Kimyoviy muvozanat va siljitish shartlari Reja: Kimyoviy muvozanat

Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar Mahsulotlari ma'lum sharoitlarda bir-biri bilan o'zaro ta'sir qila olmaydigan reaktsiyalar.
Haqida batafsil ma'lumot kimyoviy reaksiyalarning tasnifi o‘qish mumkin.
Mahsulotning o'zaro ta'sir qilish ehtimoli jarayon sharoitlariga bog'liq.
Shunday qilib, agar tizim ochiq, ya'ni. bilan almashtirildi muhit ham materiya, ham energiya, keyin, masalan, gazlar hosil bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar qaytarilmas bo'ladi. Masalan , qattiq natriy bikarbonatni kaltsiylashda:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
gazsimon karbonat angidrid va reaksiya zonasidan qochish. Shuning uchun bunday reaktsiya bo'ladi qaytarilmas berilgan shartlar ostida. Agar hisobga olsak yopiq tizim qaysi bo'lishi mumkin emas moddani atrof-muhit bilan almashtiring (masalan, reaksiya sodir bo'lgan yopiq quti), keyin karbonat angidrid reaktsiya zonasidan chiqa olmaydi va suv va natriy karbonat bilan o'zaro ta'sir qiladi, keyin quyidagi sharoitlarda reaktsiya qaytariladi:
2NaHCO 3 ⇔ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
O'ylab ko'ring qaytariladigan reaktsiyalar... Qaytariladigan reaktsiya sxema bo'yicha davom etsin:
aA + bB = cC + dD
To'g'ridan-to'g'ri ta'sir qiluvchi massalar qonuniga ko'ra to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi quyidagi ifoda bilan aniqlanadi: v 1 = k 1 · CA a · CB b, teskari reaksiya tezligi: v 2 = k 2 · CC c · CD d. . Agar reaksiyaning dastlabki momentida sistemada C va D moddalari bo'lmasa, A va B zarralar asosan to'qnashib, o'zaro ta'sir qiladi va asosan to'g'ridan-to'g'ri reaksiya sodir bo'ladi. Asta-sekin, C va D zarrachalarining konsentratsiyasi ham o'sishni boshlaydi, shuning uchun teskari reaktsiya tezligi oshadi. Bir nuqtada oldinga boradigan reaksiya tezligi teskari reaksiya tezligiga teng bo'ladi... Bu holat deyiladi kimyoviy muvozanat .
Shunday qilib, kimyoviy muvozanat Bu tizimning holati oldinga va teskari reaktsiya tezligi teng .
Chunki to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi teng, moddalarning hosil bo'lish tezligi ularning sarflanish tezligiga va oqim moddalar konsentratsiyasi o'zgarmaydi ... Bunday konsentratsiyalar deyiladi muvozanat .
Balansda bo'lganda e'tibor bering to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalar mavjud, ya'ni reaktivlar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi, lekin mahsulotlar ham bir xil tezlikda o'zaro ta'sir qiladi. Bunday holda, tashqi omillar ta'sir qilishi mumkin va siljitish u yoki bu yo'nalishda kimyoviy muvozanat. Shuning uchun kimyoviy muvozanat mobil yoki dinamik deb ataladi.
Harakatlanuvchi muvozanat sohasidagi tadqiqotlar 19-asrda boshlangan. Anri Le Chatelierning asarlarida nazariyaning asoslari qo'yilgan bo'lib, keyinchalik olim Karl Braun tomonidan umumlashtirilgan. Harakatlanuvchi muvozanat printsipi yoki Le Chatelier-Brown printsipi quyidagilarni aytadi: