Kimyo odatda 5 bo'limga bo'linadi: noorganik, organik, fizik, analitik va makromolekulyar kimyo

Kimyoning asosiy tushunchalari va qonunlari
Zamonaviy tabiatshunoslikning zamirida materiya, harakat va energiyaning saqlanish tamoyili yotadi. M.V tomonidan tuzilgan. Lomonosov 1748-yilda. Bu tamoyil kimyo fanida mustahkam o‘rnatildi. 1756 yilda M.V. Lomonosov kimyoviy jarayonlarni o'rganar ekan, kimyoviy reaktsiyada ishtirok etadigan moddalarning umumiy massasining doimiyligini aniqladi. Bu kashfiyot kimyoning eng muhim qonuni - saqlanish qonuni va massa va energiya munosabatlariga aylandi. Zamonaviy talqinda u quyidagicha ifodalanadi: kimyoviy reaksiyaga kirgan moddalarning massasi reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalar massasiga teng.
1774-yilda mashhur fransuz kimyogari A.Lavuazye massaning saqlanish qonunini reaksiyada ishtirok etuvchi moddalarning har birining massalari oʻzgarmasligi haqidagi gʻoyalar bilan toʻldirdi.
1760 yilda M.V. Lomonosov energiyaning saqlanish qonunini shakllantirdi: energiya yo'qdan paydo bo'lmaydi va izsiz yo'qolmaydi, u bir shakldan ikkinchisiga aylanadi. Nemis olimi R.Mayer 1842 yilda bu qonunni eksperimental tarzda tasdiqlagan. Va ingliz olimi Joul har xil turdagi energiya va ishlarning ekvivalentligini o'rnatdi (1 kal = 4,2 J). Kimyoviy reaksiyalar uchun bu qonun quyidagicha ifodalanadi: sistema energiyasi, shu jumladan reaksiyaga kirgan moddalar, sistema energiyasiga, shu jumladan reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalarga teng.
Tarkibning doimiyligi qonunini fransuz olimi J. Prust (1801) kashf etgan: har qanday kimyoviy toza individual modda, uni tayyorlash usulidan qat’i nazar, har doim bir xil miqdoriy tarkibga ega bo‘ladi. Boshqacha aytganda, suv qanday olinmasin, vodorod yondirilganda yoki kaltsiy gidroksid (Ca (OH) 2) parchalanganda undagi vodorod va kislorod massalarining nisbati 1:8 ni tashkil qiladi.
1803 yilda J. Dalton (ingliz fizigi va kimyogari) karra nisbatlar qonunini kashf etdi, unga ko'ra, agar ikki element o'zaro bir nechta birikma hosil qilsa, u holda elementlardan birining massalari ikkinchisining bir xil massasiga to'g'ri keladi. kichik butun sonlar sifatida. Bu qonun materiyaning tuzilishi haqidagi atomistik g'oyalarning tasdig'idir. Agar elementlar bir nechta nisbatda birlashtirilgan bo'lsa, u holda kimyoviy birikmalar birikmaga kirgan elementning eng kichik miqdorini ifodalovchi butun atomlar bilan farqlanadi.
19-asrda kimyoning eng muhim kashfiyoti Avogadro qonunidir. Gazlar orasidagi reaksiyalarni miqdoriy tadqiq qilish natijasida frantsuz fizigi J.L. Gey-Lyussak reaksiyaga kirishayotgan gazlarning hajmlari bir-biri bilan va hosil bo‘lgan gazsimon mahsulotlarning hajmlari bilan kichik butun sonlar bilan bog‘liqligini aniqladi. Bu faktning izohi Avogadro qonuni (1811 yilda italyan kimyogari A. Avogadro tomonidan kashf etilgan) bilan izohlanadi: bir xil harorat va bosimda olingan har qanday gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.
