I. Kirish Oliy va o„rta maxsus ta‟lim vazirining 2009 yil 22 maydagi O„zbekiston
Download 0.53 Mb. Pdf ko'rish
|
Kimyo (1)
- Bu sahifa navigatsiya:
- Elektron manbalar
- Mohiyatini tushuna olishi
|
Qo„shimcha adabiyotlar: 6. Artemenko A.I. Organicheskaya ximiya. M.: Ximiya, 2002, -848 s. 7. Roberts Dj., Kasserio M. Osnovi organicheskoy ximii. T.1. -842 s. T.2. -888 s. Perevod s angl. pod redak. akad. A.N. Nesmyanova. M.: Mir, 1988. 8. Terney A. Sovremennaya organicheskaya ximiya. V 2-x t. M.: Mir, 1981. T. 1. – 678 s. T. 2. –651 s. 9. March Dj. Organicheskaya ximiya. V 4-x tomax. M.: Mir, 1985. T. 1-4. 10. Shabarov Y.S. Organicheskaya ximiya. V 2-x tomax. M.: Ximiya, 1994. T. 1. 848 s. –T. 2. -848 s. 2002. -848 s. 11. Neyland O.Y. Organicheskaya ximiya. M.: Visshaya shkola, 1990. -750 s. 12. Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Nachala organicheskoy ximii. V 2-x tomax. M.: Ximiya, 1974. 13. Gauptman Z., Grefe Y., Remane X. Organicheskaya ximiya. M.: Mir, 1979. -838 s.
14. Morrison R., Boyd R. Organicheskaya ximiya. M.: Mir, 1974. -1132 s. 15. Vatsuro K.V., Mishenko G.L. Imenniye reaksii v organicheskoy ximii. M.: Ximiya, 1976. -528 s. 16. Berezin B.D., Berezin D.B. Kurs sovremennoy organicheskoy ximii. M.: Visshaya shkola, 1999. -768 s. 2003. - 768 s. 17. Axmedov Q.N., Abdushukurov A.K., Tojimuxamedov X.S., Yo„ldoshev A.M. Organik kimyo umumiy kursidan ma‟ruzalar matni. T.: Universitet, 2000. -122 b. 18.
Cmit V., Bochkov A., Keypl R. Organicheskiy sintez. Per. s angl. Cmit V.A., Bochkov
A.F. - M.: Mir, 2001. - 573 s. 19.
Sevbo D.P., Stadnichuk M.D. Praktikum po organicheskoy ximii. M.: Visshaya shkola, 1989. -317 s.
20.
Demlov E., Demlov Z. Mejfazniy kataliz. M.: Mir, 1987. -704 s.
21. Titse A., Ayxer T. Preparativnaya organicheskaya ximiya. M.: Mir, 1999. -704 s.
22. Vasilyeva N.V., Smolina T.A. Timofeyeva V.K., Kupletskaya N.K., Ptitsina O.A. Organicheskiy sintez. M.: Prosvesheniye, 1981.
23.
Kazitsina L.A., Kupletskaya N.B. Primeneniye UF-, IK-, YAMR- i massspektroskopii v organicheskoy ximii. M.: Visshaya shkola, 1979.
24. http/ www.natlib.uz 27. http/ www. сhemistry.ru. 25.
http/ www.nuuz.uz 28. http/ www.xumuk.ru . 26.
http/ www.Ziyo.net. 29. http/
www.qarshidu.uz
Yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari Oliy va o„rta maxsus ta‟lim vazirining 1999 yil 8 iyundagi 194 sonli buyrug„i bilan tasdiqlangan Yakuniy baholash bosqichida “Yozma ish” usulini tadbiq etish bo„yicha namunaviy Nizomga ko„ra, yozma ish usulida tashkil etiladi. Bunda “Yozma ish” ning hajmi 1000-1200 so„zgacha belgilanadi. “Yozma ish” ni o„tkazish uchun 3 soat vaqt beriladi. “5140500 – Kimyo” ta‟lim yo„nalishi yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlarini baholash quyidagi tartibda amalga oshiriladi: 23
Mutaxssislik fanlaridan tuzilgan har bir variant 5 tadan savolga ega. Shundan 2 ta savol noorganik kimyo fanidan, 2 ta savol organik kimyo fanidan va 1 ta savol analitik kimyo fanidan tuzilgan. Tuzilgan variantlardagi har bir savol 1-20 ballga baholanadi. Variantdagi jami savollarni baholash yig„indisi maksimum 100 ballni tashkil etadi. OTMlarida talabalar bilimini nazorat qilish va baholashning reyting tizimi to„g„risidagi Nizom asosida talaba yozma ish natijalariga ko„ra 86-100 ball to„plasa a‟lo bahoga, 71-85 ball to„plasa yaxshi bahoga va 55-70 ball to„plasa qoniqarli bahoga loyiq deb topiladi. Agar talaba yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari natijalariga ko„ra 54 va undan past ball to„plasa “qoniqarsiz” baholanadi. Yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlarini o„tkazuvchi komissiya a‟zolari bajarilgan ishning hajmi va sifatiga qarab ball qo„yadilar. Ballar qaydnomaga umumlashtirilib yoziladi. IV. Mutaxassislik fanlaridan yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari quyidagi mezon asosida baholanadi:
Baholash mezoni Ajratilgan ball 1 Xulosa va qaror qabul qilish 4,0 gacha 2 Ijodiy fikrlay olish 4,0 gacha 3 Mustaqil mushohada yurita olishi 3,0 gacha 4 Olgan bilimlarini amalda qo„llay olishi 3,0 gacha 5 Mohiyatini tushuna olishi 3,0 gacha 6 Tasavvurga ega bo„lishi 3,0 gacha jami 1-20 gacha
“5140500 – Kimyo” ta`lim yo„nalishi bo„yicha yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari yozma ish usulida tashkil etiladi, ushbu tartib OTM kengashi qarori asosida universitet rektori tomonidan tasdiqlanadi hamda yakuniy davlat attestatsiyasi boshlanishidan olti oy ilgari talabalar etiboriga havola etiladi. Talabalar yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari dasturi bilan ta‟minlanadilar, ularga tayyorgarlik ko„rish va maslahatlar berish uchun zarur shart sharoitlar yaratiladi. Mutaxassislik fanlaridan yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlariga tegishli ta‟lim dasturlarini to„liq tugatgan va o„quv rejasida nazarda tutilgan barcha sinovlardan muvaffaqiyatli o„tgan talabalar qo„yiladi. Yakuniy davlat attestatsiyasiga kiritilgan barcha turdagi attestatsiya sinovlari bo„yicha talabaning o„zlashtirish ko„rsatkichlari reyting tizimiga muvofiq aniqlanadi hamda yakuniy davlat attestatsiyasi komissiyasining majlis bayoni belgilangan tartibda rasmiylashtirilgandan so„ng shu kunning o„zida e‟lon qilinadi. Yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlaridan o„tolmagan talaba uch yil ichida yakuniy davlat attestatsiyasiga qaytadan kiritiladi. Uzrli sabablarga ko„ra yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlariga kelmagan talabalar rektorning buyrug„i bilan yakuniy davlat attestatsiyasi komissiyasining ishi yakunlanishiga qadar boshqa muddatlarda o„tkaziladigan yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlariga kiritilishi mumkin. 24
Yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari natijalaridan norozi bo„lgan bitiruvchi talabalar ariza bilan murojaat qiladilar. Ularning arizalarini ko„rib chiqish uchun rektor buyrug„i bilan apellyatsiya komissiyasi tuziladi. Yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlarini o„tkazuvchi komissiya a‟zolari shu ta‟lim yo„nalishi bo‟yicha kadrlar tayyorlovchi kafedralar professor - o`qituvchilari va iste‟molchi korxonalarning etakchi mutaxassislari tarkibidan jalb etiladi. V.
Yakuniy davlat attestatsiyasi sinovlari jarayonida qo„yilgan ballar (baho) dan norozi bo„lgan bitiruvchilar yakuniy davlat attestatsiyasi baholari e‟lon qilingan kundan e‟tiboran 24 soat muddat ichida apellyatsiya komissiyasiga murojaat qilish xuquqiga egadir. Apellyatsiya komissiyasi o„z xulosasini bitiruvchiga bir kun muddat ichida ma‟lum qilishi lozim. Murojaat mazmuni faqat o`zining ball (baho)lari haqida bo`lsa qabul qilinadi, lekin boshqa holatlar haqida yozilgan shikoyat arizalari qabul qilinmaydi.
1. Kimyoviy element atomining elektron qobig„i. Kvant mexanikasining boshlang„ich tushunchalari. Elektron bulut. Atom orbitallar. 2. Kimyoviy elementlar. Kimyoviy element tushunchasi. Kimyoviy elementlarning kosmik tarqalishi. Kimyoviy elementlarning radioaktiv o„zgarishi. 3. Atomlarning elektron tuzilishi. Kimyoviy elementlar davriy jadvalining tuzilishi. Davriy qonun. 4. Kimyoviy elementlar xossalarining davriyligi. Atomlarning ionlanish energiyalari. Atomning elektronga moyilligi. Elektromanfiylik. 5. Atom va ion radiuslar. Ikkilamchi davriylik. Kaynosimmetriya nazariyasi. Kaynosimmetrik elementlar. 6. Kimyoviy bog„lanish to„g„risidagi asosiy tushunchalar. Molekulaning ba‟zi parametrlari. Kimyoviy bog„lanish tabiati. Molekula uchun to„liq energiya egrisi. 7. Molekulyar orbitallar nazariyasi. Molekulyar orbitallar. Turli tuzilishdagi molekulalar orbitallari diagrammalarini solishtirish. 8. Valent bog„lar nazariyasi.Kovalent bog„lanishning to„yinuvchanligi va yo„naluvchanligi. Bog„ning karraliligi (tartibi). Bog„ning qutbliligi va qutblanuvchanlik. Kovalent molekulalarning turlari. 9. Ion bog„lnish. Bog„lanishning novalent turlari. Metall bog„lanish. Molekulalararo bog„lanish. Vodorod bog„lanish. Kompleks hosil bo„lishi. 10. Agregat holat: Qattiq holat. Kristallar. Kristallardagi kimyoviy bog„lanish turlari. Noorganik birikmalarning asosiy struktur turlari.Qattiq eritmalar. Amorf holat. 11. Suyuq holat. Suyuqlik molekulalarining ionlanishi. Suyuq eritmalar. 25
D.I.Mendeleyevning eritmalar uchun kimyoviy nazariyasi. Eruvchanlik. 12. Moddalarning eritmadagi ionlanishi va dissotsilanishi. Erishning energetik effekti. Suyuq eritmalarning ikkilamchi tabiati. Eritmalarning kolligativ xususiyatlari. Elektrolitik dissotsiatsiya. 13. Gaz holat. Gaz eritmalar. Plazma holati. Moddaning boshqa holatlari. 14. Kimyoviy jarayonlar nazariyasi.Kimyoviy o„zgarishlar energetikasi. Reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy hisoblashlar. Kimyoviy reaksiyaning yo„nalishi. Entropiya. Gibbs energiyasi. 15. Kimyoviy muvozanat. Kimyoviy muvozanat konstantasi. Le Shatelye prinsipi. Ionlanish konstantasi. Kompleks hosil bo„lish konstantasi. Suvning avtoprotoliz konstantasi. Geterogen sistemalardagi muvozanat. 16. Kimyoviy kinetika. Kimyoviy reaksiya tezligi. Gibbsning aktivlanish energiyasi. Kimyoviy reaksiya mexanizmi. Kimyoviy o„zgarishlarni tezlashtirishni fizik usullari. Kataliz. 17. Elementlar oksidlanish darajasining o„zgarishisiz sodir bo„ladigan reaksiyalar. Reaksiyalarning bir tomonlama borish shartlari. Gidroliz. 18. Elementlar oksidlanish darajasining o„zgarishi bilan sodir bo„ladigan reaksiyalar. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamalarini tuzish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining yo„nalishi. Elektr tokining kimyoviy manbalari. 19. Kimyoviy elementlarning tarqalganligi. Geokimyo va kosmokimyo. Yer qobig„idagi kimyoviy elementlar. Oddiy moddalar. Oddiy moddalarning tuzilishi va xossalari. Oddiy moddalarning olinishi. 20. Ikki elementli (binar) birikmalar. Kimyoviy bog„lanish turiga ko„ra binar birikmalarning xarakteristikasi. Binar birikmalar barqarorligini solishtirish. Binar birikmalarning kislota-asosli xossalari. Metall birikmalar. 