Kimyo 8-sinf i-variant

Kimyo

8-sinf

I-variant
1. Reaksiya tenglamasining o’ng qismidagi koeffisiyentlar yigindisi nechaga teng?

KMnO₄+HClà MnCl₂ +KCl+H₂O + Cl₂

1. 
   4 B) 8 C) 17 D) 18
   

2. Element yuqori oksidining formulasi EO₃ . Uning vodorodli birikmasida 2,47% vodorod bor. Bu element:

A) S B) Se C) Te D) Po

3.1,25 mol Fe₂O₃ va 2,25 mol Al₂O₃ dagi atomlar sonining nisbatini toping.

A) 2:2,8 B) 1:1,8 C)1,8:1 D) 1:2,6

4. Kaliy sulfat eritmasida1200 ta ion mavjud . Dissotsiyalanmagan molekulalar sonini toping (a=0,8)

A) 120 B) 100 C) 80 D) 75

5. Quyidagi zarrachalardan qaysi birida elektronlarning neytronlarga nisbati birdan katta?

1) NO⁺ 2) NH₃ 3) H₃O⁺ 4) SO₄^2-

A) 1,3 B) 2,3 C) 2,3,4 D) faqat 4

6. 3,01· 10²⁴ ta temir atomi, n.sh da o’lchangan qancha hajm xlor bilan reaksiyaga kirishadi?

A) 67,2 l B) 33,6 l C) 22,4 l D) 168 l

7. Qaysi qatorda faqat kuchsiz elektrolitlar joylashgan?

A) KCl, Na₂SO₄, KOH, Ca(NO₃)₂

B) CH₃COOH, H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH

C) Ni(OH)₂, HClO₄, NH₄OH, H₂CO₃

D) KNO₃, HCl, CaCO₃, LiOH
8. Temir kolchedan yondirilganda ikkita oksid hosil bo’ladi. Reaksiyaning tenglamasidagi koeffitsientlar yig’indisi nechaga teng?

A) 15 B) 10 C) 17 D) 25

9. Cho’g’ holdagi temir sim kislorodli bankaga tushirildi, qanday modda hosil bo’ladi?

A) temir sim o’zgarmaydi B) Temir kuyindisi Fe₃O₄ hosil bo’ladi

C) FeO hosil bo’ladi D) temir(III) gidroksidi, zang hosil bo’ladi
10. 200g 71% natriy sulfat eritmasida necha gramm natriy ioni bor

A) 46g B) 14,2g C) 7,1g D) 142g

11. Tarkibida 30% CO, va 70% N₂ bo’lgan gazlar aralashmasini zichligini toping (g/ml)

A) 1,96 B) 1,25 C) 0,98 D) 1,52

12. Gidroksoniy ionini formulasini toping

A) OH^- B) H₂O₂ C) H2O⁺ D) H₃O⁺

13. Qaysi gaz normal sharoitda 44,8litrni egallaydi?

A) 32g CH₄ B) 7,5 g C₂H₆ C) 9,6g kislorod D) 14g azot

14. Donor-akseptor bog’lanishli moddalarni tanlang: 1) NH₄Cl 2) NaCl 3) H₂O 4) H₃O⁺ 5) NH₃

A) 1,2 B) 1,3 C) 1,4 D) 2,5

15. Qanday moddalarning gidridlari uchuvchan birikmalardir

A) Metallmaslarning B) Metallarning

C) Amfoter moddalarning D) Ishqoriy metallarning
16. Tabiatda rubidiy tarkibida ikkita izotop ⁸⁵Rb va ⁸⁷Rb bo’ladi, va o’rtacha nisbiy atom massasi 85,47 ga teng. ⁸⁵Rb va ⁸⁷Rb izotoplarining massa ulushlarini toping(%)

A) 75;25 B) 72;28 C)76,5;23,5 D) 78,5; 21,5

17. Quyidagi o’zgarishlarni amalga oshirish uchun zarur moddalarni va omillarni tanlang. CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO→Cu

A)NaOH,t⁰, H₂ B) H₂O,HCl, t⁰

C) H₂SO₄,NaOH,O₂ D) H₂O,NaOH, CuO
18. Tarkibida 40% kislorod bo’lgan ikki valentli metall oksididagi metallning molyar massasini hisoblang.

