Gidrolizning ahamiyati va salbiy tomoni

Boshqacha aytganda, kislota juft elektronlar akseptori, asos esa juft elektronlar donoridir. Neytrallanish reaksiyasida bu juft elektronlar xisobidan kovolent bog’lanish xosil bo’ladi.
Shunday qilib, Lyuis nazariyasiga ko’ra, faqat protonli moddalargina emas, balki protonsiz – aproton moddalar ham kislota bo’la oladi. Shunday qilib, kislota tushunchasi kengaytirildi va umumlashtirildi.
Gidrolizning sifatli va miqdoriy tomoni kuchli va zaif elektrolitlar kontseptsiyasining (bog'liq bo'lmagan va bog'liq) kontseptsiyasidan ancha ko'rib chiqiladi. Deyarli barcha elektrolitlar suvli echimlarga tegishli (3.2-bo'limga qarang) ularning dispanserning muvozanatini tugatilmagan zarrachalar yo'nalishi bo'yicha siljiydi. Boshqacha qilib aytganda, u tarqalish bilan ajralib turmaydi, aksincha - assotsiatsiya, ya'ni protonlar, qahramonlarning asosiy qismlariga bog'langan, bu asosiy zarrachalarda joylashgan. X + ionlari va u - kichik tarqalishi tufayli har doim suvda mavjud. Ikki ta tuzlikning misollari bo'yicha jarayonlarni batafsil ko'rib chiqing - CTOG 2 va NA 2 CO 3.
Mis (ii) xlorid kuchli elektrolit bo'lib, shuning uchun suvli eritmada ionlarga to'liq ajratadi:
Mis gidroksi (ii) zaif elektrolitlarni anglatadi (3.2-bo'limga qarang), boshqacha aytganda, CU 2+ kattasi ularni bir oz subtiv soladigan zarrachaga ulab boradi Suv tarqalishi muvozanati:
Natijada, Le Chatella printsipiga ko'ra, suvning o'sishi oshadi va vodorod ionlarining konsentratsiyasi suvda bo'lganiga nisbatan oshadi. Eritma nordonga aylanadi, pH<7, подобная ситуация называется kATADDAGI GRODULIZ .
Albatta, mis xlorid gidrolizi yana ikkinchi bosqichda davom etishi mumkin:
Biroq, birinchi bosqichda gidroliz mahsulotlari ikkinchi bosqichni bostirishi va CU 2+ ionining suv molekulalari bilan o'zaro ta'siri CUOH + ionidan ko'ra kuchli, keyingi muhim xulosaga keling. Agar qadamning gidrolizining tezligi bo'lsa, bu jarayon aslida faqat birinchi bosqichda davom etadi.
Shunga o'xshash vaziyat NA 2 CO Zni echimida, echimda zaif tarmoq kislotasi hosil bo'lgan va zaif tarmoq kislotasi bo'lgan aniviklar hosil bo'lgan shunga o'xshash holat yuzaga keladi. Protonlar eritmasida bo'lgan ushbu ion ularni XCO 3 ning kichik yaritilgan zarralariga faol ravishda bog'laydi - shu bilan suv tarqalishining muvozanatini buzadi:
Natijada, suv tarqalishi ko'payadi va ionlarning konsentratsiyasi eritmada ko'payadi - suvda bo'lgan. Eritma ishqorli, uning phe\u003e 7, bu holatda gaplashish anionda gidroliz .
Adolat uchun, shuni ta'kidlash kerakki, haqiqiy gidroliz mexanizmi biroz boshqacha. Suvli echimdagi har qanday ionlar Ion va suv molekulalari o'rtasida gidratlangan qobiqni tashkil etadigan ion va suvli molekulalar o'rtasida olib boriladi, masalan:
Ushbu aniqlik yuqorida qilingan xulosalarni o'zgartirmaydi va qo'shimcha miqdoriy hisob-kitoblarga ta'sir qilmaydi.
Shunday qilib, gidroliz zaif bazalarni (katsiyadagi gidroliz) yoki zaif kislotalarning anionlarini o'z ichiga olgan tuzlar yoki mayda kislotalarni o'z ichiga olgan tuzlar (gidroliz). Agar tuz molekulasidagi kation va anion mos keladigan kuchli bazaning ionlari bo'lsa va og'ir kislota, bunday tuz gidrolizi eritmasi, pH 7.
Agar tuz tarkibida zaif bazani va zaif kislota anionasi bo'lsa, unda bu holatda gidroliz ikki yo'nalishda va qoida tariqasida chuqurlikda bo'ladi. Bunday yechimning kislotaligi uchun, u imtiyozli gidroliz yo'nalishi bilan belgilanadi.
Tuzlar gidrolizini kuchaytirish usullari:
1) tuz eritmasini suyultirish;
2) yechimni isitish, chunki gidrolizning qabihligi ijobiy bo'lsa;
3) gidrolizni kation orqali gidrolizni, kislotaning anoniga gidrolizni kuchaytirish uchun eritmaga qo'shilishi uchun alka qo'shilishi.
Gidrolizni bostirish usullari:
1) sovutish eritmasi,
2) gidrolizni bostirish uchun gidrolizni bogumini qo'shib, gidrolizni bostirish uchun gidrolizni boqish uchun kislota qo'shing
ANION orqali.
O'ylab ko'ring miqdoriy xususiyatlar gidroliz. Bular, avvalambor, gidroliz darajasi va doimiyligi. Gidroliz darajasi ( h.Shunga o'xshab, tarqoqlik darajasi nisbatan gidroliz molekulalarining ulushi deb ataladi umumiy raqam molekulalar. Gidrolizning doimiyligi - bu gidroliz jarayonining muvozanati doimiydir. Yuqorida aytilishicha, gidroliz faqat birinchi bosqichda uchraydi. Gidrolizning kationda birinchi bosqichi yozilishi mumkin umumiy:
K - bu gidredit \u003d. (3.23)
Ionning kontsentratsiyasi bo'yicha ushbu ifodaning raqami va ushbu iboraning mazhablari.
Gidret \u003d \u003d (3.24)
Shunday qilib, kationning gidrolizi doimiy doimiyligi doimiy ravishda suvning ion mahsuloti suvi tarmog'iga teng bo'lib, uning tarkibi gidroliz yoki tegishli bosqichda aylanish doimiyligini tarqaladi.
Keling, munosabatga qaytaylik (3.23). Yechimda gidrolizzing tuzlarining umumiy konsentratsiyasi teng dan mol / l va uning gidroliz darajasi - h.. Keyin buni ko'rib chiqing \u003d va h.= /danBiz aloqani olamiz (3.23):
Gidret \u003d. (3.25)
Shaklning nisbati (3.25) Shaklni ESTELALD (3.8) Estrada eslatish qonunining ifodasidir, bu yana eslatadi genetik ulanish Gidroliz va tarqoq jarayonlari.
Anionda gidrolizning birinchi bosqichi umuman yozilishi mumkin
quyida bayon qilinganidek:
Ushbu jarayonning doimiy partiyasi - gidroliz doimiy doimo teng:
K - bu gidredit \u003d. (3.26)
Ion n + konsentratsiyasining konsentratsiyasi bo'yicha ushbu iboraning raqami va mazhabini saqlash:
Gidret \u003d \u003d. (3.27)
Shunday qilib, anion uchun gidroliz doimiy suvning doimiy suvi aylanmasiga teng bo'lib, uning atrofidagi gidrolized yoki tegishli sahnada kislotaning doimiy qismiga aylanishi mumkin. Keling, sharhga qaytaylik (3.26). Yechimda tuz konsentratsiyasi eritmadagi umumiy konsentratsiyasi teng ekanligiga ishonamiz dan mol / l va beriladi \u003d; H \u003d / c.Biz olamiz:
Gidret \u003d. (3.28)
(3.23), (3.27), (3.27) ionlarning muvozanatli konsentratsiyasini, konteyntivlar va gidrolizyumlash darajasi suvli gidroliz tuzlarini topish uchun etarli.
Kifent va anonda gidroliz tuzatilgan haroratning doimiy doimiy doimiy doimiyligi zaif suv va kislota yoki kislotadagi suvning ion mahsuloti nisbatiga teng bo'lganligini taxmin qilish juda oson. tegishli bosqichlarni tarqalish mahsuloti. Darhaqiqat, kation va anonda tuzning gidrolizi bir vaqtning o'zida umuman namoyon bo'lishi mumkin:
Gidroliz doimiy tarkibga ega:
Gidret \u003d. (3.29)
Uy sharoitida domeneriya raqami va denominator nisbati (3.29) w va biz olamiz:
Gidret \u003d. (3.30)
Kifent va anonda bir vaqtning o'zida bir vaqtning o'zida gidrolizlangan tuz konsentratsiyasi tengdir c. Mol / l, gidrolizlik darajasi H. Shubhasiz, \u003d\u003d HC; \u003d\u003d C-HC. Ushbu munosabatlarni ifodaga almashtiramiz (3.29):
Gidret \u003d. (3.31)
Bu qiziquvchan natijani rad etdi - kontsentratsiya ochiqchasiga gidroliz doimiyligini anglatmaydi, boshqacha aytganda, bir vaqtning o'zida kation va anonda tuzlangan qonning gidrolizi darajasi ham xuddi shunday tuzda bo'ladi eritmadagi konsentratsiyalar.
Ko'rib chiqilayotgan yakkaxon echimining pH uchun ifodani toping. Buning uchun ion n + konsentratsiyasiga nisbatan hukmdor va rezeromor va denroinator (3.29) va biz olingan iborani o'zgartiramiz:
Gidret \u003d 3.32)
Va nihoyat, biz olamiz:
K parchalanib, siz ×. (3.33)
Keling, gidrolizning bosqichida gidroliz va tarqoqlik xususiyatlari bilan bog'liq holda davom etamiz. Misol sifatida, allaqachon qayd etilgan natriy karbonatning gidrolizini ko'rib chiqing. Tugallash gidrolizi N 2 CO 3 bosqichda va tegishli muvozanat konstantalari quyida keltirilgan:
Gidrid (1) \u003d \u003d \u003d \u003d \u003d;
Gidrid (2) \u003d \u003d \u003d \u003d.
Shunday qilib, gidrolyizning birinchi bosqichi tegishli kuchliroq elektrolitning tarqalishining so'nggi bosqichiga to'g'ri keladi va aksincha, gidrolizitsiyaning oxirgi bosqichi elektr tarmoqlarini dispanserning birinchi bosqichiga to'g'ri keladi. Gidrolizlik masalasini tahlil qilishda kislota tuzlari Gidrolizlik konstustantlari va anionlarning tarqalishining qadriyatlarini taqqoslash kerak. Agar gidroliz doimiy kislota anoniga aylanmasa, unda gidrolizning gidrolizi, shuningdek, kislota antionini ajratib qo'ygan bo'lsa, unda gidrolizni buzadi , faqat nordon inni va tuz eritmasining tarqalishi pH ga ega.< 7.