21. Uch elementli birikmalar. Anion komplekslarning hosilalari. Aralash birikmalar, qattiq eritmalar, evtektika. 22. Nostexiometrik birikmalar. O„zgaruvchan tarkibdagi birikmalar. Klaster birikmalar. 23. s- va p-elementlar kimyosi. s- va p-elementlar kimyosining asosiy qonuniyatlari. Ichki va ikkilamchi davriylik. s- va p-elementlarning oksidlanish darajalari va koordinatsion sonlari. 24. r-Elementlarning davriy sistemadagi o„rni. Atomlarining tuzilishi. Davrda va guruhlarda atomlar radiusi, ionlanish potensiallari, elektronga moyilligi va elektromanfiylikning o„zgarishi. Guruh va davrlarda elementlarning metallik va metallmaslik xossalarini o„zgarishi. 25. Galogenlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Elementlarining atom radiusi, ionlanish potensiali, elektronga moyilligi va elektromanfiyligining guruh bo„ylab o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajalari. Oddiy moddalarning fizik va kimyoviy xossalari. 26. Galogenvodorodlar. Fizik va kimyoviy xossalari. Reaksion qobiliyati. Kislotalilik va qaytaruvchilik xossalari. Galogenvodorodlar olishning umumiy usullari. Ftor, xlor, brom, yod oksidlari. 26
27. Galogenlarning kislorodli kislotalari. Oksidlovchilik va kislotalik xossalari. Umumiy olinish usullari. Galogenlar kislorodli kislotalarining tuzlari. Oksidlovchilik xossalari. Tuzlar va kislotalarning nisbiy turg„unligi. 28. Gipoxloritlar, xloratlar, perxloratlarning ishlatilishi. Galogenlararo birikmalar. Tuzlar va kislotalarning nisbiy turg„unligi. 29. 6-guruh elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Guruh bo„yicha atom radiuslari, ionlanish potensiallari, elementlarning elektronga moyilligi,valentligi va oksidlanish darajalari. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. Oksidlanish-qaytarilish xossalari. 30. Oltinchi guruh r-elementlarining kislorodli birikmalari. Tuzilishining o„ziga xosligi. Oksidlovchilik-qaytaruvchlik xossalari. Olinish usullari. N2E turidagi gidridlar. Ularning fizikaviy va kimyoviy xossalari. 31.Sulfit, selenit va tellurit kislotalar. Sulfit-tellurit kislotalar qatorida oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalarining o„zgarishi. Sulfat, selenat va tellurat kislotalar. Kislotalik va oksidlovchilik xossalarining o„zgarishi. 32. Beshinchi guruhning r-elementlari.Elementlarning umumiy xossalari. Atomlarining tuzilishi. Guruhda atom radiuslari, ionlanish potensiali, elektronga moyilligi va elektromanfiyligining o„zgarishi. Atomlarning valentligi va oksidlanish darajalari. Atomlarining yuqori oksidlanish darajasidagi birikmalar barqarorligining o„zgarishi. Birikmalardagi kimyoviy bog„lanish tabiati. 33. Azot. Vodorodli birikmalari. Azot (I, II, III, IV, V) oksidlari. Molekulalarining tuzilishi. Oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalari. Nitrit kislotasi. Oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalari. 34. Nitrat kislotasi, molekulasi va nitrat ionining tuzilishi. Konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislotasining oksidlovchilik xossalari. 35. Fosfor, mishyak, surma va vismut oksidlari. Ularning o„ziga xos tuzilishga ega ekanligi. Suv, kislota va ishqorlarga munosabati. Olinish usullari. 36. Fosforning kislorodli kislotalari. Ularning tuzlari. Gipofosfit kislota va gipofosfitlar. Fosfit kislota va fosfitlar. Meta-, piro- va ortofosfat kislotalari va ularning tuzlari. 37. Mishyak, surma (III, V) va vismut (III) gidroksidlari. Meta-orto-shakllari. Kislota-asos va oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalari. Elementlarning (III, V) galogenidlari. Ularning nisbiy barqarorligi. Mishyak, surma va vismut sulfidlari. Mishyak va surmaning tiotuzlari 38. To„rtinchi guruhning r-elementlari. Elementlarining umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Guruhda elementlar atom radiuslari, ionlanish potensiallari va elektromanfiyliklarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajasidagi birikmalar turg„unligining guruhda o„zgarishi. Birikmalarda kimyoviy bog„larning tabiati, kimyoviy xossalari, reaksion qobiliyati. 39. EN4 turidagi gidridlar. Uglerod (II)-oksid. Uglerod (IV)-oksid. Karbonat kislota va uning tuzlari, xossalari. Kremniy (II, IV) oksidlari. Kvars shisha. Silikat kislotalar.
27
40. Germaniy, qalay, qo„rg„oshin (II, IV) oksidlari, xossalari. Germaniy, qalay, qo„rg„oshin (II, IV) gidroksidlari, xossalari. Elementlarning (II, IV) gidroksidlarini kation va anion shaklidagi birikmalari, nisbiy barqarorligi, gidrolizlanishi. 41. Metallarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishidagi o„ziga xoslik. Metallarning kristall strukturasi. Metall bog„ va uning o„ziga xosligi. Zonalar nazariyasi asosida metall bog„, o„tkazgichlar, yarim o„tkazgichlar va dielektriklar. 42. Metallarning umumiy olinish usullari. Pirometallurgiya. Gidrometallurgiya. Elektrometallurgiya. Metallar korroziyasi. Kimyoviy va elektrokimyoviy korroziya. Korroziya mexanizmi. Korroziya tezligini belgilovchi omillar. Metallarni korroziyadan himoya qilish usullari. Elektrokimyoviy himoya usullari. Oksidlanishqaytarilish sistemalari. 43. Elektrod potensiallar. Nernst tenglamasi. Metallarning elektrokimyoviy kuchlanishlar qatori.Kimyoviy tok manbalari. Galvanik element haqida tushuncha. Elektroliz jarayonlari. 44. Vodorod – davriy sistemaning birinchi elementi. Vodorod atomi tuzilishining o„ziga xosligi. Tabiatda tarqalishi. Fizikaviy va kimyoviy xossalari. Vodorodning birikmalari,fizikaviy va kimyoviy xossalari. 45. Ishqoriy metallar. Atomlarining tuzilishidagi o„ziga xoslik. Atomlarning valentligi va oksidlanish darajalari. Ionlanish potensiallari. 46. Birinchi guruh s-elementlarining umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Birikmalarda kimyoviy bog„larning tabiati. Metallarning kimyoviy aktivligi. Litiyseziy gidroksidlari qatorida asos kuchining o„zgarishi. 47. Ikkinchi guruh s-elementlarining umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Birikmalarda kimyoviy bog„lar tabiati. Gidroksidlar. Ularning strukturasi, kislotaasoslik xossalari. 48. Berilliy gidroksidining amfoterligi. Magniy. Davriy sistemadagi o„rni, tabiatda tarqalishi, izotoplari. Fizikaviy va kimyoviy xossalari. Oksid va gidroksidlari, xossalari. 49. Ishqoriy-yer metallari. Kalsiy, stronsiy, bariy atomlarining tuzilishi, izotop tarkibi, tabiatda tarqalishi. Fizikaviy va kimyoviy xossalari. Oksid va gidroksidlari, xossalari.Suvning qattiqligi. Vaqtinchalik va doimiy qattiqlik. 50. 3-guruh elementlarning umumiy tavsifi. Atom tuzilishi. Birikmalardagi kimyoviy bog„ tabiati. Borning kimyoviy xossalari. Bor oksidi,tuzilishining o„ziga xosligi, xossalari. Orto-, meta va poliboratlar. 51.Alyuminiy-talliy qatoridagi metallarning fizik-kimyoviy xossalari. E(ON)3lar, tuzilishi, xossalari. Alyuminiy-talliy qatorida gidroksidlarning kislota va ishqorlarga munosabati. 52. Vernerning koordinatsion nazariyasi. Koordinatsion nazariyaning asosiy holatlari: markaziy atom va addendlar (ligandlar), tashqi va ichki sfera, koordinatsion son. Kompleks yadrosi va uning asosiy va qo„shimcha valentliklari. 53. Kompleks birikmalarda kimyoviy bog„ning tabiati, markaziy ionning ligandlar bilan elektrostatik va kovalent ta‟sirlashishi. Kompleks birikmalarning tuzilishini valent bog„lanishlar nuqtai nazaridan tushuntirish. Past spinli va yuqori spinli komplekslar. Spektrokimyoviy qator.