A) 40 B) 24 C) 16 D) 64

19. Azotning vodorodga va havoga nisbatan zichligini aniqlang.

20. Sulfat kislota ishlab chiqarishda hozirgi kunda, kontakt apparatida qanday katalizator ishlatiladi?

21. Qanday kaliyli o’g’itlarni bilasiz?

22. Fe (III) xlorid tuzini bosqichli gidroliz tenglamasini yozing. Bosqichli gidroliz qanday sharoitda boradi?

23. Qanday sharoitda oq va qizil fosforlar bir biriga aylanadi?

24. Necha gradusda azot kislorod bilan reaksiyaga kirishadi?

25. Presipitat o'g'itini olish tenglamasini yozing.

Тесты по химии

8-класс

I-вариант
1. Чему равна сумма коэффицентов в правой части уравнения химической реакции? KMnO₄+HClà MnCl₂ +KCl +H₂O + Cl₂

A) 4 B) 8 C) 17 D) 18

2. 
   Формула высшего оксида элемента ЭО₃. Массовая доля водорода в его водородном соединении равна 2,47 % . Этот элемент:
   

A) S B) Se C) Te D) Po

3. Определите соотношение числа атомов в 1,25 молях Fe₂O₃ и 2,25 молях Al₂O₃.

A) 2:2,8 B) 1:1,8 C)1,8:1 D) 1:2,6

4. Определите количество недиссоциированных молекул , если в растворе суль фата калия присутствуют 1200 ионов , степень диссоциации при этом равна 0,8.

A) 120 B) 100 C) 80 D) 75

5. В каком из следующих частиц соотношение электронов к нейтронам больше единицы?

1) NO⁺ 2) NH₃ 3) H₃O⁺ 4) SO₄^2-

A) 1,3 B) 2,3 C) 2,3,4 D) только 4

6.Рассчитайте объем хлора при нормальных условиях, взаимодействующий с 3,01· 10²⁴ атомов железа.

A) 67,2 l B) 33,6 l C) 22,4 l D) 168 l

7. Найдите ряд слабых электролитов

A) KCl, Na₂SO₄, KOH, Ca(NO₃)₂

B) CH₃COOH, H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH

C) Ni(OH)₂, HClO₄, NH₄OH, H₂CO₃

D) KNO₃, HCl, CaCO₃, LiOH
8. При обжиге железного колчедана образуется два оксида. Найдите сумму коэффициентов этой реакции.

A) 15 B) 10 C) 17 D) 25

9. Сильно прокаленную тонкую железную проволоку опустили в банку с кислородом. Какие вещества образуются при этом?

А) железная проволока не изменяется

В) образуется железная окалина Fe₃O₄

C) образуется FeO

D) образуется ржавчина-гидроксид железа (III)
10. Определите массу ионов натрия в 200г 71% раствора сульфата натрия.

A) 46г B) 14,2г C) 7,1г D) 142г

11. Найдите плотность смеси (г/мл) содержащий 30% CO, и 70% N₂

A) 1,96 B) 1,25 C) 0,98 D) 1,52

12. Найдите формулу иона гидроксония

A) OH^- B) H₂O₂ C) H2O⁺ D) H₃O⁺

13. Какой газ при нормальных условиях занимает 44,8л?

A) 32 г CH₄ B) 7,5 г C₂H₆ C) 9,6 г кислорода D) 14г азот

14. Найдите вещества с донорно-акцепторной связью: 1) NH₄Cl 2) NaCl 3) H₂O 4) H₃O⁺ 5) NH₃

A) 1,2 B) 1,3 C) 1,4 D) 2,5

15. Гидриды, каких соединений летучие вещества

А) неметаллов В) металлов

С) амфотерных веществ D) щелочных металлов
16. Средняя относительная атомная масса элемента рубидия составляет 85,47.Известно, что рубидий имеет два природных изотопа: ⁸⁵Rb и⁸⁷Rb. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном рубидия.

A) 75;25 B) 72;28 C)76,5;23,5 D) 78,5; 21,5

17. Какие вещества и условия необходимы для осуществления следующей схемы? CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO→Cu

A)NaOH,t⁰, H₂ B) H₂O,HCl, t⁰

C) H₂SO₄,NaOH,O₂ D) H₂O,NaOH, CuO
18. Найдите молярную массу двух валентного металла, в оксиде которого содержится 40% кислорода.

A) 40 B) 24 C) 16 D) 64

19. Найдите относительную плотность азота по водороду и воздуху.

20. Какой катализатор используется в настоящее время в контактном аппарате при производстве серной кислоты.

21. Какие калийные удобрения вы знаете?

22. Напишите ступенчатое уравнения реакций гидролиза хлорида железа (III) .При каких условиях происходит ступенчатый гидролиз?

23. При каких условиях происходит взаимопревращения белого и красного фосфора?

24. При какой температуре азот взаимодействует с кислородом?

25. Напишите уравнение реакции получения преципитата.

Kimyo

8-sinf

II-variant
1. Noma’lum element, vodorodni massa ulushi 3,846% bo`lgan ЭH₃ tarkibli gidrid hosil qiladi. Elementni toping.

