Istamov-vois pdf

Kumushga investitsiya
Ushbu qimmatbaho metall ko'pincha investitsiya qilish usuli sifatida ishlatiladi. Investorlar risklarni
diversifikatsiya qilish uchun kumushdan foydalanadilar, ammo buning uchun savdo shartnomalari
ko'p sarmoya talab qiladi.
Kumushni bankda turli og'irlikdagi qimmatbaho barlar shaklida sotib olish mumkin. Quymalarni
alohida hujayra ijarasi orqali bankda saqlash yaxshidir. Shunday qilib, siz ortiqcha soliq to'lamaysiz.
Quymalarni sotib olish orqali kumushga investitsiya qilish o'zingizni qimmatbaho metalning haqiqiy
egasi sifatida his qilishingiz mumkinligi bilan jozibador. Kumushga sarmoya kiritishning aynan shu
usuli ushbu metalga narxlarning faol o'sishiga ishongan investorlar tomonidan tavsiya etiladi.
Investitsion tangalarni banklardan ham sotib olish mumkin. Oddiy kolleksiya tangalarni investitsiya
tangalari bilan aralashtirib yubormang. Kollektsion tangalar juda oshirilgan narxga ega, bu
metallning haqiqiy narxidan uzoqdir. Investitsion tangalar qimmatbaho metallarga investitsiya qilish
uchun maxsus yaratilgan. Bundan tashqari, ularni bankdan olish emas, balki ularni kameraga qo'yish
yaxshiroqdir.
OMS - ajratilmagan metall hisob, xarajatlarga nisbatan, kumushga sarmoya kiritishning eng
jozibador usuli hisoblanadi. Bu erda siz faqat sotilgandan keyin foyda bo'yicha soliq to'lashingiz
kerak. Asosiy kamchilik shundaki, bunday hisoblar har doim ham haqiqiy metall bilan
ta'minlanmaydi va banklar qimmatbaho metallar bozoridagi ishlarning haqiqiy holatidan uzoq
bo'lgan har qanday narxni qo'llashlari mumkin, ayniqsa kumush narxi keskin yuqoriga ko'tarilsa (bu
mumkin, ba'zi tahlilchilarga ko'ra).
Foydali sarmoya kiritishning yana bir jozibali usuli kumush qazib oluvchi kompaniyalarning
aktsiyalarini sotib olishdir.
Agar san'at asari bo'lmasa, kumush taqinchoqlarga sarmoya kiritish shart emas. Ushbu bezaklarning
narxi juda yuqori va siz ularni faqat hurda narxida sotishingiz mumkin.
Kumush kimyoviy elementi (Argentum, argent, Silber), kimyo. Ag belgisi. - S. qadimgi davrlarda
insonga maʼlum boʻlgan metallar qatoriga kiradi. Tabiatda u o'zining tabiiy holatida ham, boshqa
jismlar bilan birikmalar shaklida ham uchraydi (oltingugurt bilan, masalan, Ag 2 S - kumush
porlashi, xlor bilan, masalan, AgCl - shox kumush, selen bilan - Ag2 Se, mishyak bilan. , surma , mis,
simob, oltin, qo'rg'oshin va boshqalar). S. dengiz suvida (100 litrda 0,001 g ga yaqin) va ayrim
oʻsimliklarning kulida uchraydi; Quyosh atmosferasida mavjudligini ko'rsatadi.
jismoniy xususiyatlar.
Quymalardagi kimyoviy toza S. sargʻish tusli chiroyli oq rangga ega (rangi boʻyicha alkimyogarlar
S.da oy bilan bogʻlanishni koʻrgan va oʻz yozuvlarida uni oy belgisi bilan belgilashgan). Yupqa
choyshablarda o'tkazilgan yorug'lik ostida yashil yoki sariq rang bilan mavimsi ko'rinadi. S. ancha
yumshoq - misdan yumshoqroq, lekin oltindan qattiqroq. U osonlik bilan soxtalashtiriladi, oʻraladi va
simga tortiladi: S. qalinligi 0,003 mm gacha boʻlgan choyshablar va 2 1/2 km ogʻirligi taxminan 200
m.gacha boʻlgan sim yasash uchun ishlatilishi mumkin. 1 g; bularning barchasi bilan S. yaxshi
sayqallangan. 1 kvadrat kesimli kumush sim. mm 0 ° da 28,5 kg yuk bilan buziladi. Nopokliklar
uning kuchini sezilarli darajada o'zgartiradi. S. muntazam sistema shakllarida kristallanadi, uni
mahalliy S. namunalarida ham, sunʼiy yoʻl bilan olingan S. kristallarida ham (erigan metalldan)
koʻrish mumkin. Oud. S.ning vazni turli tadqiqotchilar tomonidan 10,50 dan 10,57 gacha;
koeffitsienti 0,0000192 (Fizo) va 0,0000205 (Le Chatelier) kengaytmalari. Temp. erish nuqtasi S.
954° (Viol); 962 (D. Berthelot); yuqori haroratlarda, masalan. portlovchi gaz alangasida bugʻga
aylanadi va distillanadi (S. bugʻlari chiroyli yashil rangga ega). Oud. eritilgan S.ning ogʻirligi 9,6 ga
yaqin; suyuqlikdan qattiq holatga o'tib, suv kabi kengayadi. Erishishning yashirin issiqligi C. 21,07
kal. (Pionchon). Issiqlik quvvati C. 0,057 (Reno); Pionchon C.ning issiqlik sigʻimini 0° = 0,05758 va
haroratda beradi. t: c = 0,0578 + 0,0000088t + 0,000000018 (bu erda t 0 ° dan 907 ° gacha o'zgarib
turadi) va c = 0,0748 (haroratda 907 ° dan 1100 ° gacha). Issiqlik o'tkazuvchanligi = 100; 18 ° = 100
da elektr o'tkazuvchanligi; 0 ° = 0,0192 da radiusi 1 mm va uzunligi 1 m bo'lgan simning elektr toki
uchun qarshilik. Elektrokimyoviy ekvivalent, ya'ni 1 sekundda 1 amperlik oqim tomonidan

