Fosfor oksidi 5 kimyoviy xossalari tenglamasi. Fosfor oksidlari. Fosfor kislotasi. Fosforik angidridni ishlab chiqarishning sanoat usuli

Kimyoviy xossalari ortofosfor kislotasi 2-jadvalda keltirilgan:
jadval 2
Fosfor kislotasining kimyoviy xossalari

Boshqa kislotalar bilan keng tarqalgan	Maxsus
1. Suvli kislota eritmasi indikatorlarning rangini o'zgartiradi. Dissotsiatsiya quyidagi bosqichlarda sodir bo'ladi: Ajralish birinchisiga nisbatan eng oson qadamlar va eng qiyin - uchinchisida 2. Metallar bilan reaksiyaga kirishadi vodorodgacha siljish qatorida joylashgan: 3. Asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi: 4. Asoslar va ammiak bilan reaksiyaga kirishadi; agar kislota ortiqcha olinsa, kislota tuzlari hosil bo'ladi: natriy vodorod fosfat natriy dihidrogen fosfat 5. Kuchsiz kislotalar tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi:	1. Qizdirilganda asta-sekin metafosforik kislotaga aylanadi: bifosforik kislota 2. Kumush (I) nitrat eritmasi ta'sirida sariq cho'kma paydo bo'ladi: sariq cho'kindi 3. Fosfor kislotasi hayvonlar va o'simliklar hayotida muhim rol o'ynaydi. Uning qoldiqlari adenozin trifosforik kislota ATP tarkibiga kiradi. ATP parchalanishi jarayonida katta miqdorda energiya ajralib chiqadi.

Ortofosfatlar. Fosfor kislotasi uchta tuz seriyasini hosil qiladi. Agar metall atomlarini Me harflari bilan belgilasak, uning tuzlarining tarkibini umumiy shaklda tasvirlash mumkin (3-jadval).
3-jadval
Tarkibida metallar bo`lgan ortofosfatlarning kimyoviy formulalari
Bir valentli metall o'rniga ortofosfat molekulalari ammoniy guruhini o'z ichiga olishi mumkin: (NH 4) 3 PO 4 - ammoniy ortofosfat;
(NH 4) 2 HPO 4 - ammoniy vodorod ortofosfat; NH 4 H 2 PO 4 - ammoniy dihidro-ortofosfat.
Kaltsiy va ammoniyning ortofosfatlari va vodorod fosfatlari o'g'itlar, ortofosfat va natriy vodorod fosfatlari - suvdan kaltsiy tuzlarini cho'ktirish uchun keng qo'llaniladi.