Fosfor oksidi 5 kimyoviy xossalari tenglamasi. Fosfor oksidlari. Fosfor kislotasi. Fosforik angidridni ishlab chiqarishning sanoat usuli

Uch valentli fosfor oksidining olinishi va xossalari
Agar oddiy moddaning yonishi havo etishmasligi bilan amalga oshirilsa, u holda fosfor angidrid olinadi (P 2 O 3 uning formulasi). Fosfor (III) oksidi - bu moddaning zamonaviy nomi. Bu 24 ° C da allaqachon eriydigan oq kristalli kukun, ya'ni qizdirilganda beqaror. Past haroratlarda uch valentli oksidning tarkibi P 4 O 6 formulasiga to'g'ri keladi. Murakkab asta-sekin suvda eriydi va fosfor kislotasi H 3 PO 3 ni hosil qiladi. Bundan tashqari, u besh valentli fosfor birikmalariga qaraganda kamroq barqarordir.
"Fosfor kislotasi angidridi" nomi kimyoviy xususiyatni - oksidning gidratlanganda kislota molekulalarini hosil qilish qobiliyatini aks ettiradi. Elektronlarni yo'qotib, uch valentli birikmalardagi P atomlari barqaror besh valentli holatga oksidlanadi. Fosfor angidrid va unga mos keladigan kislota kuchli qaytaruvchi moddalardir (ular valentlik elektronlarini beradi).

Fosfor (V) oksidi. Olishning laboratoriya usuli
Fosforik angidridning hosil bo'lishi qizil yoki oq fosforning yonishi (oksidlanishi) paytida sodir bo'ladi. Reaktsiyani toza kislorodda olib borish yoki reagentni havoda yoqish mumkin. Oq tutun chiqishi bilan sodir bo'ladigan yonish jarayoni tugagandan so'ng, biz cho'kindidagi bo'sh oq massani olamiz. Bu fosfor oksidi. Uni olish egzoz qopqog'i ostida amalga oshirilishi kerak, chunki zarralar nafas olish tizimining shilliq pardalarini bezovta qiladi.
Qizil fosforni teshik bilan kauchuk tiqin bilan mahkamlangan yonib turgan qoshiqqa chizishingiz mumkin. Moddani yoqish kerak va yonish boshlanganda uni issiqqa chidamli shisha idishga tushirish kerak. Shlangi bilan yopilgan idish fosforik angidrid dimerining molekulalaridan tashkil topgan tutun bulutlari bilan to'ldiriladi (P 4 O 10 - uning formulasi). Fosfor (V) oksidi bu moddaning nomi. Idishdagi barcha kislorod tugagandan so'ng, yonish to'xtaydi va oq tutun joylashadi.

Fosfor oksidining suv bilan o'zaro ta'siri. Fosfor kislotalarini olish
Odatda fosfor pentoksidining tarkibi quyidagicha yoziladi: P 2 O 5. Uni olganingizda, kolbaga ozgina suv quyib, chayqashingiz mumkin. Oq tutun kislota hosil qilish uchun eriydi. Uning mavjudligini isbotlash uchun universal indikatorning qog'oz chizig'ini eritmaga botirish kerak, uning rangi sariqdan qizilga o'zgaradi, bu kislotali suyuqliklarga xosdir. Kolbada suv va fosfor oksidi o'zaro ta'sir qiladi. Kislotalarni olish reaktsiyalari ularning suvli eritmasida kislota qoldiqlariga, shuningdek, vodorod ionlariga, aniqrog'i, gidroniyga ajralishi bilan birga keladi.

• 
  Fosfor yondirilganda birikma reaktsiyasi sodir bo'ladi: 4P + 5O 2 = P 4 O 10.
  
• 
  Olingan angidridning sovuq suvda erishi metafosfor kislotasi hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi: R 2 O 5 + N 2 O = 2HPO 3.
  
• 
  Eritmani qaynatish unda fosfor kislotasi paydo bo'lishiga olib keladi: NRO 3 + N 2 O = N 3 RO 4.
  

Kislota dissotsiatsiyasi suvli eritmada bosqichma-bosqich davom etadi: bitta proton eng oson ajraladi va dehidrogen fosfat anioni N 2 RO 4 - paydo bo'ladi. Fosforik angidridga nafaqat fosfor kislotasi mos keladi. Fosfor (V) oksidi suvda eritilganda kislotalar aralashmasini beradi.