Ideal gaz aralashmalari

Aralashmaning gaz doimiysi. Aralashma massa ulushlari orqali berilganda uning gaz doimiysini Dalton qonunidan kelib chiqadigan tenglik orqali aniqlash mumkin. Bunda aralashmaning massasi G_ar kg,

m_ap = m₁ + m₂ + m₃ + … + m_n
U holda aralashma tarkibidagi alohida olingan gaz uchun holat tenglamalarini yozish mumkin:


P₁V_ap=m₁R₁T

P₂V_ap=m₂R₂T

. . . . . . . . . . .

P_nV_ap=m_nR_nT
Tengliklarning o‘ng va chap tomonlarini o‘zaro qo‘shib quyidagini hosil qilamiz:


(r₁ + r₂ + ... + p_p) V_ar = (m₁ R₁ + m₂ R₂ + ... + m_n R_n) T
bu erda, r₁ + r₂ +...+ r_n = r ekanligidan, 
Demak, aralashma uchun R_ar ni hisobga olgan holda holat tenglamasini quyidagicha yozish mumkin:

p V_ap = m_ap R_ap T (1.44)
Bu oxirgi ikkala tenglikni chap tomonlari o‘zaro tengligidan quyidagi tenglik kelib chiqadi, ya’ni



yoki

 (1.45)
Bu tenglikdan, 
Demak, R_ap = g₁ R₁ + g₂ R₂+ … + g_n R_n (1.46)
Parsial bosim. Aralashma tarkibiga kiruvchi alohida olingan gazning parsial bosimi, gaz tarkibining qanday usulda berilishiga qarab, asosan, ikki xil usul bilan aniqlanadi:
a) aralashma tarkibi hajm bo‘laklari bo‘yicha berilgan, u holda parsial bosim,


 (1.47)
b) aralashma tarkibi massa bo‘laklari bo‘yicha berilgan holda,


 (1.48)
Ba’zi hollarda aralashma tarkibi tashkil etuvchi gazlarning kilomollar soni orqali berilishi ham mumkin, u holda


 (1.49)
bu erda, µ_i - i-nchi gazning (1 ta gazning) kilomollar soni;


µ_ap - aralashmadagi jami kilomollar soni;

p - aralashmaning umumiy bosimi.