---

chiqarilgan C. miqdori. = 0,0011183 g, yoki 1 soatda = 4,02588 g.
Kimyoviy xossalari.
S. oʻz xossalariga koʻra, bir tomondan, ishqoriy metallar K, Na, Li, Cs, Rb, ikkinchi tomondan, mis va
oltinga (oksid birikmalarida) oʻxshaydi. Ishqoriy metallar singari, S. deyarli faqat AgX tipidagi
birikmalar hosil qiladi (bu erda X monoatomik element yoki guruhdir) va suvda (bir oz) eriydigan
oksid beradi; S. tuzlari natriy tuzlari bilan izomorf; mis va oltin kabi S. katta udga ega. vazn, yuqori
harorat. erish, erimaydigan karbon, halogen, siyanid va boshqa birikmalar beradi; S. shu metallarga
(ayniqsa, oltinga) oʻxshaydi va boshqa jismlar bilan birikmalarni yoʻnaltirish qobiliyati nisbatan past
boʻlib, ishqoriy metallardan keskin farq qiladi. Mis singari, mis ammiak bilan juda ko'p eruvchan
qo'sh tuzlar beradi, galogenidlar, oltingugurt va mishyak bilan osongina birlashadi va oltin, mis,
qo'rg'oshin va boshqa metallar bilan ko'plab qotishmalar hosil qiladi; S. har qanday haroratda
kislorod bilan bevosita qoʻshilmaydi. S. havoda eritilganda juda koʻp kislorodni oʻzlashtiradi (1 kub S.
22 kubometrgacha); S. qotib qolganda soʻrilgan kislorod ajralib chiqadi; shu bilan birga, vulqon
otilishini eslatuvchi qiziq bir hodisa ro'y beradi: qotib qolgan metall yuzasida qobiq hosil bo'ladi,
uning ustida joylarda kichik balandliklar paydo bo'ladi, undan erigan kislorod chiqib ketadi va o'zi
bilan issiq metall zarralarini olib ketadi. S. oksidlanishiga kelsak, Le Chatelier, ammo, 300 ° da va
taxminan 15 atm bosimda ekanligini aniqladi. S. bir vaqtning oʻzida oksid yoki S. oksidi hosil
boʻlishini koʻrsatadigan kislorod miqdorini oʻzlashtiradi; ularning oddiy sharoitda past kislorod
bosimida olinmasligi bu birikmalarning dissotsiatsiyasining yuqori elastikligi bilan bog'liq. S. erigan
ishqorlar va nitrat tuzlaridan oʻzgarmaydi (oksidlanmaydi). Bu oltin, platina va boshqalar kabi
qimmatbaho metallar soniga tegishli. S. oddiy suvga ta'sir qilmaydi. temp., lekin qizdirilganda uni
parchalaydi va kislorod C. tomonidan soʻriladi, vodorod esa erkin qoladi. Gidrogal kislotalar S.ni
vodorod ajralib chiqishi bilan parchalaydi va S.ning tegishli galogen birikmalarini hosil qiladi, garchi
bu yerdagi taʼsir toʻliq boʻlmasa ham, hosil boʻlgan moddalar yomon eriganligi va S. sirtini qatlam
bilan qoplaganligi sababli tez toʻxtaydi. bu kislotaning metallga keyingi kirishiga to'sqinlik qiladi.
Gidrogal kislotalar va ularning tuzlari kabi S.ga taʼsir qiladi, masalan, osh tuzi yoki kaliy yodid, S.
taʼsirida osonlik bilan S. xlorid AgCl yoki yodid AgJ hosil qiladi. Kuchli sulfat kislota (ayniqsa
qizdirilganda) oltingugurt dioksidi ajralib S.ni parchalaydi va Ag 2 SO4 sulfat tuzini hosil qiladi. Azot
kislotasi (suv bilan suyultirilgani maʼqul) S.ni juda oson eriydi, azot oksidlari ajralib chiqadi va azot-
kumush tuzi AgNO 3 hosil boʻladi. Yuqorida tilga olingan galoid tuzlaridan tashqari S.ga boshqalar
ham taʼsir qiladi. Bu borada amaliyot uchun kaliy sianid muhim ahamiyatga ega boʻlib, u S.ni
atmosfera kislorodi ishtirokida eritib, qoʻsh siyanidli birikmalar hosil qiladi; bu kumush vannalarda
ma'lum tarkibni saqlab qolish uchun elektroformatsiyalashda qo'llaniladi. S. havo ishtirokida uzoq
vaqt turganda ammiakda ozgina eriydi. Kumushning chiroyli rangi, ishlov berish qulayligi va turli xil
kimyoviy moddalar ta'siridan nisbiy o'zgarmasligi uning er yuzida nisbatan kichik tarqalishi tufayli
kumushni zargarlik buyumlari, uy-ro'zg'or buyumlari, tangalar va boshqalar ishlab chiqarish uchun
ajoyib materialga aylantiradi. Ulanishlar
FROM . kislorod bilan. Ko'proq yoki kamroq ma'lum oksidi Ag 4 O, oksidi Ag 2 O va peroksid AgO
yoki Ag 2 O3 (Spit); ularning barchasi nisbatan zaif va oson parchalanib, kislorod chiqaradi. Azotli S.
Ag4 O (aks holda, suboksid yoki kvadrant oksidi) mis suboksidga o'xshaydi Cu 4 O. U Wöhler
tomonidan limon kislotasi, oksalat va melitik kislotani vodorod oqimida 100 ° da isitish orqali
olingan; bu moddalar jigarrang bo'lib, suvni yo'qotadi va azot oksidiga mos keladigan birikmalarga
aylanadi; suvda erigandan so'ng, o'yuvchi kaliy ulardan Ag 4 O ajralib chiqadi.Azot oksidi vodorodni
xrom kislotaning sovuq eritmasi C. Ag 2 CrO4 ammiakdagi yoki molibdat Ag 2 MoO4 yoki
volframning qizdirilgan eritmalari orqali o'tkazish orqali ham olinadi. 2 WoO4, shuningdek, azot-
kumush tuzining neytral yoki ammiak eritmasiga fosfor kislotasi ta'sirida yoki unga kuprok oksidi
ta'sirida va hokazo. Ag 4 O - qora amorf modda; 100° ga qizdirilganda kislorod chiqaradi. Unga aniq
javob beradigan tuzlar noma'lum. Kislorod kislotalari taʼsirida Ag 4 O odatda metall S. va S. oksidi
Ag 2 O ga parchalanadi, u kislota bilan birlashadi. Xlorid kislota bilan Ag 4 O yarim xlorid C beradi.
Ag 2 Cl tenglama bo'yicha: Ag 4 O + 2HCl \u003d 2Ag2 Cl + H2 O. Kaliy marganets tuzi Ag 4 O ni C
oksidiga aylantiradi. Ag 2 O va bu reaksiya kaliy permanganat tuzi S ni oksidlovchi ko'rsatkichlar