28
54.Kompleks birikmalarning izomeriyasi va ularning turlari. ML5 fragmenti. Kompleks birikmalarning xalq xo„jaligidagi ahamiyati. 55. d metall atomlarining tuzilishi. Guruh va davrlarda atomlar radiusi va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajalari. Atomlarining yuqori oksidlanish darajasidagi birikmalar turg„unligining guruhlarda o„zgarishi. 56. Davr va guruhlarda elementlar kimyoviy xossalarining o„xshashligi. Guruhlarda d-elementlar xossalarining p-elementlarga nisbatan o„zgarishidagi o„ziga xoslik. 57. V va VI davrlar d-elementlarining kimyoviy xossalaridagi o„ziga xoslik. delementlar atomlarining har xil oksidlanish darajasidagi oksid va gidroksidlarining kislota –asos xossalari. 58. IV guruhning d-elementlari. Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Guruhda atom radiuslari va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajalari. Birikmalardagi kimyoviy bog„lanish tabiati. Oddiy moddalarning fizik-kimyoviy xossalari. 59. Titan (II, III) oksidlanish darajasidagi birikmalari va ularning xossalari. Gafniy (IV), titan (IV), sirkoniy (IV) oksidlari, xossalari. Ti-Zn-Hf qatoridagi E(ON)4 turidagi gidroksidlarining kislota-asoslik xossalari. Odatdagi va yuqori
temperaturalardagi kimyoviy aktivligi. 60. V guruhning d-elementlari.Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Guruhda atom radiuslarining va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajasi. Birikmalardagi kimyoviy bog„lanish tabiati. Oddiy moddalarning fizikaviy va kimyoviy xossalari. 61. Tantal (V), vanadiy (V), niobiy (V) oksidlari. Ularning suvdagi eritmalari. Kislota-asos xossalari. Vanadiy (II, III, IV) – oksidlari va gidroksidlari, xossalari. 62. VI guruhning d-elementlari.Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilshi. Guruhda atom radiuslari, valentligi va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajalari. Yuqori oksidlanish darajalaridagi birikmalari, barqarorligining guruhda o„zgarishi. Atomlarning har xil oksidlanish darajalaridagi birikmalarining oksidlanish-qaytarilish xossalari. Kislorod, suv, kislota va ishqorlarga munosabati. 63. Xrom (II, III, VI) oksidlari. Ularning nisbiy barqarorligi. Kislota-asos, oksidlanish-qaytarilish xossalari. Suv, kislota va ishqorlarga munosabati. Volfram (IV) va molibden (IV) oksidlari. Suv, kislota va ishqorlarga munosabati. 64. Xrom-volfram (VI) oksidlari qatorida oksidlovchilik, kislota xossalari va barqarorligining o„zgarishi. Xrom (II, III, VI) gidroksidlari. Kislota-asos va oksidlovchi-qaytaruvchilik xossalari. Xrom (II, III) tuzlari. Xromatlar, polixromatlar. Xromat va bixromatlarning oksidlovchilik xossalari. 65. VII guruhning d-elementlari.Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi. Elementlarning atom radiuslari va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajasi. Guruhdagi kimyoviy bog„larning tabiati. Oddiy moddalarning fizik va kimyoviy xossalari, kimyoviy aktivligi; kislorod, suv, kislota va ishqorlarga munosabati.