Yuqorida ta'kidlanganidek, kation orqali tuz gidrolizini kuchaytirishning eng oddiy usuli - bu ishqorni bunday yechimga kiritishdir. Shunga o'xshab, Anionda tuz gidrolizini kuchaytirish uchun kislotani eritmaga kiritish kerak. Ikki ta tuzning echimlari ro'y beradi, shundan biri kation va ikkinchisi - anon, masalan, Na 2 CO 3 va CLC 2 echimlari? Ushbu echimlarda muvozanat gidrolizi:
Ko'rinib turibdiki, birinchi tuzning gidrolizi ikkinchisining gidrolizini kuchaytiradi va aksincha. Bunday holda, ular gidrolizni o'zaro mustahkamlash haqida gapirmoqdalar. Bunday vaziyatda mahsulot paydo bo'lishi aniq birja reaktsiyasi Bu mumkin emas, gidroliz mahsulotlarini shakllantirish kerak. Ularning kompozitsiyasi bog'liq katta raqam Faktorlar: qurigan echimlarning kontsentratsiyasi, aralashtirish tartibi, aralashtirish darajasi va boshqalar.
Ko'rib chiqilayotgan tizimda (va o'xshash) asosiy karbonatlar shakllantiriladi, ba'zi yaqinda ularning tarkibi eko 3 × e (EX) 2 CO 3 sifatida ko'rib chiqilishi mumkin.
Ish yuritish jarayonining tenglamasi:
2cl 2 + 2 na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4 NACL.
Shunga o'xshash kam eriydigan aralashmalar eriydigan karbonat bilan o'zaro bog'lanish, kation tomonidan gidrolizlangan eritmali karbonat bilan aralashish orqali olinadi. Agar tuz gidroliz bo'lmasa, unda oddiy almashinuv jarayoni bo'lib o'tadi, masalan:
Bacl 2 + NA 2 CO 3 \u003d Baco 3 ¯ + 2 NACL.
Umumiy holatda tuz 3+ tuzlari 2+ tuzi ko'proq gidroliztlangan bo'lsa, unda jarayon 3+ tuz bilan almashtirilsa, unda gidrolizning keskin o'sishi kutilishi kerak. Va haqiqatan ham, 3+ tuzlari, Al 3+, CR 3+ tuzi Na 2 CO 3 echimi bilan tanlangan bo'lsa, tanlov mavjud karbonat angidrid Va metall gidroksidning cho'kindi. Boshqacha aytganda, bu holda gidrolizning o'zaro o'sishi to'liq (qaytarib bo'lmaydigan) gidrolizga olib keladi, masalan:
2FECL 3 + 3na 2 CO 3 + O \u003d 2FE (Oh) 3 ¯ + 6 fie + 3co 2.
Shunga o'xshash jarayonlar 3+ Tuzlar tuzlarini aralashtirishda, masalan, Acion gidrolizatsiyasi bilan boshqa tuzlar bilan echimlar bilan kuzatiladi, masalan:
2 + 3na 2 Shunday qilib, 4 + 3h 2 o \u003d 2 (oh) 3 ¯s + 3 2 + 6 basl
CR 2 (Shunday qilib, 4) 3 + 6 s + 6h 2 o \u003d 2cr (oh) 3 ¯ + 3h 2 s + 3na 2.
Tuzlardan farqli o'laroq, derivagarlarning gidrolizi - Halogenidridlar, Tiazidridlar - chuqur va ko'pincha, ko'pincha, masalan:
Shunday qilib, 2 Cl 2 + 2h 2 o \u003d h 2, 4 + 2hcl;
SAVL 2 + H 2 O \u003d Shunday + 2hcl;
Cocl 2 + H 2 O \u003d CO 2 + 2hcl;
Bcl 3 + 3h 2 o \u003d h 3 B 3 + 3hcl;
Pcl 3 + 3h 2 o \u003d h 3 po 3 + 3hcl;
Cro 2 Cl 2 + 2h 2 o \u003d H 2 CRO 4 + 2hcl;
CS 2 + 2h 2 o \u003d CO 2 + 2 S.
Va nihoyat, biz birikmalar Bli (III), SB (III), D-element tuzlari - Oks birikmalarining shakllanishi bilan, masalan:
SBLL 3 + H 2 O \u003d SBOCL + 2HCL;
Bli (yo'q 3) 3 + H 2 O \u003d Biono 3 + 2;
