladi. raul turli moddalarning suvdagi bir molyar eritmasi (1000 gramm suvda eritma mol modda erigan) -1,86C da muzlash haroratsining pasayishi erigan moddaning molyar konsentratsiyasdiga mutanosibdir.

Bunda t_m eritma muzlash haroratsining pasayishi K krioskopik konstanta turli erituvchilar uchun uning qiymatlari jadvallarda beriladi. S eritmaning molyar konsentratsiyasi. Konsentratsiya S 1000 g erituvchida erigan moddaning mol sonlari bilan ifodalaniladi. S=1 bo’lganda

koeffitsiyent K 1000 g eruvchida eritma mol modda eritilgandagi eritma muzlash haroratsining pasayishini ko’rsatadi.

Shu sababli bu koeffitsiyent erituvchi muzlash haroratsining molekulyar pasayishi yoki erituvchining krioskopik (grekcha “krios” sovuq muz demakdir) konstantasi deyiladi. Konstanta K ning qiymati har qaysi erituvchi uchun o’zgarmas miqdori bo’lib, erigan moddaning tabiatiga bog’liq emas. Erigan moddaning molekulyar massasini va eritmalarning ostomik bosimini krioskopik usulda aniqlash. Eritma muzlash haroratsining pasayishi asosida erigan moddaning molekulyar massasini topish mumkin. Buning uchun quyidagicha ish yuritamiz. Muzlash haroratsining pasayishi formulasida konsentrasiya (S) ni erigan moddaning mol miqdori m, uning molekulyar massasini M desak bo’ladi buni muzlash haroratsining pasayish formulasiga qo’yamiz.

bundan,

Masalan, 1000 g suvda 4,37 g spirt eritilganda muzlash haroratsining pasayishi 0,177C bo’ladi. Ma’lumki K_m=1,860 bularni formulaga qo’ysak