29
66. Marganets (II, III, IV, VII) oksidlari. Barqarorligi, kislota-asos va oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalari. Suv, kislota va ishqorlarga munosabati. Marganets (II, III, IV, VII) gidroksidlari. Barqarorligi, kislota-asos va oksidlovchiqaytaruvchilik xossalari. 67. Texnetsiy va reniy (VII) gidroksidlari. Marganets (II, III, IV, VII) tuzlari. Permanganatlarning kislotali, neytral va ishqoriy muhitlardagi oksidlovchilik xossalari. 68. Sakkizinchi guruhning d-elementlari. Elementlarning umumiy tavsifi. Temir- nikel va temir-osmiy qatorlarida atomlarning radiusi va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Elementlarning temir va platina oilalariga bo„linishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajalari. 69. Temir, kobalt va nikelning fizikaviy va kimyoviy xossalari. Elementlarning oksidlari va aralash oksidlari. Xossalari. Birikmalaridagi kimyoviy bog„ tabiati. 70. Temir, kobalt va nikel (II, III) gidroksidlari, kislota-asos va oksidlovchiqaytaruvchilik xossalari. Ferratlar, barqarorligi, gidrolizi, oksidlovchi xossalari. Temir, kobalt va nikelning kompleks birikmalari. 71. Platina gruppachasi elementlari. Platina metallarining fizikaviy va kimyoviy xossalari. Platina oilasining oddiy birikmalari, oksid va gidroksidlari. Platinaning kompleks birikmalari. 72. Birinchi guruhning d-elementlari. Birinchi guruh elementlarining umumiy tavsifi. Guruhda atom radiuslari va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajasi. 73. Oltinning zar suvida erishi. Mis (I, II), kumush (I, II) oksidlari, xossalari. Kislota, ishqor va suvga munosabati. Birikmalardagi kimyoviy bog„ tabiati. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. 74. Ikkinchi guruhning d-elementlari. Elementlarning umumiy tavsifi. Guruhda atom radiuslarining va ionlanish potensiallarining o„zgarishi. Atomlarining valentligi va oksidlanish darajasi. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. 75. Rux va kadmiy oksid va gidroksidlari. Kislota-asos xossalari. Birikmalardagi kimyoviy bog„ tabiati. 76. Geliy va sakkizinchi guruhning r-elementlari. Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarining tuzilishi, valentlik va oksidlanish darajasini namoyon qilish imkoniyatlari. Guruh bo„yicha atom radiusi va ionlanish potensialining o„zgarishi. Kimyoviy inertlik sabablari. 77. Elementlarning umumiy tavsifi. Davriy sistemadagi o„rni. Atomlarining tuzilishi. 4f- va 5f- elementlari. Xossalaridagi ichki davriylik. Birikmalaridagi kimyoviy bog„lanish tabiati. 78. Lantanoidlar (4f-elementlar). Metallarning kimyoviy xossalari. Oksid va gidroksidlari. Davrda kislota-asos xossalarining o„zgarishi. 79. Aktinoidlar (5f-elementlar). Metallarning kimyoviy xossalari. Oksid va gidroksidlari. Davrda kislota-asos xossalarining o„zgarishi. 80. Tabiiy radioaktiv elementlar. Radioaktivlik hodisasining ochilishi. Radioaktivlik turlari. Yarim yemirilish davri. Radioaktiv parchalanish konstantasi. Radioaktiv o„zgarishlarning asosiy qonunlari. Siljish qoidasi. 30
