Кафедра фармацевтической химии

Сульфатная зола и тяжелые металлы. Сульфатная зола из 1 г (точная навеска) субстанции не должна превышать 0,1 % и должна выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001 % в препарате).
Остаточные органические растворители. В соответствии с требованиями ОФС «Остаточные органические растворители».
Бактериальные эндотоксины. Не более 1,2 ЕЭ на 1 мг субстанции.
Для проведения испытания готовят исходный раствор субстанции (концентрация 50 мг/мл), а затем разводят его не менее чем в 100 раз.
Испытание проводят для субстанции, предназначенной для приготовления инъекционных лекарственных форм.
Микробиологическая чистота. В соответствии с требованиями ОФС «Микробиологическая чистота».
Количественное определение. Около 0,1 г (точная навеска) субстанции растворяют в 20 мл воды, прибавляют 0,5 мл 1 % раствора калия йодида, 1 мл 2 % раствора хлористоводородной кислоты и титруют 0,0167 М раствором калия йодата до появления стойкого слабо-синего окрашивания (индикатор - 2 мл раствора крахмала).
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,0167 М раствора калия йодата соответствует 8,806 мг C₆C₈O₆.
Хранение. В сухом защищенном от света месте, в хорошо укупоренной неметаллической таре.
3. Вопросы тестового контроля

1. Реакция окисления используется при количественном определении:

1) калия йодида;
2) глюкозы;
3) цинка оксиды;
4) кислоты аскорбиновой.

2. Формальдегид легко вступает в реакции:

1) присоединения;
2) окислительно-восстановительные;
3) замещения;
4) обмена.

3. Примеси солей аммония и параформа определяют в лекарственном средстве:

1) спирт этиловый;
2) раствор формальдегида;
3) гесаметилентетрамин;
4) глюкоза.

4. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для:

1) определения подлинности этанола;
2) определения подлинности лактат-иона;
3) примеси метанола в спирте этиловом.

5. Для подтверждения подлинности альдегидов используют реакции:

1) с реактивом Фелинга;
2) с реактивом Толленса;
3) с реактивом Вагнера;
4) с кислотой салициловой в присутствии кислоты серной;
5) с реактивом Несслера.

6. Белый осадок в растворе формальдегида образуется при:

1) хранении препарата при температуре выше 9С;
2) хранении при температуре ниже 9С;
3) хранении при доступе влаги;
4) хранении в посуде светлого стекла.

7. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно проводить методами:

1) ацидиметрии;
2) алкалиметрии;
3) йодометрии;
4) йодатометрии.

8. Величина молярной массы эквивалента кислоты аскорбиновой при количественном определении методом йодатометрии составляет:

1) 1 М.м. кислоты аскорбиновой;
2) 1/2 М.м. кислоты аскорбиновой;
3) 1/3 М.м. кислоты
аскорбиновой;
4) 1/4 М.м. кислоты аскорбиновой.

9. Восстанавливающими свойствами обладают лекарственные средства:

1) калия йодид;
2) кислота аскорбиновая;
3) натрия хлорид;
4) раствор формальдегида.

10. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом:

1) железа (III) хлоридом;
2) серебра нитратом;
3) железа (II) сульфатом;
4) натрия гидрокарбонатом.

11. Витаминным средством является:

1) аминалон;
2) пирацетам;
3) кислота глутаминовая;
4) кислота аскорбиновая.

12. Какие из указанных соединений содержат лактонную группу?

13. Присутствие лактонной группы может быть доказана реакцией:

1) этерификации;
2) образования железа (III) гидроксаматов;
3) образования сложных эфиров;
4) образования простых эфиров;
5) реакцией электрофильного замещения.

14. Реакции характерные для спиртов:

1) присоединения;
2) этерификации;
3) нейтрализации;
4) окисление до альдегидов.

15. Лучшим из ацетилирующих агентов при анализе соединений, содержащих спиртовый гидроксил, является:

1)
2)
3)
4)

16. Механизм реакции этерификации заключается в:

1) реакции между спиртом и щелочью;
2) реакции между спиртом и кислотой;
3) реакции между спиртом и кислотой в присутствии H₂SO₄ конц.;
4) реакции между спиртом и альдегидом;
5) реакции между спиртом и третичным амином.

17. Специфической реакцией на этанол является:

1) образование хлороформа;
2) образование йодоформа;
3) реакция этерификации;
4) реакция образования комплексной соли с Cu²⁺.

18. При окислении соединений, содержащих спиртовый гидроксил, происходит процесс:

1) первичные спирты окисляются до альдегидов;
2) образуется эфир;
3) вторичные спирты окисляются до кетонов;
4) третичные спирты окисляются до кетонов.

19. Следующие реакции соответствуют реакциям окисления спиртов:

1)
2)
3)
4)

20. К многоатомным спиртам относятся:

1) глюкоза;
2) этиловый спирт;
3) фруктоза;
4) салициловая кислота;
5) глицерин.

21. Многоатомные спирты проявляют:

1) слабоосновной характер;
2) слабокислотный характер.