A) P B) N C) As D) Sb

2.Parchalanganda metall atomi hosil qiladigan nitratlarni aniqlang: 1) kumush nitrat 2) magniy nitrat 3) simob(II) nitrat 4) ammoniy nitrat 5) mis (II) nitrat 6) natriy nitrat

A) 1,3 B) 1,5 C) 2,3 D) 4,6

3. Quyidagi sistemada bosim 3 marta oshirilsa reaksiya tezligi necha marta ortadi? CO + O₂ ↔CO₂

A) 27 B) 9 C) 3 D)81

4.6,4 mis nitrat kislotada eritilganda n.sh.da o’lchangan necha litr azot(II) oksid hosil qiladi?

A)2,2 B) 1,493 C) 3,43 D) 4,48

5.Laboratoriya sharoitida quyidagi reaksiyalarning qaysi birida ammiak hosil bo’ladi?

A) Cu + HNO₃→ B) NH₄NO₃→

C) NH₄NO₃ + H₂SO₄→ D) NH₄Cl + Ca(OH)₂→

6. Tuzlarni ulardagi  - bog’lar soni kamayib boorish tartibida joylashtiring

1) temir(II) – gidrosulfat 2) temir(III) – gidroksosulfat 3) temir(III) – sulfat 4) temir(II) – gidroksosulfat

A) 2,4,1,3 B) 4,1,3,2 C) 3,1,4,2 D) 2,3,1,4

7. Quyidagi reaksiyada chap tomondagi koeffitsiyentlar yigindisi nechaga teng?

H₂O₂+ Cr Cl ₃+ KOHà K₂CrO₄+ KCl +H₂O

A)13 B)15 C) 18 D) 21

8. Kuchsiz elektrolitlarni tanlang.

1) ammoniy xlorid 2) kaliy nitrat 3) rux gidroksid 4) vodorod sulfid 5) kalsiy xlorid 6) bariy sulfat

A) 1,2,5 B) 2,5 C) 1,3,4,6 D) 3,4,6

9. A_(g)+ 2B_(g)= 2C_(g) reaksiyasida tezlik (v₀) temperature 10⁰Cdan 70⁰C (gacha ko’tarildi .

Reaksiya tezligi yana avvalgi qiymatga (v₀) ega bo’lishi uchun bosim qanday o’zgarishi kerak?

A)2 marta oshadi B) 4 marta kamayishi C) 8 marta ortishi D) 16 marta kamayishi

10. 4,16 g. ikki valentli metal oksidi 191, 04 g suvda eritilganda hosil bo’lgan moddalarning massa ulushi 2, 5 % ni tashkil qilsa, metallni toping.

A) Sr B) Ca C) Mg D) Ba

11. Qaysi kislotalardan nordon tuz olish mumkin? 1) xlorid 2) nitrit 3) sulfid 4) ortofosfat 5) yodid 6) karbonat 7) sulfit

A) 2,3,5,6 B) 3,6,7 C) 1,3,4,5 D) 3,4,5,6

12. Qaysi elementlarni allotropiк o’zgarishlari bor? 1) kislorod 2) vodorod 3) ftor 4) azot 5) uglerod

A) 1 va5 B) 1 va 2 С) 1 va 3 D) 1 va 4

13. 20% li 100 ml zichligi 1,5g/ml bo’lgan eritmada necha gramm erigan modda bo’ladi?

A) 20g B) 30g C) 40g D) 50g

14. 25g kalsiy karbonat parchalanganda, 17,3 g qattiq qoldiq hosil bo’lgan. Kalsiy karbonatning necha foizi parchalanganligini toping.

A) 50 B) 60 C) 70 D) 80

15.620g kalsiy ortofosfatdan qancha ortofosfat kislota olish mumkin?

A) 392 B) 196 C) 98 D) 294

16. Makroelementlar qatorini toping.

A) C, O,H, N, P, K, Ca B) C, O,H, N, Mo, K, Ca

C) O,H, N, P, K, Zn D) C, O,Cu, N, P, K, Ca
17.Gugurtni yonish tenglamasida P₂O₅ oldidagi koeffisient qanchaga teng?

A) 3 B) 5 C) 6 D) 4

18. Ortofosfat kislota ohista qizdirilsa,oldin qanday moddalar hosil bo’ladi?

A) HPO₃va H₂O B) H₄P₂O₇ va H₂O C) P₂O₅ vaH₂O D) H₃PO₃ va H₂O

19. Sublimatlanish nima?

20.CO+O2↔CO2 +Q muvozanatda turgan sistemada bosim oshganda va temperatura pasaysa muvozanat qaysi tomonga siljiydi.

21. AgNO₃, Cu(NO₃)₂, NaNO₃ tuzlarini parchalanish tenglamalarini yozing.

22., Bunday o’zgarishda S nechta elektron beradi (yoki oladi)? Bu hodisada S oksidlovchimi yoki qaytaruvchimi?

