Гидролиз солей

Введение

1. Гидролиз солей

2. Количественные характеристики гидролиза

3. 
   Подавление и усиление гидролиза солей
   

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO₃), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.

1. Гидролиз солей

Гидролиз солей - разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:
. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):


(1)
(2)

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо , гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):


(3)
(4)

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:


(5)
(6)

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.