Гидролиз солей
Подавление и усиление гидролиза солей
Download 364.26 Kb.
|
7-тема
- Bu sahifa navigatsiya:
- 2.1 Факторы, влияющие на степень гидролиза
3. Подавление и усиление гидролиза солейГидролиз соли часто следует усиливать или ослаблять, в зависимости от технологических или аналитических целей. Например, получение многих кислых солей, таких как гидрокарбонат натрия, осуществляется практическим путем гидролиза средних солей, и степень гидролиза при этом следует повышать. Смещение равновесия гидролиза соли можно производить тремя способами: повышение температуры раствора соли; повышение концентрации раствора соли; добавлением к раствору соли кислоты или щелочи, или другой гидролизующейся соли. Повышение температуры усиливает гидролиз, что видно из выражения КГ, при нагревании КВ возрастает значительно в большей степени, чем Кдисс. Слабых кислот и оснований. Разбавление раствора повышает степень гидролиза во всех случаях, кроме солей, образованных двумя слабыми компонентами. Разбавление раствора NН4СН3СОО в равной степени изменит все концентрации, т.е. не изменит величину дроби и не повлияет на смещение равновесия. Для усиления гидролиза солей слабых оснований следует добавлять щелочь, связывающую образующиеся ионы водорода. При добавлении щелочи происходит нейтрализация кислоты, т.е. гидролиз усиливается. Связать ионы Н+ можно также, солью сильного основания и слабой кислоты, например, Na2СО3, К3РО4. При этом ионы Н+ связываются в сложные анионы НСО3 - , НРО4 2 - или в молекулы слабых кислот. Для усиления гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований следует добавлять кислоту для нейтрализации образующихся при гидролизе ионов ОН - , эти ионы можно также связать в комплексные ионы [Со (ОН)] + , [AI (ОН)2] + или в нейтральные молекулы слабых оснований, действием на растворы гидролизующихся солей солями слабых оснований и сильных кислот. Ослабление гидролиза солей, дающих щелочную среду в растворе, производится добавлением щелочи. 2.1 Факторы, влияющие на степень гидролизаСтепень гидролиза зависит от: ѕ температуры, ѕ концентрации раствора, ѕ природы растворяемого вещества Гидролиз эндотермическая реакция, поэтому повышение температуры усиливает гидролиз. Повышение концентрации ионов водорода ослабляет гидролиз, в случае гидролиза по катиону. Аналогично, повышение концентрации гидроксид-ионов ослабляет гидролиз, в случае гидролиза по аниону. При разбавлении водой равновесие смещается в сторону протекания реакции, т.е. вправо, степень гидролиза возрастает. Добавки посторонних веществ могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору сульфата меди CuSO4 + 2H2O <=> (CuOH)2SO4 + H2SO4 раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди. 5). Концентрация соли. Рассмотрение этого фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Пример,(NO3)3 Соль гидролизуется по катиону. Усилить гидролиз этой соли можно, если: нагреть или разбавить раствор водой; добавит раствор щёлочи (NaOH); добавить раствор соли, гидролизующейся по аниону Nа2СО3; Ослабить гидролиз этой соли можно, если: растворение вести на холоде; готовить как можно более концентрированный раствор Al(NO3)3; добавить к раствору кислоту, например, HCl Download 364.26 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling