I. Теоретическая часть

Химические свойства золота. Золото – благородный металл. Низкая химическая активность является важным и характерным свойством этого металла. На воздухе, даже в присутствии влаги золото практически не изменяется.
Золото соединяется с галогенами, причем с бромом процесс идет уже при комнатой температуре, а с фтором, хлором, йодом – при нагревании.
Электродный потенциал золота в водных растворах весьма высок:
АuAu⁺ + , _o = +1,88B;
АuAu³⁺ + 3, _o = +1,58B.
Поэтому золото не растворяется ни в щелочах, ни в таких кислотах, как серная, азотная, соляная, плавиковая, а также органических. Золото легко растворяется в царской водке, насыщенной хлором соляной кислоте, в водных растворах цианидов щелочных и щелочноземельных металлов в присутствии кислорода.
В своих химических соединения золото может иметь степень окисления +1 и +3. Все соединения золота относительно непрочны и легко восстанавливаются до металла, далее простым прокаливанием.
Таблица 1.
Важнейшие физическое свойства золота и серебра.

№	Свойства	Au
1	Атомный номер	79
2	Атомная масса	196,967
3	Плотность (при 20^0С), г/см^3	19,32
4	Тип кристаллической решетки	Гранецентрированная кубическая
5	Атомный радиус, нм	0,144
6	Температура плавления, ^0С	1064,4
7	Температура кипения, ^0С	2880
8	Теплоемкость (при 25^0С), Дж/(моль·К)	25,2
9	Теплота плавления, кДж/моль	12,5
10	Теплота кипения, кДж/моль	368
11	Теплопроводность (при 25^0С), Вт/м·К	315
12	Удельное электросопротивление (при 25^0С), мкОм · см	2,42
13	Твердость по Моосу (алмаз=10)	2,5

Оксид золота (I) – порошок серо-фиолетового цвета, при температуре выше 200^оС разлагающейся на элементы:

2Au₂O4Au+O₂
В воде Au₂O практически нерастворим, во влажном состоянии диспропорционирует на золото и Au₂O₃:
3Au₂O = 4Au + Au₂O₃.
Оксид золота может быть получен только косвенным путом, например, действием на холоду водным раствором едкой щелочи на