Изотопы, изобары,изотоны

Изотопы Изобары

Подготовила:

ученица 8 «А» класса

Ибрагимова Мадина

Модель строения атома была предложена в 1911 г. Эрнестом Резерфордом (1871-1937). Резерфорд предложил следующую схему строения атома. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого по разным орбитам вращаются электроны.

Модель строения атома была предложена в 1911 г. Эрнестом Резерфордом (1871-1937). Резерфорд предложил следующую схему строения атома. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого по разным орбитам вращаются электроны.

Планетарная модель атома

Самым легким атомом является атом водорода (Н). Поскольку почти вся масса атома сосредоточена в ядре, естественно было бы предположить, что ядро атома водорода представляет собой элементарную частицу положительного электричества, которая была названа протоном от греческого слова “протос”, что означает “первый”.

• Самым легким атомом является атом водорода (Н). Поскольку почти вся масса атома сосредоточена в ядре, естественно было бы предположить, что ядро атома водорода представляет собой элементарную частицу положительного электричества, которая была названа протоном от греческого слова “протос”, что означает “первый”.
• В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обладающую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает “ни тот, ни другой”). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц).
• Суммарный отрицательный заряд электронов численно равен положительному заряду ядра, так что атом в целом электронейтрален.
• Измерения заряда ядер атомов показали, что заряд ядра атома в указанных условных единицах численно равен атомному, или порядковому, номеру элемента.

Строение атома
Ядро
Электронная оболочка
K L

Изотопы (от изо... и греч. tópos — место), разновидности атомов одного и того же химического элемента, атомные ядра которых содержат одинаковое число протонов и различное число нейтронов.

В настоящее время известно более двух тысяч изотопов химических элементов, как природных, так и искусственно синтезированных. 

1. Например, в ядрах природных изотопов кислорода (Z =8) содержатся соответственно 8, 9, и 10 нейтронов, то есть кислород имеет три стабильных изотопа: 168О, 178О, 188О .

3. Водород (Z =1) имеет три изотопа, из которых два стабильны — водород 11Н (изотоп 1H называют иногда протием), и дейтерий 21Н , и один изотоп радиоактивный — тритий — 31Н. Из всех известных изотопов только изотопы водорода имеют собственные названия. Дейтерий и тритий обозначаются соответственно D и T.

2.Уран U (Z =92) имеет 12 радиоактивных изотопов: 

228 92U, 22992U …23592U…23992U,

массовые числа А от 228 до 239. 

Водород (Z =1) имеет три изотопа

Свойства изотопов

Изотопы имеют одинаковые химические свойства (обусловлены зарядом ядра), но разные физические свойства (обусловлено массой).

Таким образом, для изотопов характерно следующее: 

1) Место в периодической системе элементов изотопов определяется их порядковым номером Z, равным числу электронов в оболочке атома или числу протонов, содержащихся в атомном ядре. 

2) Изотопы имеют одинаковый атомный номер Z; 

3) Изотопы данного химического элемента отличаются друг от друга только числом нейтронов (N). Количество нейтронов N в ядре атома с данным Z может быть различным, но в определенных пределах. Например, в ядре атома гелия (Z = 2) может содержаться 1, 2 или 4 нейтрона. 

4) Изотопы имеют различные массовые числа А= Z + N. Полное число протонов Z и нейтронов N в ядре определяет массу ядра и по существу массу всего атома. Массы атомов М, выраженные в атомных единицах массы, лишь немного отличаются от целых чисел.

История исследований

• Радиоактивность - доказательство сложного строения атомов.

• Эрнест Резерфорд

Применение изотопов.

В медицине

Изобары, изотоны.

Изоба́ры (в ед.ч. изоба́р; др.-греч. ἴσος (isos) — «одинаковый» + βάρος (baros) — «вес») — нуклиды разных элементов, имеющие одинаковое массовое число; например, изобарами являются 40Ar, 40K, 40Ca.

Изото́ны (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место», с заменой в последнем слове «п» на «н») — нуклиды, имеющие одинаковое количество нейтронов, но различающиеся по числу протонов в ядре. Примером изотонов могут служить нуклиды 157N, 146C, имеющие по 8 нейтронов.

Атомный номер Z равен числу протонов в атомном ядре. В электронной оболочке электронейтрального атома содержится Z электронов.
Массовое число A равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N в атомном ядре; A = Z + N.
Нуклиды – атомы с определенным числом протонов нейтронов.
Изотопы – атомы с одинаковым Z, но разными N.
Изобары – атомы с одинаковым A, но разными Z.
Изотоны – атомы с одинаковым N, но разными A.