Mustaqil ishi mavzu: Kimyoviy termodinamika Reja: Termodinamika qonunlari. Termodinamik sistemalar. Entalpiya va entropiya. Gess qonunidan kelib chiqadigan xulosalar: I,II,III kimyoviy termodinamika

Ya’ni,reaksiyaning issiqlik samarasi (entalpiyasi)dastlabki modda va mahsulotlarining tabiati vaholatiga bog’liq bo’lib, reaksiya bosib o’tadiganyo’liga bog’liq emas:Q=Q1+Q2=Q3+Q4+Q5 Gess qonunidan hulosalar1. Hp = - Hh ; Bu erda: Hd - moddaning parchalanish entalpiyasining o’zgarishiHf - moddaning hosil bo’lish entalpiyasiningo’zgarishi2. Hr0 =  nHf0 (mahs.) -  nHf0 (dastl.)Bu erda:  nHf (mahs.) - mahsulotlar hosil bo’lish entalpiyalari o’zgarishining yig’indisi nHf (dastl.) - dastlabki moddalar hosil bo’lishentalpiyalari o’zgarishining yig’indisi3. Hr =  nHyonish (dastl.) -  nHyonish (mahs.)

Xulosa Standart sharoitda murakkab moddaning parchalanish issiqligi ∆Hp uning uning hosil bo’lish issiqligiga ∆Hh absalyut qiymati bo’yicha teng bo’lib,ihorasi bn farq qiladi.Ya’ni:Hp = - Hh2-xulosa.Standart sharoitda reaksiyaning issiqlik samarasi (∆Hr) mahsulotlarning hosil bo’lish issiqliklari yig’indisidan dastlabki moddalar hosil bo’lish issiqliklari yig’indisini ayirmasiga teng,bunda ishtirokchi moddalarni stexiometrik koeffitsiyentlari n ko’paytiruvchi sifatida hisobga olinadi:Hr0 =  nHf0 (mahs.) -  nHf0 (dastl.)3-xulosa.Standart sharoitda reaksiyaning issiqlik samarasi dastlabki moddalarning yonish issiqliklari yig’indisidan mahsulotlarning yonish issiqliklari yig’indisini ayirmasiga teng