Mavzu: Elеmеntlar Davriy sistеmasi va Davriy qonun. Atom tuzilishi nuqtai-nazaridan kimyoviy elеmеntlar Davriy sistеmasi va Davriy qonuni. Davr va guruhlarda elеmеntlar xossalarining o`zgarishi. Darsning maqsadi

Darsning tashkiliy qismi:

1.O`quvchilar bilan salomlashish. 2.O`quvchilarning davomatni aniqlash.

3.O`quvchilar bilan siyosiy daqiqa. 4. O`tilgan mavzuni so`rash.
Yangi darsni rejasi.

Yangi darsning bayoni.
Zang - temir (III)-gidroksiddan Fe(OH)₃ iborat sarg`ish-qo`ng`ir rangli tuzilma.Gaz va bug`larni oson o`tkazuvchi g`ovak zang qatlami metallni yemirilishdan saqlay olmaydi:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ -» 4Fe(OH)₃ 4Fe + 6H₂O + 3O₂ -» 4Fe(OH)₃

Metallarning faollik qatorida temir vodoroddan chap tomonda turadi. Shuning uchun xlorid kislota va suyultirilgan sulfat kislotadan vodorodni siqib chiqaradi, +2 oksidlanish darajasiga to`g`ri keladigan tuzlar hosil qiladi:

Fe + 2HC1 -» FeCl, + H₂; Fe + H₂SO₄ -» FeSO₄ + H₂. Fe + H₂SO₄ -» FeSO₄ + H₂.

Odatdagi haroratda konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalari temirni passivlashtiradi: temir yuzasida shu kislotalarda erimaydigan birikmalar hosil bo`lib qoladi. Shuning uchun konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temir idishlarda saqlanadi.

Metallarning faollik qatorida o`zidan keyin turgan metallarni ularning tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi:Fe + CuSO₄ -» FeSO₄ + CuS

Temir havoda yonganda Fe₃O₄ ni hosil qiladi. Fe₃O₄ aralash oksid. Temirning ikki valentli birikmalari temirga kislota ta'sir ettirib olinadi

Fe + 2HC1 = FeCl₂ + H₂

Temir (II)-xloriddan temirning ikki valentli gidroksidlari va oksidlarini olish lumkin:

Temirning uch valentli birikmalari konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalarga lyoki xlorga qizdirilgan temir ta'sir ettirib olinadi:

2Fe + 3C1₂ = 2FeCl₃; 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Temirning uch valentli tuzlaridan temirning qolgan uch valentli birikmalarini lolish mumkin:

Fe(OH)₂ - och-yashil cho`kma. Och-yashil rangli Fe(OH)<sub>2</sub> vaqt o`tishi bilan | qo`ng`irlashadi: Fe(OH)₃ - qo`ng`ir rangli cho`kma. Ishlatilishi. Terair boshqa metallar orasida inson uchun eng katta ahamiyatga ega metalldir. Zamonaviy texnikaning barcha sohalari temir va uning qotishmalari bilan chambarchas bog`liq. Amaliyotda toza temirdan kamroq, lekin uning qotishmalari hisoblanadigan - po`lat va cho`yandan juda keng miqyosda foydalaniladi. Ularning ahamiyati shu darajada kattaki, ular alohida - qora metallar deb, boshqa metallardan ajratilgan. Po`lat va cho`yan bilan esa keyingi mavzuda tanishamiz.

2Fe + N2 = 2FeN temir (Ill)-nitrid Fe + S FeS temir (Il)-sulfid

3Fe + С= Fe3C temir karbid 2Fe + 3C1, 2FeCl3 temir (Ill)-xlorid

Cho'g'langan temir suv bug'i bilan ta'sirlashadi, natijada temir kuyindisi va vodorod hosil bo'ladi, lekin bu reaksiya qaytar reaksiya hisoblanadi:

3Fe + 4H20 = Fe304 + 4H2 3Fe + 4H20 = Fe304 + 4H2

Nam havo va suvda temir korroziyaga uchraydi, yemiriladi, zanglaydi.

Zang - temir (Ill)-gidroksiddan Fe(OH)3 iborat sarg'ish-qo'ng'ir rangli tuzilma.

Gaz va bug'lami oson o'tkazuvchi g'ovak zang qatlami metallni yemirilishdan saqlay olmaydi:

4Fe + 6H20 + 302 4Fe(OH)3 4Fe + 6H20 + 302 4Fe(OH)3

Metallarning faollik qatorida temir vodoroddan chap tomonda turadi. Shuning uchun xlorid kislota va suyultirilgan sulfat kislotadan vodorodni siqib chiqaradi, +2 oksidlanish darajasiga to'g'ri keladigan tuzlar hosil qiladi:

Fe + 2HC1 FeCl2 + H2; Fe + H2S04 FeS04 + H2.

Odatdagi haroratda konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalaii temirni passivlashtiradi: temir yuzasida shu kislotalarda erimaydigan birikmalar hosil bo'lib qoladi. Shuning uchun konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temir idishlarda saqlanadi.

Metallarning faollik qatorida o'zidan keyin turgan metallami ularning tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi:Fe + CuSO₄ FeSO₄ + CuS.FeBirikmalari+2 oksidlanish darajasiga mansub birikmalar: FeO, Fe(OH)2, FeCl2Aralash birikmasi: (+2 va +3) Fe3024 [FeO, Fe2 O3] magnetit

+3 oksidlanish darajasiga mansub birikmalari: Fe2 O3, Fe(OH)3, FeCl3

Temir havoda yonganda Fe304 ni hosil qiladi. Fe304 aralash oksid. Temirning ikki valentli birikmalari temirga kislota ta'sir ettirib olinadi. Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2

Temir (Il)-xloriddan temirning ikki valentli gidroksidlari va oksidlarini olish mumkin:

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 — FeO + H2O

Temirning uch valentli birikmalari konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalarga yoki xlorga qizdirilgan temir ta'sir ettirib olinadi:

2Fe + 3C12 = 2FeCl3; 2Fe + 6H2S04 = Fe2(S04)3 + 3S02 + 6H2O

Temirning uch valentli tuzlaridan temirning qolgan uch valentli birikmalarini olish mumkin:

FeCl3 + 3NaOH — Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 — Fe2 O3 + 3H2O

Fe(OH), - och-yashil cho'kma. Och-yashil rangli Fe(OH), vaqt o'tishi bilan qo'ng'irlashadi: Fe(OH)3 - qo'ng'ir rangli cho'kma.4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3

Ishlatilishi. Temir boshqa metallar orasida inson uchun eng katta ahamiyatga ega metalldir. Zamonaviy texnikaning barcha sohalari temir va uning qotishmalari bilan chambarchas bog'liq. Amaliyotda toza temirdan kamroq, lekin uning qotishmalari hisoblanadigan - po'lat va cho'yandan juda keng miqyosda foydalaniladi. Ularning ahamiyati shu darajada kattaki, ular