Ti (shuning uchun 4) 2 + H 2 o \u003d tioso 4 + h 2 Shunday qilib, 4.
Gidroliz doimiy ravishda termodinamik ma'lumotlar asosida hisoblab chiqilishi mumkin.
"Mis kimyo" - boyitish. Norilskni qayta ishlash fabrikasi. Nikel kasr. Mahsulotlar. Reja. Suvli tuzli echimlarning elektrolizi uchun qurilma qurilmasi. Rang. Mis nuggets. Mis kataliz (rasm.) Mis katod. Konvertor Span. Norilsk- eng katta markaz Mis-nikelning mamlakatni ishlab chiqarish. Ni al cu mg li.
"Metall mis" - tanadagi mis tuzlarining kirishi olib keladi turli xil kasalliklar kishi. 8,92 g / sm3 ning zichligi 1083,4 ° C, qaynab turgan loy 2567 ° C. Mis (LAT. O'rtacha odamning umumiy qismida (70 kg) 72 mg ni tashkil qiladi. Yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi tufayli mis turli xil issiqlik almashuvchilar va sovutish uskunalarining ajralmas materialidir.
Tuz gidrolizi - tuzlarning gidrolizi. Boshqarish testi. Ikkilik birikmalarning gidrolizi. Qonning tarkibi tarkibida: Nahco3, Nahco3po4. Kuchli bazalar (alkali) liof naoh kumh cumo ca (oh) 2 Sr (Oh) 2 ba (oh) 2. Gidroliz yo'nalishini o'zgartiring. Bostirish. Anionga gidroliz (tuz kuchli va zaif kislota tomonidan hosil bo'ladi).
"So'rtlarning gidrolizi misollari" - eritma pHni aniqlang. Yuzaga keladigan jarayonlarning ion va molekulyar tenglamasini qiling. Gidroliz darajasi? G gidroliz doimiyligi - kg. Masalan: Cation gidrolizi. M + + h2o? Moh + H +. Ko'p holatlarda gidrolizning oldini olish kerak. Ionli tuz bilan almashish jarayoni deb nomlanadi - gidroliz.
"Tuzlarni echimlarining gidrolizizi" - 0,5 litrgacha bo'lgan "B9" muammosi: 0,5 litrgacha bo'lgan Asir kislota massasi 80% (zichlik 1,1 g / ml) miqdorida ____________ ga teng. 1) Reaksiya tenglamasi qayd etiladi: H2OSO4 + 2koh ??? K2SO4 + 2h2o. Yolg'iz davlat imtihonlari Kimyatda (3-maslahat). Reaktsiya natijasida terkokimyoviy tenglama Qaysi c + O2 \u003d CO2 + 393.5 KJ, 1967.5 KJ Izlash.
"Gidroliz kimyo" sayyoramiz geologik, kimyoviy va biologik rivojlanishi jarayonida gidroliz ta'sir qiladi. S. mavzulari kundalik hayot. Darsning mazmuni. Bilim nazorati turlari bilan tanishish. Ta'limlarni ishlatish usullari. O'qituvchi va talabalar sifatida ishlash usullari. Darsning maqsad va vazifalarini belgilash. Tomilova Natalya Vladimirovna.
UFA shtatining neft texnik universiteti

Foydalanilgan abiyotlar:

1. 
   M.S. Mirkomilova “Analitik kimyo” O’zbyokiston – 2003 y
   
2. 
   M.S. Mirkomilova “Analitik kimyo” O’zbyokiston – 2001 y
   
3. 
   K,Axmerov, R. Sayfiddinov “Umumiy va anorganik kimyo”
   

O’zbyokiston – 2003 y

4. 
   V.P. Vasilev “Analitik kimyo” O’zbyokiston – 2000y
   
5. 
   SH.Nazarov va boshk “Analitik kimyo” Ukituvchi – 2000 y
   
6. 
   N.L. Parpiev va boshk. “Anorganik kimyo nazariy asoslari”
   

O’zbyokiston – 2000 y