Gaz aralashmalari. Gazlarning issiqlik sig'imi

2. Gaz aralashmasini ifodalash usullari
Aralashmaning o'rtacha molekulyar massasi:
Massalari bir xil bo'lgan ikkita turli moddani bir xil temperaturagacha qizdirish uchun turli miqdorda issiqlik sarflash kerak bo'ladi. Demak, har qanday moddaning faqat shu jismga xos issiqlik sig'imi bo'ladi.
Jism holati juda chеksiz kichik o`zgarganida olgan issiqlik miqdori Q ni, shu holat o`zgarishiga mos harorat o`zgarishi dT ga nisbatiga jismni o`sha jarayondagi to`la issiqlik sig`imi dеyiladi.
3. Issiqlik sig'imi va uning turlari
Jismning temperaturasini bir gradusga o'zgartirish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori jismning issiqlik sig'imi deyiladi:Bu nisbat jismning t - temperaturadagi haqiqiy issiqlik sig'imini ifodalaydi.
C = Q / dT [ j/к ]
Odatda issiqlik sig`imi tanlab olingan birlik modda miqdoriga qarab quyidagiga aytiladi:
a) Solishtirma massa issiqlik sig`imi, u 1 kg gaz uchun topiladi: [j/m3К]
c) Solishtirma xajm issiqlik sig`imi, u 1m 3 gaz uchun topiladi. [j/kmol К]
b) Solishtirma mol issiqlik sig`imi, u 1 kmol gaz uchun topiladi: [j/kg К]
Bu solishtirma issiqlik sig`imlari o`rtasida quyidagi bog`liqliklar bor:
3. Issiqlik sig'imi va uning turlari
Odatda issiqlik sig`imi tanlab olingan birlik modda miqdoriga qarab quyidagiga aytiladi:
с=  * С / с` =  *c / 22.4 с` = c* = c /v
4. O`rtacha va haqiqiy issiqlik sig`imlari
Rеal gazning issiqlik sig`imi haroratga bog`liq bo`lganligi uchun haqiqiy va o`rtacha issiqlik sig`imlari farqlanadi. t1 dan t2 gacha harorat intеrvalida biror bir jarayonning o`rtacha issiqlik sig`imi - Сўр деб, газ ҳароратини t1 dan t2 gacha ko`tarish uchun kеrak bo`lgan issiqlik miqdoriga aytiladi.
Haqiqiy issiqlik sig`imi esa kabi topiladi:
Bundan kelib chiqadi:
Ushbuni intеgrallasak
Shuning uchun