---

mavjud bo'lsa-da, Ag 2 O va metall S. bilan aralashmada Ag 4 O miqdoriy aniqlash uchun xizmat
qilishi mumkin. Ular azot oksidi gidrat S. Ag 4 (HO) 2 mavjudligini ko'rsatadi; bu metall S. boʻlib,
vodorod peroksid taʼsirida asta-sekin eritmaga kiradi va kislorod ajralib chiqadi va Ag 4 (HO) 2
tenglama boʻyicha hosil boʻladi: 2Ag 2 + H2 O2 \u003d Ag4 (HO) 2; havoda turganda eritma
jigarrang bo'ladi va mayda bo'lingan C. Oksid C. Ag2 O, masalan, kumush tuzlari eritmasiga kaustik
soda yoki kaliy ta'sirida olinadi. azot-kumush tuzi: 2AgNO 3 + 2KHO \u003d Ag2 O + H2 O +
2KNO3. S. oksidi jigarrang yoki qora modda (sp. w. taxminan 7,1) shaklida chiqariladi, u 100 ° da
quritgandan so'ng deyarli suvni o'z ichiga olmaydi (garchi Keri-Li 20 soat quritishdan keyin uni
topdi. 0,57% gacha; suvning oxirgi izlari Ag 2 O allaqachon qisman parchalangan haroratda
(taxminan 100 ° - 200 °) chiqariladi. Kislorodli atmosferada bosim ostida 300 ° da Ag 2 O ning
parchalanishi juda sekin; Ag 2 O ning dissotsiatsiya elastikligi 10 - 15 atm oralig'ida yotadi; 400 ° -
450 ° da parchalanish tez davom etadi. S. oksidi suvda juda oz eriydi (1 osh qoshiq. 3000 soat
suvda). Eritma metall ta'mga va aniq ishqoriy reaktsiyaga ega; dunyoda u jigarrang bo'ladi. Ag 2 O
yorug'likda kislorod chiqaradi; vodorod allaqachon sovuqda kamayadi, garchi reaktsiya sekin bo'lsa;
100 ° ga qizdirilganda, u tez davom etadi va shu qadar tozaki, Ag 2 O vodorod o'z ichiga olgan gaz
aralashmalarini, masalan, chiroq gazini tahlil qilish uchun muvaffaqiyatli ishlatilishi mumkin. Ag 2 O
hatto ishqoriy metall galogenidlarini ham parchalaydi, masalan, Ag 2 O + 2NaCl + H2 O = 2AgCl +
2NaHO; ularning tuzlaridan koʻp asoslarni siqib chiqaradi, masalan, CuO, HgO, Al 2 O3, Fe2 O3 va
boshqalar. S. oksidi, ishqorlar kabi, eng kuchsiz kislotalar bilan ham tuzlar hosil qiladi; bu holda
asosiy tuzlar olinmaydi, buning natijasida (C.ni aniqlash qulayligi tufayli) Ag 2 O ko'plab
kislotalarning (ayniqsa, organik) qisman og'irligini belgilash uchun ishlatiladi. Ishqor sifatida Ag 2 O
sink oksidi ZnO va qo'rg'oshin oksidi PbO bilan birlashadi. Rangsiz kislotali S. oksidi tuzlari asosan
rangsiz; yorug'likda ular ko'proq yoki kamroq parchalanadi (qorayadi), ayniqsa oson o'zgaruvchan
organik moddalar mavjud bo'lganda; yuqori harorat ham shunday. Suvda eriydigan tuzlar metall
ta'mga ega va juda zaharli. Azot-kumush tuzining spirtli eritmasi 40 ° da gidroksidi kaliyning spirtli
eritmasi bilan cho'ktirilsa, oq cho'kma olinadi, qizdirilganda qorayadi, bu ehtimol C. Ag (OH) oksidi
hidratidir. Agar yangi choʻkmaga tushgan S. oksidi kuchli ammiak bilan quyilib, bir muddat
qoldirilsa, Ag 2 O ning bir qismi eritmaga oʻtadi, bir qismi esa oʻta portlovchi xususiyatga ega
boʻlgan qora kristall moddani hosil qiladi - bu. rattling S., Bertolet tomonidan kashf etilgan.
Ishqalanish, issiqlik va hokazolardan portlaydi; baʼzan hoʻl boʻgʻiq C.ga bir tomchi suv tushishi
portlash uchun yetarli. Uning tarkibi aniq aniqlanmagan; ehtimol Ag 3 N, Ag 2 HN yoki shunga
o'xshash birikma mavjud. Rattlesnake C. kaliy siyanidida oson eriydi. Peroksid C. Ag2 O2 yoki Ag 2
O3 musbat qutbda nitrat S.ning konsentrlangan eritmalarini elektroliz qilishda hosil boʻladi; u
qoramtir oktaedrlar yoki uzun ignalar shaklida olinadi va odatda ma'lum miqdorda AgNO 3 ni o'z
ichiga oladi. S. peroksidi qizdirilganda kislorodni juda oson yoʻqotadi; 110 ° da u zaif portlaydi
(ba'zan quruq peroksid uzoq vaqt davomida normal haroratda saqlanganda portlaydi.). Xlorid kislota
bilan u xlorni chiqaradi, sulfat kislota bilan - kislorod, ammiak u bilan azotga kamayadi va hokazo.
Ular Ag 4 O3 oraliq oksidi mavjudligini ko'rsatadi, bu Ag 2 O2 dan ham kamroq o'rganilgan.
Galogen birikmalar
FROM . Xlor bilan S. ikkita birikma beradi: S. yarim xlorid Ag 4 Cl2 va xlorid AgCl. Yarim xlorid
C. Ag4 C12 xlorid kislota HCl ning Ag 4 O ga ta'siri bilan olinadi (yuqoriga qarang), garchi ba'zi
ko'rsatkichlarga ko'ra, bu Ag 4 Cl2 emas, balki Ag va AgCl aralashmasiga olib keladi. Gunz Ag 4 Cl2
ni yarimftorid C. Ag 4 F2 dan tayyorlash eng qulay ekanligini aniqladi, unga fosfor pentaklorid PCl 5,
silikon xlorid SiCl 4, uglerod xlorid CCl 4 bilan ta'sir qiladi; HCl ta'sirida olish qiyinroq. Xlorid C.
AgCl yorug'lik ta'sirida xlor chiqaradi va Ag 4 Cl2 ni beradi. Yarim xlorid S. qora rangdagi, suvda
erimaydigan, masalan, NaCl, KCN, H 3 N va boshqalar taʼsirida Ag va AgCl ga oson parchalanadi. U
nisbatan kam oʻrganilgan, shuning uchun hatto tarkibi ham boʻlishi mumkin emas. to'liq mustahkam
o'rnatilgan deb hisoblanadi. kumush xlorid AgCl S.ning eng muhim birikmalaridan biri boʻlib,
kimyoviy analizda muhim rol oʻynaydi; Bu alkimyogarlarga allaqachon ma'lum edi. Ag 2 va Cl 2 ning
yuqori kimyoviy yaqinligi bilan (AgCl hosil bo'lish issiqligi 29200 kal.), AgCl ko'p usullar bilan
olinadi. Xlor S.ga odatdagidek taʼsir qiladi. juda sekin bo'lsa ham harorat; Ag xlor oqimida

---

qizdirilganda reaksiya ancha tez boradi (bu holda AgCl izlarini xlor oqimi olib ketishi mumkin va
xlorning bir qismi C. xlorid tomonidan so'riladi). Xlorli suv xlorga o'xshash ishlaydi. C. HCl
atmosferasida qizdirilganda, ikkinchisi AgCl hosil boʻlishi va vodorod ajralib chiqishi bilan
parchalanadi: Ag + HCl = AgCl + H; bu reaksiya agar u yopiq fazoda sodir bo'lsa, ma'lum chegaraga
boradi, chunki vodorod o'z navbatida Ag ni AgCl dan tenglama bo'yicha siqib chiqarishi mumkin:
AgCl + H = Ag + HCl; metall xloridlari ham xuddi shunday harakat qiladi. Xlorid kislota, metall
xlorid eritmalari S.ni sirtdan AgCl ga aylantiradi va hokazo; lekin eng qulayi AgCl eriydigan kumush
tuzlarini HCl yoki metall xlorid eritmalari bilan almashinish natijasida olinadi. Tabiatda uchraydigan
S. xlorid (shoxli S.), marvarid yaltirashi, kristalli qoʻshilishi (toʻgʻri tizimga tegishli), uradi shaffof
moddadir. vazni 5,31 - 5,55; Eritmalarda almashinuv tuzining parchalanishi natijasida olingan AgCl
oq rangga ega va amorf pishloqli ko'rinishga ega; xlorid kislota va ammiak urishidagi eritmalardan
kristall shaklda olinadi. ichida. 5,5 - 5,57. AgCl yorug'likda parchalanadi. Tezlik. erish nuqtasi
taxminan 490 °; bu aniq sarg'ish suyuqlikka olib keladi. Qattiqlashganda, AgCl hajmi sezilarli
darajada oshadi va shoxli ko'rinishga ega bo'ladi. Suvda juda oz eriydi, ayniqsa eritilgan (10 million
soat suvda 1 qism); pishloqli AgCl, ayniqsa qaynoq suvda biroz ko'proq eriydi. Boshqa moddalar
mavjud bo'lganda, uning eruvchanligi sezilarli darajada oshadi; bu borada xlorid kislota, metall
xloridlar va ammiak katta ta'sir ko'rsatadi. AgCl ning xlorid kislota ishtirokida eruvchanligi
konsentratsiya bilan ortadi (uning 1 qismi 200 qism kuchli kislotada eriydi; ikki marta suv bilan
suyultirilganda, qizdirilganda AgCl ning 1 qismi uchun 600 qism kislota kerak bo'ladi. eruvchanligi
ortadi). 1 soat davomida AgCl eriydi. sur'at. 2122 soat to‘yingan KCl eritmasida, 1050 soat NaCl, 634
soat NH 4 C1, 1070 soat CaCl 2, 1186 soat SrCl 2, 6993 soat BaCl 2, 584 soat MgCl2; qizdirilganda
va bu erda eruvchanlik ortadi. Ammiak ishtirokida, masalan, AgCl ning eruvchanligi sezilarli
darajada oshadi. 1 soat AgCl 12,88 soat ammiak urishida eriydi. vazni 0,89. Natriy sulfat tuzi Na 2
S2 O3 AgCl ni osongina eriydi va tenglama bo'yicha qo'sh tuz NaAgS 2 O3 hosil bo'ladi: AgCl + Na 2
S2 O3 \u003d NaCl + NaAgS2 O3; kaliy siyanidiga nisbatan ham xuddi shunday bo'ladi - qo'sh tuz
AgCN · KCN hosil bo'ladi. Suvda ma'lum miqdorda nitrat kislota bo'lishi AgCl ning eruvchanligini
oshirmaydi. Vodorod bosim ostida S.ni AgCl dan siqib chiqaradi; vodorod oqimida qizdirilganda
qisqarish osonlik bilan sodir bo'ladi; rux, temir, mis yarim xlorid va kaliy xlorid ham AgCl dan C.
ajratib chiqaradi. Qizdirilganda yod va brom AgCl dan xlorni siqib chiqaradi. AgCl ning yorug'lik
ta'sirida parchalanishi fotografiyada muhim ahamiyatga ega va ko'plab tadqiqotlar mavzusi bo'lgan.
Yangi tayyorlangan AgCl, ayniqsa ho'l bo'lganda, yorug'likda asta-sekin qorayadi, binafsha rang oladi
va xlorni chiqaradi; bu o'zgarish AgCl ni muhrlangan quvurlarda saqlash paytida ham, suv ostida
ham sodir bo'ladi. Olingan va qorong'uda sulfat kislota ustida quritilgan AgCl yorug'likda
o'zgarmasligi haqida ko'rsatmalar mavjud, shuning uchun namlik AgCl ning parchalanishida
qandaydir rol o'ynaydi. Keri-Li AgCl ning parchalanishi u kuchli bosimga duchor bo'lganda yoki
ohakda suv bilan ishqalanganda sodir bo'lishini aniqladi. AgCl ning yorug'likdagi o'zgarishi haqida
batafsil ma'lumot uchun Fotoga qarang. Brom bilan C. bromid C. AgBr beradi. U AgCl bilan bir xil
usullar bilan olinadi: brom yoki vodorod bromidning metall S.ga taʼsirida va eruvchan metal
bromidlarining (yoki HBr) S. S. bromidining eruvchan (va baʼzan erimaydigan) tuzlari bilan
almashinishi natijasida tabiatda uchraydi. muntazam sistemaga kiruvchi kristalli bromargirit
mineralining shakli, sp. ichida. 5.8 - 6. S. bromid qorongʻuda kom.da choʻktirish natijasida olinadi.
sur'at. HBr yordami bilan (ortiqcha HBr holda), oq rangga ega; 60 - 70 ° gacha qizdirilganda (yoki
oddiy haroratda kaliy bromid borligida) sariq rangga aylanadi. Yorug'likda u tezda parchalanadi va
binafsha rangga aylanadi. Stas AgBr ning bir nechta modifikatsiyalarini ajratib ko'rsatdi: 1)
xiralashgan oq, 2) xiralashgan sariq, 3) chang, kuchli rangli sariq, 4) chang oq, 5) donador, bir oz
sariq, 6) kristalli yoki eritilgan. Oud. cho'kma AgBr og'irligi 6,4 - 6,5, odatdagidek olingandan keyin.
sharoitlar, u maydalangan, pishloqli ko'rinishga ega; kristall shaklda AgBr uning gidrobromik
kislotadagi eritmalaridan olinadi. S. bromidi 420° da eriydi va qattiqlashganda sargʻish, shaffof,
shoxsimon massa hosil qiladi. Suvda juda oz eriydi (Stas bo'yicha, 1:10 mln), kuchli xlorid va
gidrobromik kislotalar uni eritadi; ammiakda eruvchanligi AgCl ga qaraganda kamroq, masalan, 10%
ammiak uchun 260 kub kub kerak bo'ladi. 1 soat AgBr uchun stm, 1 soat AgCl uchun esa atigi 17

---

kub. stm. Kaliy yoki natriy bromid va ammoniy xlorid ishtirokida AgBr ning suvda eruvchanligi
ortadi. Vodorod yoki sulfat kislota bilan sink AgBr ni kamaytiradi. Xlor va metall xloridlar uni AgCl
ga, yod va yodidli metallar esa AgJ ga aylantiradi. Sulfat kislota AgBr ni parchalab HBr hosil qiladi.
AgBr ning yorugʻlik taʼsirida parchalanishi fotografiya uchun C. xloridnikidan ham muhimroqdir
(qarang. Fotosurat). Yod bilan C. yarim yod Ag4J 2 va yodid C. AgJ hosil qiladi. Yarim yod C. Gunz
(Gunz) tomonidan vodorod yodidining yarimftorid C ga ta'sirida olingan. Yodid C. AgJ C. ning yod
bilan to'g'ridan-to'g'ri birikmasidan (AgJ hosil bo'lish issiqligi, Berthelot bo'yicha = 14300 kal.) va
ta'sirida olinadi. C. ustidagi gidroiyod kislota; oxirgi reaksiya comm da sodir bo'ladi. sur'at. va
kumushning vodorodni xlorid kislotadan siqib chiqarishidan ancha oson. KJ yoki eritilgan KJ ning
suvdagi eritmasi ham C. AgJ bilan hosil bo'ladi. S. yodidi metall yodid eritmalarini eruvchan S.
tuzlari bilan almashinish natijasida eng oson olinadi.S. yodidi amorf va kristalldir; kristall. AgJ
dimorf: ham olti burchakli, ham kvadrat sistema shaklida ko'rinadi. Almashinuv parchalanishlarida
olinadigan narsa odatda amorf bo'ladi; uni kuchli gidroiyod kislotada eritib, eritmani sekin bugʻlash
orqali C. yodidning olti burchakli prizmalari olinadi (tabiatda uchraydigan Ag J olti burchakli
sistemada ham kristallanadi va kadmiy sulfid bilan izomorf boʻladi). 146 ° dan yuqori yoki 2475 atm
bosim ostida qizdirilganda. odatdagidek sur'at. AgJ olti burchakli tizimdan kvadrat sistemaga o'tadi,
bunda taxminan 1600 kal. Oud. amorf AgJ og'irligi taxminan 5,5 - 5,6 va kristall. OK. 5,6 - 5,7; Fizo
-10° dan 70° gacha qizdirilganda AgJ kengaymaydi, balki qisqaradi (boshqalarga ko'ra, siqilish 142°
gacha davom etadi, bu haroratda AgJ zichligi maksimal bo'ladi) ekanligini aniqladi. S.ning yodidi
550° (Kohlrausch) — 450° (Lodvel) da erib, sariq yoki jigarrang suyuqlik beradi, qattiqlashganda
shoxsimon massa hosil qiladi. S.ning yodidi suvda erimaydi; ammiak uni arzimas miqdorda eritadi (1
soat AgJ 2500 soatda [taxminan] ammiakning solishtirma og'irligi 0,89 -0,96), KJ ning kuchli
eritmasida va NaCl, KCl da qaynatilganda eriydi. Natriy sulfat tuzi uni ozgina eritadi va kuchli
gidroiod kislotasi sezilarli darajada. Vodorod AgJ ni qizdirilganda kamaytiradi; kuchli sulfat yoki
nitrat kislota va ishqorlar, KNO, NaH O, qizdirilganda uni parchalaydi. AgJ yorugʻlikda AgCl, AgBr
kabi parchalanadi, lekin qiyinroq (bu holda yarim yodid S. hosil boʻladi deb taxmin qilinadi). KJ va HJ
bilan qo'sh tuzlar AgJ uchun ma'lum. Ftor bilan C. semiftorid va ftorid C., Ag4 F2 va AgF beradi.
Guntz Ag 4 F2 ni ftorid C.ning toʻyingan eritmasini kumush chang bilan qizdirish orqali oldi; bronza
rangli kukun olinadi, u osongina C. va AgF ga parchalanadi; hosil bo'lganda 700 kal so'riladi. Ftorid
C. AgF Ag 2 O yoki karbonat angidrid C. Ag 2 CO3 ni gidroftorik kislotada eritib olinadi. AgF - suvda
eriydigan jigarrang yoki sariq modda; ftor ishqorlari kabi, u juda gigroskopik va havoda suyultiriladi.
Vodorod, xlor, brom va yod qizdirilganda uni parchalaydi. Uning birikmalari suv bilan (masalan, AgF
H 2 O, AgF 2H2 O), HF (masalan, AgF HF) bilan ma'lum.
Oltingugurt bilan C. yarim oltingugurtli va oltingugurtli C beradi. Ag4 S va Ag 2 S. Yarim
oltingugurtli S. Ag 4 F2 ga vodorod sulfid taʼsirida qora amorf modda holida olinadi. Zaif nitrat
kislota qizdirilganda uni eritib yuboradi; kuchli sulfat kislota (oltingugurtni ajratmasdan) va KCN
ning konsentrlangan eritmasi bilan ham eritadi. Tik turganda Ag 4 S suv bilan parchalanib, metallga
aylanadi. S. va Ag 2 S. Oltingugurtli S. Ag 2 S S.ni oltingugurt bugʻida yoki H 2 S oqimida qizdirish,
metall aralashmasini siqish (7000 at. gacha) yoʻli bilan olinadi. S. oltingugurt bilan, H 2 S yoki
oltingugurtli ishqorlarning kumush tuzlari eritmalariga taʼsirida va hokazo. Odatda olingan Ag 2 S
amorf, lekin u muntazam va olti burchakli sistema shakllarida kristallanadi. Vodorod qizdirilganda
uni parchalaydi; havoda yondirilganda Ag 2 S Ag va oltingugurt dioksidini beradi. Nitrat kislota Ag 2
S ni eritadi, oltingugurt esa ajralib chiqadi (Ag 2 S va Ag 4 S o'rtasidagi farq); KCN ham uni eritadi;
u ammiak va ammoniy sulfidda erimaydi. Oltingugurtli S. qoʻrgʻoshin sulfid, mishyak, mis, surma,
kaliy va boshqalar bilan koʻp sonli qoʻsh birikmalar hosil qiladi, S. uglerod bilan Ag 4 C (S.ni kuyik
bilan qizdirish natijasida olinadi), Ag 2 C, Ag2 C2 hosil qiladi. S.ning mishyak, surma, kremniy va
boshqalar bilan birikmalari ham maʼlum. (oksid kislotalar). Eng muhimi nitrat C. Alkimyogarlarga
turli nomlar bilan ma'lum bo'lgan AgNO3 (zamonaviy tibbiyotda Crystalli Dianae, Magisterium
argenti, Lapis infernalis va boshqalar). AgNO 3 eng oddiy metall oltingugurtni qizdirilganda
suyultirilgan nitrat kislotada eritish orqali olinadi (bu holda azot oksidi ajralib chiqadi). S.ni eritish
uchun kuchli nitrat kislota olish mumkin emas, chunki AgNO 3 unda yomon eriydi va S.ni goʻyo

---

qobiq bilan qoplagani uchun kislotaning unga kirishini qiyinlashtiradi. San'atda AgNO 3 ning
xususiyatlari haqida aytilganlarga qo'shimcha ravishda. Lapis (qarang) quyidagilarni qo'shing.
Toʻyingan suvli eritma 125° da qaynaydi. Suv spirti AgNO 3 ni qanchalik kuchli eritsa, spirtda
shunchalik ko'p suv bor. 15 ° 100 soatda 95% spirt 3,8 ni eritadi; 80% - 10,3; 70% - 22,1, 60% - 30,5;
50% - 35,8; 40% - 56,4; 30% - 73,7; 20% - 107; 10% - 158. Haroratning oshishi bilan. alkogolda
eruvchanligi oshadi; 50 ° da, masalan, deyarli ikki barobar ortadi. Efir ahamiyatsiz miqdorda AgNO 3
ni eritadi. Suvli eritmadagi xlor va yod, AgNO 3 ta'sir qilganda, xlor yoki yod tuzlarini beradi,
masalan: 6AgNO 3 + ZCl 2 + ZN 2 O \u003d 5AgCl + AgClO3 + 6HNO3. Nitrat kislota S. gazsimon
ammiakni quruq holatda oʻziga singdirib, AgNO 3 3H3 N birikmasini beradi. Ammiak AgNO 3 ning
suvli eritmasiga taʼsir qilganda birinchi lahzada choʻkma hosil boʻlib, u ammiakning ortiqcha
miqdorida eriydi; eritma quyuqlashganda AgNO 3 3NH3 ning yirik rombsimon kristallari olinadi.
Nitrat kislota ko'plab qo'sh tuzlar hosil qiladi, masalan, ammoniy, kaliy, natriy, litiy va
qo'rg'oshinning nitrat tuzlari bilan. azot kislotasi C. AgNO2 AgNO 3 ni qizdirish yoki S.ning eruvchan
tuzlarini azotli gidroksidi metallar bilan ikki marta parchalash orqali olinadi, masalan: AgNO 3 +
KNO2 \u003d AgNO2 + KNO3 yoki Ag 2 SO4 + Ba (NO 2) 2 \u003d 2AgNO2 + Ba , va hokazo AgNO
2 - qizdirilganda (ayniqsa, nam holatda) oson parchalanadigan kristall modda, suvda AgNO 3 dan
ancha yomon eriydi, ammiakda oson eriydi, boshqa metallarning azot kislota tuzlari bilan qo'sh
tuzlar beradi va hokazo. Sulfat kislota C. . Ag2 SO4 S.ni qizdirilganda sulfat kislotada eritib yoki,
masalan, kumush tuzlarini parchalash orqali olinadi. AgNO 3, sulfat kislota bilan bug'langanda. Ag 2
SO4 kristall moddadir, suvda ozgina eriydi (18 ° da 100 soat suv 0,58 soat Ag 2 SO4 eriydi), ancha
kuchli (juda yuqori haroratda parchalanadi). karbonat angidrid C. Ag2 CO3 AgNO 3 ning kaliy yoki
soda bilan ikki marta parchalanishi natijasida eng oson hosil bo'ladi. U suvda erimaydi; 100 ° dan
yuqori qizdirilganda CO 2 evolyutsiyasining bir qismi sodir bo'ladi. Fosfor kislotasi C. Ag3 PO4 natriy
fosfat Na 2 PO4 yoki Na 3 PO4 ning eruvchan tuzlar bilan ikki marta parchalanishi natijasida olinadi
C. Fosfor kislotasi S. kristalli. suvda erimaydigan sariq modda; azot, sirka, fosfor va boshqa
kislotalarda, ammiakda va boshqalarda eriydi Xromat S. Ag2 CrO4 kumush tuzlarining xrom-kaliy
tuzi K 2 CrO 4 bilan ikki marta parchalanishi natijasida olinadi; suvda erimaydigan quyuq qizil
modda; ammiak va nitrat kislotada eriydi; agar parchalanish paytida biz K 2 CrO4 o'rniga kaliy
dixrom tuzini olsak, u holda suvda bir oz ko'proq eriydigan bikromik kislota olinadi. Gipoxlorat C.
AgClO 3 xlorni C oksidi chayqaladigan suvga o‘tkazish yo‘li bilan olinadi.Bunda birinchi navbatda
xlorid C. va gipoxlorid kislota HClO hosil bo‘lib, gipoxlorid kislota C. AgClO, masalan: Ag 2 O + Cl2
+ H2 O = AgCl + AgClO + H2O; Gipoxlorid kislota tenglamaga ko'ra o'z navbatida AgCl va AgClO 3
ga parchalanadi. 3AgClO \u003d 2AgCl + AgClO 3. Xlorid kislota S. yorugʻlikda doimo, suvda yomon
erimaydi, qizdirilganda (270° dan yuqori) parchalanib, kislorod chiqaradi; suvli eritmadagi
oltingugurt kislotasi uni AgCl ga kamaytiradi, o'zini sulfat kislotaga oksidlaydi va hokazo. Bromik
kislota AgBrO3 va yod kislotasi FROM . AgJO 3 brom yoki yodning uglerod oksidiga ta'sirida yoki
azot-kumush tuzining kaliy bromat yoki kaliy yodati bilan almashinuvi natijasida olinadi. AgBrO 3 va
AgJO 3 suvda juda kam eriydi, yorug'likda o'zgarmaydi, organik moddalarga oksidlovchi ta'sir
ko'rsatadi va hokazo.Organik kislotalarning kumush tuzlari ko'p hollarda qizdirilganda parchalanib,
metall kumush ajralib chiqadi; ko'p tuzlar bir vaqtning o'zida portlaydi, masalan, oksal-kumush Ag 2
C2 O4.
S. boshqa metallar bilan koʻp qotishmalar hosil qiladi. Misning mavjudligi uni yanada jo'shqin,
qattiqroq qiladi; Mis bilan kumush qotishmalar bardoshli va kamroq eskiradi, shuning uchun kumush
bu shaklda tanga zarb qilish, zargarlik buyumlarini ishlab chiqarish va boshqalar uchun ishlatiladi.
Mis miqdori ortishi bilan qotishmalarning rangi qizil rangga yaqinlashadi. , harorat. erish nuqtasi
kamayadi (ma'lum chegaragacha, keyin yana ortadi). S. qoʻrgʻoshin bilan oson va har xil nisbatda
qotishma, undan S. ajratib olinadi (q. S. metallurgiya). Bunday qotishmalar qattiqlashganda
kumushning qo'rg'oshin bilan ma'lum birikmalari ajralib chiqadi. S. ham barcha nisbatlarda oltin
bilan birlashadi (q. Oltin ). Platina, nikel, rux, qalay, simob, kadmiy va boshqa metallar bilan
qotishmalarni olish ham oson.
S.ning atom ogʻirligini aniqlash oʻzining aniqligi bilan diqqatga sazovor boʻlgan Stas ishining

---

mavzusi edi. Stas, avvalo, sintez yoʻli bilan qancha xlor, brom va yod S.ning 100 qismi bilan xlorid,
bromid va yodid S. hosil qilishini aniqladi; boshqa tomondan, xlor-AgClO 3, brom-AgBrO 3 va yod-
AgJO 3 kumush tuzlarini parchalab, ulardagi kislorod ogʻirligi bilan parchalanish jarayonida olingan
xlorid, bromid va yodid S. oʻrtasidagi nisbatni aniqladi ( masalan: AgClO 3 \u003d AgCl + O3). Bu
tuzlarning zarrachasida 1 atom C. 1 atom galogen va 3 atom kislorod bor deb faraz qilib,
kislorodning atom ogʻirligini 16 ga teng deb hisoblab, C.ning atom ogʻirligini hisoblash mumkin edi
va shu bilan birga xlor, brom va yodning atom og'irliklari. Usulning xatolarini bartaraf etish uchun
Stas har xil usullarda tahlil va sintezni amalga oshirishi kerak edi. Masalan, kumush xloridning
tarkibini aniqlash uchun kumushning ma'lum bir namunasini nitrat kislotada eritib, hosil bo'lgan
nitrat kumushni xlorid kislota, natriy xlorid, ammiak va boshqalar bilan parchaladi.Xlorid-kumush
tuzi ham qizdirilganda, yoki oltingugurt kislotasi ta'sirida va hokazo. Ushbu tadqiqotlar, barcha
ehtiyot choralari ko'rilgan holda, ko'p yillik intensiv ishlarni talab qildi. AgCl, AgBr, AgJ tarkibini
bilgan S.ning atom ogʻirligi AgClO 3 tahlilidan topilgan - 107,937; AgBrO 3 - 107,921; AgJO3 -
107,928. Bundan tashqari, Stas oltingugurt va C. og'irligi o'rtasidagi nisbatni aniqladi sulfid C. Ag 2
S va keyin kislorod va sulfid C. og'irligi o'rtasidagi nisbat sulfat C. Ag 2 SO4, undan C atom og'irligi.
Barcha individual aniqlashlarning o'rtacha qiymatini olib, Stas S.ning atom og'irligini 107,93 ga teng
deb topdi. Bundan oldinroq, Stas Marignac uni 107.928 deb aniqladi. Stas oʻzining barcha
tadqiqotlarida S.ning maʼlum bir namunasidan kelib chiqqan boʻlib, uning tozaligiga koʻp tajribalar
orqali ishonch hosil qilgan. 70-yillarning oxirida Dyuma (Stasning o'qituvchisi) bunga shubha
bildirdi: aniq, sof S.ni tayyorlashda Stas uni havoda eritishi kerak edi va Dyuma shuni ta'kidladiki, bu
bilan u qisman unda qoladigan gazlarni eritadi. qotib qolganda va erishdan oldin ham vakuumda
qizdirilganda ajralib chiqqanda C. Dyumaning tajribalariga ko'ra, ularning 1000 g dagi soni 0,25 g
gacha bo'ladi.Stas buni hisobga olib, yana uzoq davom etadigan ishni boshladi, uning natijalari.
vafotidan keyin aniq bo'ldi. Stasning tajribalarini sanab o'tib, Klark atom og'irligi C. 107,675 (H = 1
da) va 107,023 (O - 16 da) uchun topdi. Kimyoviy toza S. olish uchun Stas bir necha usullardan
foydalangan. Sotish S. , tarkibida asosan mis (kumush tanga) boʻlgan, zaif nitrat kislotada eritilgan,
suyuqlik quruq boʻlguncha bugʻlangan, hosil boʻlgan tuzlar S.da baʼzan uchraydigan platina nitratini
parchalash uchun eritilgan (masalan, fransuz tangalarida). Eritilgan massa oz miqdorda suvda
eritiladi va filtrlanadi; suv bilan suyultirilgandan so'ng, AgCl sof xlorid kislota bilan cho'ktirildi va
avval HCl bilan kislotalangan issiq suv bilan, keyin toza suv bilan yuvildi. Quritgandan so'ng, AgCl
changga aylantirildi, uzoq vaqt davomida aqua regia bilan isitiladi va yana suv bilan yuviladi. Uni
qayta tiklash uchun u sof kaliy eritmasida sut shakari bilan 70 ° - 80 ° gacha qizdirilgan. Cho'kmaga
tushgan kumush suv bilan yuvilib, kuchsiz sulfat kislota bilan qaynatiladi, quritiladi, 5% quruq va
10% selitrasi bo'lgan sof boraks bilan aralashtiriladi va eritiladi. S. kaolin bilan qoplangan qoliplarga
quyilgan; S.ning quymalari kaolindan avval mexanik, soʻngra kaliyda qizdirib, suv bilan yuvilgan. S.ni
poʻlat qaychi bilan mayda boʻlaklarga boʻlib kesib, qaychidan tushgan temir izlarini olib tashlash
uchun kuchsiz xlorid kislota bilan qizdirilib, ammiak, suv bilan yuviladi va yuqori haroratgacha
qizdirilib, maydalangan shishaga solinadi. to'xtatuvchi. Boshqa holatda, tangani nitrat kislotada
eritib, hosil bo'lgan tuzlarni eritib, Stas massani kuchsiz ammiakda eritdi va filtrlashdan keyin
eritmaga sof ammoniy sulfid (NH 4 ) SO3 qo'shdi. Tik turganda va biroz qizdirilganda S.ning
qisqarishi sodir boʻldi.Boʻshatilgan S. ammiak va toza suv bilan yuvilib, eritildi. Sof S.ni olish uchun
uni baʼzan AgCl shaklida ajratib olib, kaliy karbonat, natriy bilan eritib yoki kaliy siyanidda eritib, tok
bilan choʻktirdilar, masalan, kumush bilan qoplangan chinni plastinkada. Olingan S. Stas ba'zan
distillashdan o'tkazildi. Shu maqsadda, u sof marmardan olingan ohak bo'lagida ikkita kichik
chuqurlik qildi; chuqurchalar truba orqali tutashtirilib, ulardan biriga C o'rnatilgan.Bu ohak bo'lagi
boshqa bo'lak bilan qoplangan, uning chuqurchalaridan bir oz tepasida joylashgan ikkita teshik bor
edi. Ulardan biriga platina uchi bo'lgan portlovchi gaz uchun burner o'rnatilgan, ikkinchisi
gazlarning chiqishi uchun xizmat qilgan. Bu yerda joylashgan chuqurchada S. bugʻlari
kondensatsiyalangan.
Allotropik
C. 1889 yilda Keri-Li (Keri Li) C.ni bir necha modifikatsiyada olish mumkinligini koʻrsatdi, ularning

---

bir qismi suvda eriydi. 1) 200 kub. stm 10% AgNO 3 eritmasi 200 kub bo'lgan suyuqlik bilan
aralashtiriladi. stm 30% temir sulfat eritmasi, 280 kub. stm 40% natriy sitrat eritmasi va 50 kub. stm
10% soda eritmasi; aralashtirilganda S. temir sulfat bilan tiklanadi va binafsha rangli choʻkma
olinadi, u ammoniy sitrat bilan, keyin esa 95% li suvli spirt bilan yuviladi. Yuvilganda cho'kmaning
rangi ko'k rangga aylanadi. Quruq bo'lsa, u ko'k rangga aylanadi. S.ning quruq moddadagi miqdori
97,23%, qolgani limon kislotasi va temir oksidi; uradi ichida. uning 9,58. U suvda eriydi, to'q qizil
rangli eritma hosil qiladi; ma'lum miqdorda sulfat, nitrat, sitrat ishqorlari qo'shilishidan u toza suvda
yana erisha oladigan ko'k cho'kma shaklida eritmadan chiqariladi; agar eritmaga magniy, mis, temir,
nikel va boshqalarning sulfat tuzlari qo'shilsa, u holda suvda endi erimaydigan qizil cho'kma olinadi;
S.ning bu ikkinchi navi uning 97,17% ni oʻz ichiga oladi.