23. Quyidagi moddalardan kuchsiz elektrolitlarni toping:1.aluminiy nitrat 2.silikat kislota 3.mis(II) karbonat 4.temir(II) nitrat 5.vodorod ftorid kislota 6. natriy sulfat.

24. 17,8 g pirofosfat kislotadagi kislorod atomlar sonini toping.

25. Allotropik o’zgarishga ega bo’lgan elementlarni yozing.


Тесты по химии

8 класс

II-вариант
1. Неизвестный элемент образует гидрид составом ЭH_3, содержащий3, 846% водорода. Определите этот элемент

A) P B) N C) As D) Sb

2. Определите нитраты при разложении которых образуются атомы металла.1) нитратсеребра; 2) нитрат магния; 3) нитрат ртути(II); 4) нитрат аммония; 5) нитрат меди (II; 6) нитрат натрия

A) 1,3 B) 1,5 C) 2,3 D) 4,6

3. 11. Во сколько раз увеличивается скорость реакции если давление в системе увеличить в 3 раза? CO + O₂ ↔CO₂

A) 27 B) 9 C) 3 D)81

4. Какой объем оксида азота (II), образуется при растворении меди массой 6,4г в азотной кислоте?

A)2,2 B) 1,493 C) 3,43 D) 4,48

5. По какой реакции в лабораторных условиях образуется газ аммиак?

A) Cu + HNO₃→ B) NH₄NO₃→

C) NH₄NO₃ + H₂SO₄→ D) NH₄Cl + Ca(OH)₂→

6. Расположите соли в порядке уменьшения числа  - связей в них.

1) гидросульфат железа (II) 2) гидроксосульфат железа (III) 3) сульфат железа(III) 4) гидроксосульфат железа (II)

A) 2,4,1,3 B) 4,1,3,2 C) 3,1,4,2 D) 2,3,1,4

7. Чему равна сумма коэффицентов в левой части уравнения химической реакции?

H₂O₂+ Cr Cl ₃+ KOHà K₂CrO₄+ KCl +H₂O

A)13 B)15 C) 18 D) 21

8. Выберите слабые электролиты :

1) хлорид аммония 2) нитрат калия 3) гидроксид цинка 4) сульфид водорода 5) хлорид кальция 6) сульфат бария

A) 1,2,5 B) 2,5 C) 1,3,4,6 D) 3,4,6

9. В реакции A_(г)+ 2B_(г)= 2C_(г) с начальной скоростью (v₀)температура поднялась от 10⁰ С до 70 ⁰С ( . Как должно измениться давление , чтобы скорость реакции приняло прежнее значение ?

А) увеличить в 2 раза B) уменьшить в 4 раза C) увеличить в 8 раз D)уменьшить в 16 раз

10. Определите металл, если при растворении 4,16 г двухвалентного оксида металла в 191, 04 г воды, массовая доля образующихся веществ составило 2,5%?

A) Sr B) Ca C) Mg D) Ba

11. Из каких кислот можно получить кислые соли? 1) соляная 2) азотистая 3) сероводородная 4) ортофосфорная 5) йодоводородная 6) угольная 7) сернистая

A) 2,3,5,6 B) 3,6,7 C) 1,3,4,5 D) 3,4,5,6

12. Какие элементы образуют аллотропические изменения? 1) кислород 2) водород 3) фтор 4) азот 5) углерод

A) 1 и 5 B) 1 и 2 С) 1 и 3 D) 1 и 4

13. Найдите массу растворенного вещества в 100мл 20% -ного раствора с плотностью 1,5г/мл

A) 20г B) 30г C) 40г D) 50г

14. При прокаливании 25г карбоната кальция образовалост 17,3г твердого остатка. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?

A) 50 B) 60 C) 70 D) 80

15.Какую массу ортофосфорной кислоты можно получить из 620г ортофосфата кальция?

A) 392 B) 196 C) 98 D) 294

16. Определите ряд макроэлементов

A) C, O,H, N, P, K, Ca B) C, O,H, N, Mo, K, Ca

C) O,H, N, P, K, Zn D) C, O,Cu, N, P, K, Ca
17.Какой коэффициент стоит перед P₂O₅ в реакции горении спички?

A) 3 B) 5 C) 6 D) 4

18.Какие вещества образуются при осторожном нагревании ортофосфорной кислоты?

A) HPO₃ и H₂O B) H₄P₂O₇ и H₂O C) P₂O₅ и H₂O D) H₃PO₃ и H₂O

19. Что такое сублиматция?

20. В какую сторону смещается химическое равновесие в уравнении CO+O2↔CO2 +Q при повышении давления и понижении температуры?

21. Hапишите уравнения реакций разложения AgNO₃, Cu(NO₃)₂, NaNO₃

22. Сколько электронов принимает или отдает сера в данной схеме? _{, Определите, окислителем или восстановителем является атом серы?}