I. Теоретическая часть

Au(OН)₃ + 4НNO₃ = H[Au(NO₃)₄] + Н₂O

Из галогенидов золота (III) интересен AuCl₃. В воде AuCl₃ растворим, водный раствор этого соединения имеет коричнего-красную окраску, что объясняется образованием комплексной кислоты:

AuCl₃+Н₂O = Н₂[AuOCl₃]
При добавлении к водному раствору хлорида Au (III) соляной кислоты образуется золотохлористо-водородная кислота H[AuCl₄]:
Н₂[AuOCl₃] +НCl = H[AuCl₄] +Н₂O
В результате чего раствор становится лимонно-жельтым. Золотохлористо-водородная кислота образуется также при растворении металлического золота в насыщенном хлором растворе соляной кислоты:
2Au+3Cl₂+2НCl = 2Н[AuCl₄]
При уваривании раствора золотохлористо-водородная кислота кристаллизуется в виде кристаллогидрата Н[AuCl₄] х 4 Н₂O. Как сама кислота, так и многие ее соли хорошо растворимы в воде, что обусловливает их применение при аффинаже золота.
Стандартный потенциал золота (III) в хлоридных растворах достаточно высок:
Au + 4Cl^¯ = [AuCl₄]^¯ +
Поэтому из хлоридных растворов золото легко восстанавливается многими восстановителями: щавелевой кислотой, муравьиной кислотой, хлоридом олова (II), углеродом, оксидом углерода (II), диоксидом серы и так далее, например:
2[AuCl₄]^¯ + 3H₂C₂O₄ = 2Au + 6CO₂ + 8 Cl^¯ + 6H⁺;
4[AuCl₄]^¯ + 3C + 6 H₂O = 4Au + 3CO₂ + 16Cl^¯ + 12H⁺;
2[AuCl₄]^¯ + 3SO₂ + 6H₂O = 2Au + 3SO₄^2¯ + 8Cl^¯ + 12H⁺;
Перекись водорода по отношению к хлоридным раствором золота выступает в качестве восстановителя:
2[AuCl₄]^¯ + 3H₂O₂ = 2Au + 8Cl^¯ + 6H⁺ + 3O₂.
В практике аффинажа осаждение золота из хлоридных растворов обычно производит с помощью Fe(II).
При восстановлении из разбавленных растворов золото часто не выпадает в осадок, а образует устойчивые ярко окрашенные коллоидные растворы. Интенсивно окрашенный раствор коллоидного золото, так называемый кассией пурпур, может быть получен восстановлением золота хлоридом олова (II):
2H[AuCl₄] + 3SnCl₂ = Au + 3SnCl₄ + 2HCl.
Эту реакцию иногда используют для обнаружения в растворе следов золота.
Из других галогенидов Au(III) представляет интерес AuI₃. Это соединения, представляющее собой нерастворимый в воде порошок темно-зеленого цвета, можно получить например, добавлением нейтрализованного раствора золотохлористо-водородный кислоты к раствору йодида калия:
AuCl₄^¯ + 3I^ = AuI₃ + 4Cl^.
С ионами СN^ золото (III) образует комплексные анионы.
Соли золота (III) кислородных кислот устойчивы лишь в концентрированных растворах соответствующих кислот.
Сульфид золота (III) Au₂S₃ представляет собой черный порошок, разлагающийся на элементы при нагревании выше 200⁰С. Сульфид золота (III) не растворяется в HCl и H₂SO₄, но растворяется в царской водке, водном растворе цианина калия.
При взаимодействии Au₂S₃ с раствором Na₂S образуется растворимый тиоаурат:
Au₂S₃ + Na₂S = 2NaAuS_2.
Это соединения имеет тенденцию к распаду по реакции:
NaAuS₂ = NaAuS + S
Под действием воды NaAuS₂гидролизуется:
2NaAuS₂ + H₂O = Au₂S₃ + NaSH + NaOH.