Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

Полный необратимый гидролиз.
Соли, образованные очень слабыми многоосновными кислотами и многокислотными основаниями подвергаются полному гидролизу, протекающему до конца: A1₂(CO₃)₃; Cr₂(CO₃)₃; Cr₂S₃ и т.д.
Например, карбонат алюминия образован слабой двухосновной кислотой и слабым многокислотным основанием, поэтому гидролизуется и по катиону и по аниону. В обычных условиях гидролиз солей алюминия и солей угольной кислоты по отдельности обычно ограничивается только первыми ступенями:

А1³⁺ + НОН  А1ОН²⁺ + Н⁺,

CO₃^2– + НОН  НCO₃^– + ОН^–.
При совместном гидролизе (или при смешивании растворов этих солей) ионы ОН^– и Н⁺ образуют молекулу слабого электролита Н₂О, что приводит к взаимному усилению гидролиза и по катиону, и по аниону: гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз идет по второй или по третьей ступени, т.е. необратимо до конца с образованием слабого электролита - малорастворимого гидроксида алюминия А1(ОН)₃ и слабой неустойчивой кислоты Н₂CO₃, распадающейся на CO₂ и H₂O.
Итоговое ионно-молекулярное уравнение:

2А1³⁺ + 3CO₃^2– + 3НОН = 2А1(ОН)₃↓ + 3CO₂↑

Молекулярное уравнение:

A1₂(CO₃)₃ + ЗН₂О = 2А1(ОН)₃↓ + 3CO₂↑

Количественно процесс гидролиза можно охарактеризовать с помощью степени гидролиза h и константы гидролиза К_гидр..

Степенью гидролиза называется отношение количества моль соли, которые подверглись гидролизу, к общему количеству соли в растворе.
Степень гидролиза возрастает:
- при разбавлении раствора;
- при повышении температуры;
- при добавлении соединений, содержащих ионы гидроксила или водорода;
- при добавлении веществ, взаимодействующих с продуктами гидролиза.