22. Альдегидной называется группа, в которой карбонил связан с:

1) атомом водорода и углеводородным радикалом (или атомом углерода);
2) гидроксильной группой;
3) амидной группой;
4) меркаптогруппой;
5) фенольным гидроксилом.
6) двумя углеводородными радикалами.

23. Альдегидную группу содержат:

1) камфора;
2) формальдегид;
3) глюкоза;
4) гексаметилентетрамин;
5) ацетилсалициловая кислота.

24. При гидролитическом разложении образуют формальдегид:

1) камфора;
2) стрептоцид;
3) глюкоза;
4) гексаметилентетрамин;
5) норсульфазол.

25. Лекарственные вещества, содержащие альдегидную группу, окисляются:

1) до карбоновых кислот с тем же числом атомов углерода;
2) до карбоновых кислот с меньшим числом атомов углерода;
3) до кетогруппы;
4) с разложением до СО₂ и Н₂О;
5) не окисляются.

26. В состав реактива Фелинга входит:

1) Cu²⁺;
2) Hg²⁺;
3) Fe³⁺;
4) SCN^1-;
5) Ag¹⁺.

27. Реактивами для обнаружения альдегидов являются:

1) молибденовая жидкость;
2) металлический натрий;
3) реактив Фелинга;
4) реактив Толленса;
5) реактив Драгендорфа;
6) реактив Несслера.

28. Количественное определение альдегидов проводят:

1) методом нейтрализации;
2) методом трилонометрии;
3) методом Фаянса;
4) ацидиметрией в неводных средах;
5) йодиметрическим методом.

29. Укажите последовательность и реакции, соответствующие йодометрическому методу количественного определения альдегидов:

1)
2)
3)
4)
5)

30. Укажите фактор эквивалентности и расчетные формулы определения массовой доли вещества в процентах, соответствующие йодометрическому методу количественного определения альдегидов:

1)	f=1
2)	f=½
3)
4)
5)

31. Для выделения альдегидов из смеси веществ можно использовать реакции:

1) реакция с сульфаниламидом;
2) реакция с фенилгидразином;
3) реакция с аммиаком;
4) реакция с фенолом;
5) реакция с натрия гидросульфитом.

32. При хранении формальдегида при температуре ниже +9С происходит процесс:

1) разложения;
2) образования окрашенного соединения хиноидной структуры;
3) выделения белого осадка параформа;
4) образования осадка гексаметилентетрамина;
5) образования осадка темно-серого цвета.

33. Реакция образования оснований Шиффа является характерной:

1) только для альдегидов;
2) только для кетонов;
3) для альдегидов и кетонов;
4) ни для альдегидов, ни для кетонов;
5) для соединений с карбонильной группой.

34. Какие из ниже перечисленных реактивов используются в реакциях образования оснований Шиффа?

1) соединения с первичной ароматической аминогруппой;
2) производные гидразина;
3) производные фенола;
4) реактив Несслера;
5) реактив Толленса.

35. Реакцией образования основания Шиффа является:

1)
2)
3)
4)
5)

36. Прочность связи атома галогена с атомом углерода зависит от:

1) природы органического соединения;
2) природы галогена;
3) удаленности валентных электронов галогена от ядра.

37. Расположите соединения в порядке убывания прочности связи галогена с углеродом:

1)
2)
3)
4)

38. Укажите методы переведения галогенов из ковалентно-связанного в ионное состояние:

1) проба Бельштейна;
2) сплавление с натрия или калия гидроксидом;
3) нагревание с раствором серебра нитрата в азотнокислой среде;
4) метод сжигания в колбе с кислородом;
5) реакция с реактивом Драгендорфа.

39. Укажите условия проведения реакции идентификации галогенов, соответствующие пробе Бельштейна:

1)
2)
3)
4)
5)

40. Следующие галогениды не дают пробы Бельштейна:

1) фториды;
2) хлориды;
3) бромиды;
4) йодиды.

41. В случае особо прочной связи галогена с углеродом, для перевода ковалентно-связанного галогена в ионное состояние используют методы:

1)
2)
3)

42. Для перевода ковалентно-связанного галогена в галогеносодержащих соединениях в ионное состояние применяют следующие восстановительные методы:

1) взаимодействие цинка с серной кислотой;
2) взаимодействие цинка с натрия или калия гидроксидами;
3) взаимодействие металлического натрия с безводным этиловым спиртом;
4) взаимодействие цинка с уксусной кислотой;
5) взаимодействие цинка с хлороводородной кислотой.

43. Метод «сухого озоления» для переведения ковалентно-связанного галогена в галогенсодержащем соединении в ионное состояние заключается:

1)
2)
3)
4)
5)

44. Возможными методами идентификации галогенов после их переведения в ионное состояние являются:

1)
2)
3)
4)

45. Методами количественного определения галогенидов после переведения их в ионное состояние являются:
1) метод Фольгарда;
2) метод Фаянса;
3) метод Мора;
4) метод Фольгарда в модификации Кольтгоффа;
5) меркуриметрический метод.