Joul-Tomson effekti Ideal gazning U

Bu qanday hisoblab chiqilgan?
Gibbsning erkin energiyasi (G) boshida berilgan ta'rif yordamida hisoblanadi:
G = H - T⋅S
O'z navbatida, entalpiya H termodinamik potentsial bo'lib, quyidagicha tavsiflanadi:
H = U + P V
- Qadam ba qadam
Keyinchalik, Gibbs energiyasi vazifasini bajaradigan mustaqil o'zgaruvchilarni bilish uchun bosqichma-bosqich tahlil qilinadi.
1- Termodinamikaning birinchi qonunidan kelib chiqadiki, ichki energiya U tizimning entropiyasi S bilan va uning differentsial munosabatlar orqali qaytariladigan jarayonlar uchun V hajmi bilan bog'liq:
dU = dQ - dW = TdS - PdV
Ushbu tenglamadan U ichki energiya S va V o'zgaruvchilarning funktsiyasi ekanligi kelib chiqadi:
U = U (S, V)
2- H ning ta'rifidan va differentsialni qabul qilib, quyidagilarga erishamiz:
dH = dU + d (P V) = dU + VdP + PdV
3- (1) da olingan dU ifodasini almashtirish bizda:
dH = TdS - PdV + VdP + PdV = TdS + VdP
Bundan entalpiya H entropiya va P bosimga bog'liq, degan xulosaga kelish mumkin, ya'ni:
H = H (S, P)
4- Endi Gibbsning erkin energiyasining umumiy differentsiali quyidagicha olinadi:
dG = dH -TdS -SdT = TdS + VdP -TdS -SdT
Bu erda dH (3) da topilgan ifoda bilan almashtirilgan.
5- Nihoyat, soddalashtirishda sizga quyidagilar kiradi: dG = VdP - SdT, erkin energiya G bosimga va T haroratga bog'liq ekanligi aniq:
G = G (P, T)
Foydalangan adabyotlar: O.Qodirov."Fizika kursi" (o'quv qo'llanma) Fan va ta'lim 2005. V.A. Timanyuk i dr. "Biofizika". Visshaya shkola. Kiev, 2004. Raxmatullaev M.N. "Umumiy fizika kursi".-1995 y.