Ekvivalentlar qonuni ko'pincha kimyoviy hisob-kitoblarda qo'llaniladi. Tarkibning doimiylik qonunidan kelib chiqadiki, elementlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri qat'iy belgilangan (ekvivalent) nisbatlarda sodir bo'ladi. Shuning uchun ekvivalent atamasi yilda o'rnatildi kimyo fani asosiysi sifatida. Elementning ekvivalenti uning bir mol vodorod bilan birikadigan yoki kimyoviy reaksiyalarda bir xil miqdordagi vodorod atomlarini almashtiradigan miqdoridir. Kimyoviy elementning bir ekvivalentining massasi uning ekvivalent massasi deyiladi. Ekvivalent va ekvivalent massa tushunchalari murakkab moddalarga ham tegishli. Murakkab moddaning ekvivalenti - uning bir ekvivalenti vodorod bilan yoki boshqa har qanday moddaning bir ekvivalenti bilan qoldiqsiz o'zaro ta'sir qiladigan miqdori. Ekvivalentlar qonunining formulasi 18-asr oxirida Rixter tomonidan berilgan: barcha moddalar bir-biri bilan ekvivalentlariga proportsional miqdorda reaksiyaga kirishadi. Ushbu qonunning yana bir formulasida aytiladi: bir-biri bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalari (hajmlari) ularning ekvivalent massalariga (hajmlariga) proportsionaldir. Ushbu qonunning matematik yozuvi: m 1: m 2 \u003d E 1: E 2, bu erda m 1 va m 2 - o'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning massalari, E 1 va E 2 - bu moddalarning kg bilan ifodalangan ekvivalent massalari. / mol.
D.I.ning davriy qonuni muhim rol o'ynaydi. Mendeleev, uning zamonaviy talqinida elementlarning joylashish tartibi va kimyoviy xossalari yadro zaryadi bilan belgilanadi.
Kimyo- moddalarning tarkibi va tuzilishining o'zgarishi bilan birga keladigan o'zgarishlar haqidagi fan.
Bir moddaning ikkinchi moddani hosil qiladigan hodisalar deyiladi kimyoviy. Tabiiyki, bir tomondan, bular hodisalar sof topish mumkin jismoniy o'zgaradi, lekin boshqa tomondan, kimyoviy hodisalar har doim hammada mavjud biologik jarayonlar. Shunday qilib, bu aniq ulanish fizika va biologiya bilan kimyo.
Bu bog‘liqlik, ko‘rinib turibdiki, kimyoning uzoq vaqt davomida mustaqil fanga aylana olmasligining sabablaridan biri bo‘lgan. Garchi allaqachon Aristotel moddalarni oddiy va murakkab, sof va aralashga ajratdi va ba'zi o'zgarishlarning mumkinligi va boshqalarining imkonsizligini tushuntirishga harakat qildi; kimyoviy hodisalarni bir butun sifatida ko'rib chiqdi sifat o'zgarishlar va shuning uchun avlodlardan biriga tegishli harakatlar. Kimyo Aristotel uning bir qismi edi fizika- tabiat haqidagi bilim ().
Qadimgi kimyoning qaramligining yana bir sababi shu bilan bog'liq nazariy, butun qadimgi yunon ilm-fanining bir butun sifatida tafakkuri. Narsa va hodisalarda ular o'zgarmas narsani qidirdilar - fikr. Nazariya kimyoviy hodisalarga olib keldi element fikri() tabiatning ma'lum bir boshlanishi sifatida yoki to atom haqidagi tasavvur materiyaning bo'linmas zarrasi sifatida. Atomistik kontseptsiyaga ko'ra, ularning kombinatsiyalarining ko'pligidagi atomlar shakllarining xususiyatlari makrokosmos jismlari sifatlarining xilma-xilligini belgilaydi.
Empirik tajribasi bor edi Qadimgi Gretsiya hududga san'at Va hunarmandchilik. Haqida amaliy bilimlarni ham o'z ichiga oladi kimyoviy jarayonlar: rudalardan metall eritish, gazlamalarni bo‘yash, terini bo‘yash.
Ehtimol, Misr va Bobilda ma'lum bo'lgan ushbu qadimiy hunarmandchilikdan o'rta asrlarning "sirli" germetik san'ati - IX-XVI asrlarda Evropada eng keng tarqalgan alkimyo paydo bo'lgan.
3—4-asrlarda Misrda vujudga kelgan amaliy kimyoning bu yoʻnalishi sehr va astrologiya bilan bogʻlangan. Uning maqsadi moddiy va ma'naviy haqiqiy kamolotga erishish uchun kamroq olijanob moddalarni yanada olijanob moddalarga aylantirish yo'llari va vositalarini ishlab chiqish edi. Qidiruv paytida universal Bunday o'zgarishlar orqali arab va evropa kimyogarlari ko'plab yangi va qimmatli mahsulotlarni qo'lga kiritdilar, shuningdek, laboratoriya texnikasini takomillashtirdilar.