81. Sun‟iy radioaktivlik xossasining ochilishi. Sun‟iy radioaktiv izotoplarning olinishi. Og„ir atom yadrolarining bo„linishi. Yadro reaksiyalarining turlari. 82. Noorganik kimyo va ekologiya. Ekologik muammolarni hal qilishda kimyoning roli. Ekologik muvozanat. Ilmiy texnik va atrof muhit muhofazasi muammolari. 83. Ishlab chiqarish korxonalarida kam chiqindili va chiqindisiz texnologiyalar. Xom ashyodan samarali foydalanish. O„zbekiston kimyo sanoati. Ishlab chiqarish korxonalarida atrof muhitni muhofaza qilish muammolari. 84. Fotokimyoviy reaksiyalar.Tez va sekinlashtirilgan reaksiyalar. d – d-o„tishlar yoki zaryad ko„chishi bilan boradigan reaksiyalar. Metall-metall bog„li sistemalardagi o„tishlar. 85. Asosiy guruh elementlarining metallorganik birikmalari. Klassifikatsiyasi, nomenklaturasi va strukturasi. Vodorodli birikmalar bilan solishtirish. Tuzilishi va bog„lanish. Barqarorligi. Kimyoviy xossalari. 86. Boroorganik birikmalar. Alyuminiyorganik birikmalar. Galliy, indiy, va talliy birikmalarining metalloorganik birikmalari. 87 .Kremniyorganik birikmalar. Germaniy, qalay va qo„rg„oshinning metallorganik birikmalari. 88. Mishyak, surma va vismutning metallorganik birikmalari. Zanjirli va qo„shbog„li birikmalar. 89.Katalizatorlar to„g„risidagi asosiy ma‟lumotlar. Katalizatorlar xossalari. Gomogen kataliz. Katalitik sikllarning asosiy bosqichlari. Geterogen kataliz. Geterogen kataliz tabiati. Kataliz bosqichlari. 90. Komplekslarning elektron spektrlari. Spektroskopik termlar. d2
konfiguratsiyalar termlari.Lyuminessensiya. f –elementlar komplekslari spektrlari. Elektron parmagnit rezonans. Biyadroli komplekslar. 91. Molekulalar tuzilishi va kimyoviy bog„lanish. Valent qobig„i elektron juftining itarilish modeli. Valent bog„lanish usuli. Vodorod molekulasi. Gomoyadroli ikki atomli molekulalar. Ko„p atomli molekulalar. 92.Molekulyar orbitallar usuli. Nazariyaga kirish. Gomoyadroli ikki atomli molekulalar. Geteroyadroli ikki atomli molekulalar. Molekulyar orbitallar usuli nuqtai nazaridan bog„larning xossalari. 93.Molekulalar simmetriyasi.Simmetriya nazariyasiga kirish. Simmetriya amallari va simmetriya elementlari. Molekulalar simmetriyasining nuqtaviy guruhlari. Simmetriya nazariyasini qo„llanilishi. Qutbli molekulalar. Xiral molekulalar. 94. Gidroliz.Gidrolizlanish konstantasini aniqlash. Gidrolizlanish darajasi. Ostvaldning suyultirilish qonuni. Gidroliz jarayonini tezlashtiruvchi omillar. 95.Kristal maydon nazariyasi .Ligand maydon nazariyasi. Zaryad utish hodisalari.d metallardagi elektron ko„chish hodisalari . 96. Tuyingan bug bosimi . Raul ,Genri va Dalton qonunlari . Eblioskopik va krioskopik konstantalari. 97.Ideal eritmalar . Suyultirilgan eritmalar uchun Konovalov qonunlari. Haydash . Moddalarini tozalash usullari Fraksiyalash va Rektifikatsiya.
31
98.Ideal va real gaz qonunlari . Mendeleyeyev –Klapeyron tenglamasi , Boyl – Mariot qonunlari. 99. Ozon . Tabiatda tarqalishi ,kimyoviy xossalari . Olinishi va fizik xossalari 100. Kristal panjara va uning turlari . Kompleks birikmalardagi tetraedrik va oktaedrik tuzilishidagi birikmalarning fazoviy tuzilishi , olinishi va qo„llanilishi.
Download 0.53 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|