Kimyoviy muvozanat
Download 52 Kb.
|
Kimyoviy muvozanat
|
Kimyoviy muvozanat (reaksiya mehanizmi) Reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiati va reaksiyalarning sodir bo’lish sharoitlariga qarab jarayonda molekulalar,ionlar,atomlar yoki radikallar ishtirok etishi mumkin. 1) Oddiy reaksiyalar – jarayon bir bosqichda amalga oshadi. Na + O2 → Na2O2 H2 + J2 → HJ 2) Murakkab reaksiyalar – bir necha oddiy reaksiyalar umumlashgan holatda yuz beradi.Ular 5 ta turga bo’linadi. Qaytar, Qaytmas, Parallel, Ketma-ket (bosqichli), tutash reaksiyalarga bo’linadi. a) parallel reaksiyalar – bir vaqtning o’zida boshlangich moddalar ikki yoki udan ko’proq bir biri bilan bog’liq bo’lmagan yo’nalishda sodir bo’ladi. KClO4 + KCl KClO3 KCl + O2 b) ketma-ket (bosqichli) reaksiyalar – jarayo bir necha bosqichda amalga oshadi. M; NH3 → HNO3 NH3 + O2 → NO + H2O NO + O2 → NO2 NO2 + O2 + H2O → HNO3 c) tutash reakisayalar – bir vaqtning o’zida ikki reaksiya sodir bo’ladi. 1)Na2SO3 + O2 → Na2SO4 2)Na2HAsO3 + O2 → Na2HAsO4 Birinchi reaksiya havo ishtirokida boradi, Ikkinchi reaksiya sodir bo’lmaydi,lekin ikkalasi birgalikda bo’lsa ikkala reaksiya sodir bo’ladi. d) qaytmas reaksiyalar – dastlabki maxsulotlardan birining to’la sarflanishi bilan boradigan reaksiyalar. Bunday reaksiyalar – cho’kma tushishi,gaz ajralishi,kam dissotsilanadigan modda hosil bo’lishi va juda katta energiya ajralishi bilan boradigan reaksiyalar NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3↑ + CaCl2 + H2O H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O Download 52 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|